1、第3课时氧化还原反应和溴、碘的提取1在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静置后()A溶液为紫色 B汽油层呈橙色C汽油层呈紫红色 D溶液为橙色解析氯水具有强的氧化性，加入溴化钾溶液发生反应：Cl22KBr=2KClBr2，反应后得到橙黄色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油与水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分层，汽油层在上层，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振荡后，溴被萃取到汽油层，所以看到的现象是溶液分层，下层为无色的水层，上层为橙色的溶有溴的汽油层，故选B。答案B2Cl2在70 的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaC
2、lO3的物质的量之比为41，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为()A112 B11 C94 D51解析可根据4Cl24NaClO4NaCl、3Cl2NaClO35NaCl，得溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为(45)494。选C。答案C3根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I解析先确定好每个反应中的还原剂与还原产物；再利用规
3、律：还原剂的还原性强于还原产物的还原性，有H2SO3HI，HIFeCl2，FeCl2NO。答案A4(加试题)为鉴定氯酸钾中含有氯元素：选用下列试剂和实验手段：滴加AgNO3溶液；加水溶解；加热；过滤后取滤液；加催化剂；加稀硝酸。正确的操作顺序是()A BC D解析KClO3中含有的氯元素以ClO的形式存在，故首先应将ClO转变成Cl，再用AgNO3溶液加以检验，正确的操作顺序为。答案D5(加试题)海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl、Br、I、SO、Na、Mg2、Ca2等，都是重要资源。开发和利用海水资
4、源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：(1)写出步骤、分离提纯的方法：_；_。(2)步骤分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是_。(3)D具有杀菌消毒的作用，请写出反应的化学方程式_。(4)初步提纯后的粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制时所用的试剂为：盐酸氯化钡溶液氢氧化钠溶液碳酸钠溶液，下列试剂添加顺序合理的是_。A BC D(5)若用来提取Br2，反应所用的氧化剂的来源较合理的是_。A从外地购买 B在当地新建生产厂C从本厂生产烧碱处循环(6)流程将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_性，该方法对
5、比有机溶剂萃取法的优点是_。解析(1)操作是分离溶液和固体，用过滤操作，所以步骤为过滤，粗盐经提纯、化学处理后过滤可得到氯化钠溶液，为碘的萃取和分液，为从有机溶剂中提取碘单质，需要蒸馏。步骤分离提纯方法为萃取，需要选用主要玻璃仪器为分液漏斗、烧杯。(3)反应是氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸、氯化钠和水，化学方程式为：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(4)因用蒸发结晶的方法可以从海水中获得食盐，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加
6、入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以添加试剂的顺序为或。(5)若用来提取Br2，反应所用的气态氧化剂为氯气，本厂生产烧碱为电解氯化钠溶液，产物中有氯气，本厂生产镁单质、钠单质，通过电解无水氯化镁、氯化钠得到的产物为镁、钠和氯气。(6)溴单质具有挥发性，将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质的挥发性，该方法对比有机溶剂萃取法的优点是不需要试剂，无污染，操作和设备方便。答案(1)过滤蒸馏(2)分液漏斗(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(4)AD(5)C(6)挥发经济、环保、方便