1、第九题化学基本理论综合应用题型专练1已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数，弱酸的电离平衡常数，水的离子积常数，盐的水解平衡常数，难溶电解质的溶度积常数。(1)有关上述常数的说法正确的是_。a它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b它们的大小都随温度的升高而增大c常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad一定温度下，在CH3COONa溶液中，KwKaKh(2)25 时，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数K
2、b_。(3)25 时H2SO3HSO H的电离常数Ka1102 molL1，则该温度下pH3、c(HSO)0.1 molL1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)_。(4)高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H”、“”、“”或“”)c(H2SO3)，其原因是_。解析(1)NO2与水反应生成硝酸和NO。(2)两个密闭容器中进行的反应为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，这是一个气体分子数减小的反应，故随着反应的进行，恒压容器甲中的压强大于恒容容器乙中的压强，故甲容器中二氧化硫的转化率高于乙容器中二氧化硫的转化率。设容器乙中参加反应的SO2为x mol，则故，解得
3、x1.8，因此二氧化硫的转化率为100%90%。a项，充入惰性气体，不能改变与反应有关的物质的浓度，不能改变化学平衡，故SO2的转化率不变；b项，充入一种反应物，则另一种反应物的转化率提高，即充入O2，SO2的转化率提高；c项，充入SO3，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率降低；d项，催化剂不能改变化学平衡，故SO2的转化率不变。(3)应用盖斯定律，用第二个热化学方程式减去第一个热化学方程式，然后除以2即得新的热化学方程式：NO2(g)SO2(g)NO(g)SO3(g)H41.8 kJ/mol。NO2和SO2的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小。(4)SO2和OH的物质的量相等，
4、则SO2和OH反应的产物为HSO。a、因电离和水解程度均不大，故HSO的浓度远大于H、SO、OH的浓度；由于H来自HSO的电离和水的电离，故存在c(H)c(SO)c(OH)，又因Na不水解，故溶液中的离子浓度大小顺序为c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)。b.NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO的电离程度大于水解程度，即溶液中电离出的SO的浓度大于HSO的水解产物H2SO3的浓度。答案(1)3NO2H2O=2HNO3NO(2)90%b(3)NO2(g)SO2(g)NO(g)SO3(g)H41.8 kJ/mol或2NO2(g)2SO2(g)2NO(g)2SO3(g)H83.6 kJ/
5、mol减小(4)SO2OH=HSOa.c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)b溶液呈酸性，HSO的电离程度大于水解程度3利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。(1)甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是_，当生成标准状况下35.84 L合成气时转移电子的物质的量是_。(2)将2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。达到A点所需的时间为5 min，则v(H2)_，100 时平衡常数K_。图中的p1_p2(填“”或“”)，A、B、C三点的平
6、衡常数KA、KB、KC的大小关系是_。(3)合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，下列措施中能使增大的有_(选填编号)。A降低温度B恒温恒容下充入He(g)C将H2从体系中分离D再通入一定量的水蒸气可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH10的碳酸钾溶液中由水电离出的OH的物质的量浓度为_，常温下，0.1 molL1KHCO3溶液的pH8，则溶液中c(H2CO3)_c(CO)(填“”、“”或“”)解析(1)该反应中C由4价变为2价，被氧化。反应中转移6e，则生成标准状况下35.84 L合成气时转移电子的物质的量为2.4 mol。(2)v(H
7、2)3v(CH4)30.006 molL1min1。A点时c(CH4)0.01 molL1，c(H2O)0.04 molL1，c(CO)0.01 molL1，c(H2)0.03 molL1，则平衡常数K6.75104 mol2L2。由图示，温度不变时，p2到p1，CH4的转化率增大，平衡正向移动，而减小压强，平衡正向移动，因此p1p2。根据图示，压强不变时，升高温度，CH4的转化率增大，平衡正向移动，则平衡常数增大。A、B、C点温度逐渐升高，因此KCKBKA。(3)A项，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，增大；C项，将H2从体系中分离，平衡正向移动，增大；B项恒温恒容下充入He(g)，
8、平衡不移动，不变；D项，再通入一定量的水蒸气，平衡正向移动，但c(H2O)增大得比c(CO2)多，减小。pH10的碳酸钾溶液中水的电离得到促进，由水电离出的c(OH)1104 molL1。0.1 molL1KHCO3溶液的pH8，说明HCO的水解程度大于其电离程度，因此c(H2CO3)c(CO)。答案(1)C(碳)2.4 mol(2)0.006 molL1min16.75104 mol2L2KCKBKA(3)AC1104 molL1对点回扣有关化学平衡计算题的一般解法：计算模式三段式。(1)步骤：写出有关化学反应的方程式。确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。根据已知条件建立等式进行解答。(2)方法：A的转化率：(A)100%C的物质的量分数；w(C)100%