1、专题二元素及其化合物第8讲钠及其化合物目 标 导 航复习目标1.掌握Na及其重要化合物的主要性质，了解其应用。2.了解侯德榜制碱法的原理。知识体系课前思考问题1：如何精制食盐？工业上以食盐为原料能制备哪些常见的物质？答案(1)粗盐的精制过程：粗盐溶解、过滤后，得到的滤液中含有Fe3、Ca2、Mg2、SO24 等杂质离子。向滤液中加入过量的BaCl2溶液，除去SO24；然后加入过量的NaOH溶液，除去Fe3、Mg2；再加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2、Ba2；过滤；最后加入盐酸，调溶液的pH为7，除去OH、CO23；蒸发结晶。(或其他合理顺序)(2)工业上以食盐为原料能制备的物质有：电解熔
2、融的氯化钠，可以制备钠和氯气；电解饱和食盐水(氯碱工业)，可以制备氢氧化钠、氯气和氢气；侯德榜制碱法饱和的食盐水中先后通入氨气和二氧化碳气体，可以制备碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可以制备碳酸钠。课前思考问题2：如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？答案 序号方法1取等量固体分别与等浓度盐酸反应，产生气泡更剧烈的是碳酸氢钠2取两种固体分别加热，产生水和CO2气体(澄清石灰水检验)的是碳酸氢钠3取等体积、等浓度的两溶液，分别滴入酚酞试液，红色较深的是碳酸钠溶液4取等体积、等浓度的两溶液，分别滴入几滴稀盐酸，立即产生大量气体的是碳酸氢钠溶液课前思考说明：碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO3和NaHCO3与酸反应的原
3、理、快慢及消耗酸的量(或生成CO2的量)的大小比较。特别是Na2CO3溶液与盐酸反应时，混合顺序不同，反应原理也不同。课前8min 栏目导航考点透视质量验收课前8min 1.(2019各地模拟试题汇编)判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA()(2)1 mol 过氧化钠与足量水完全反应，转移的电子数为2NA()(3)钠与氧气反应生成1 mol Na2O2时，转移电子数目为2NA()(4)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液()(5)工业上可以用Na制取K()(6)向酚酞溶
4、液中加Na2O2，溶液先变红后褪色()(7)Na2O与Na2O2阳离子与阴离子个数之比均为21()(8)过氧化钠的电子式：()(9)Na2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多()(10)分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液，都产生白色沉淀()(11)氯碱工业中发生主要反应的离子方程式是2Cl2H2O=通电 2OHH2Cl2()(12)将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中，最终溶液变红()(13)实验室可用碳酸钠与氢氧化钙反应制取少量的氢氧化钠()(14)碱石灰可干燥NH3、O2、CO2等气体()(15)固体碳酸钠粉末中混有少量碳酸氢钠，可以用加热的方法将杂
5、质除去()(16)侯氏制碱法工业过程中应用了物质溶解度的差异()(17)使用Na2CO3溶液比使用洗涤剂清洗餐具更环保()(18)钠和钾都可保存在煤油中()(19)侯氏制碱法的转化过程：饱和食盐水通入足量NH3通入足量CO2过滤NaHCO3(s)Na2CO3()解析(1)1 mol 氧化钠中含有 2 mol 钠离子、1 mol 氧离子，1 mol 过氧化钠中含有 2 mol 钠离子、1 mol 过氧根离子，共含有 6 mol 离子。(2)1 mol 过氧化钠与足量水完全反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中 O 元素的化合价由1 价变成2 价和 0 价，转移的电子数为 NA。(3)钠与氧气反应生成
6、 1 mol Na2O2时，消耗 2 mol钠，所以转移的电子数目为 2NA。(4)焰色反应为黄色说明含有 Na，也可能是氢氧化钠溶液。(5)工业上利用钠与钾的沸点不同和平衡移动原理，可以实现用 Na 制取K。(6)Na2O2与水反应生成 NaOH，且 Na2O2具有漂白性，溶液先变红后褪色。(8)过氧化钠的电子式为。(9)Na2CO3溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多。(12)Na2O2与水反应生成NaOH，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，Na2O2具有强氧化性，能使有色物质褪色，所以溶液先变蓝后褪色。(14)碱石灰不可干燥CO2气体。(17)纯碱溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解；洗涤剂污染大。(1
7、8)钠和钾的密度均比煤油大，钠、钾都可保存在煤油中。2.(2019各地模拟组合)下列说法正确的是()A.0.1 mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2NAB.水蒸气通过Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为NAC.7.8 g Na2O2与足量CO2或H2O反应转移电子数为0.2NAD.钠与乙醇的反应比钠与水的反应剧烈B解析 熔融状态下NaHSO4中含有钠离子和硫酸氢根离子，0.1 mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子(HSO4)数为0.1NA，故A错误；7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，其与足量CO2或H2O反应时，生成0.05 mol O2，
8、因为Na2O2中O的化合价为1，故转移电子数为0.1NA，故C错误；钠与水的反应比钠与乙醇的反应剧烈，故D错误。3.(2018合肥二检)向某NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加1 molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如下图所示。下列判断正确的是()A.在0a mL范围内，只发生中和反应B.在a40 mL范围内发生反应的离子方程式：CO23 2H=CO2H2OC.a20D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为a(40a)C解析 在 0a mL 范围内，先发生 HOH=H2O，再发生 HCO23=HCO3，A 错误；a40 mL 范围内发生反应的离子方程式为
9、HCO3 H=CO2H2O，B 错误；与 CO23 反应消耗盐酸和与 HCO3 反应消耗盐酸相等，0a mL 范围内还有 OH消耗 H，则 40a20，C 正确；0a mL 范围内，发生反应HOH=H2O、HCO23=HCO3，原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比小于 a(40a)，D 错误。4.(2018河北承德模拟)某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。下列叙述正确的是()A.若X为浓氨水，Y为生石灰，则可用装置甲制取NH3B.反应可在装置乙中发生，反应可在装置丁中发生C.可用装置丙进行过滤操作D.将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl固体C解
10、析 生石灰与浓氨水反应放出大量的热，且CaO溶于水，NH3极易溶于水，不能用启普发生器，故A错误；反应制取NaHCO3，通入NH3时要防倒吸，故不可在装置乙中发生，反应是NaHCO3加热分解制Na2CO3，同时有CO2和水生成，试管口应略向下倾斜，故反应不可以在装置丁中发生，故B错误；装置丙为过滤装置，故C正确；NH4Cl受热易分解，将母液蒸干灼烧后得不到NH4Cl固体，故D错误。考点透视考点1 钠与氢氧化钠基 础 梳 理1.钠(1)物理性质：_色固体、硬度小、熔点_(熔点_于水的沸点)，实验室中常保存在_中。银白低低煤油或石蜡油(2)化学性质与非金属单质反应2NaCl2=点燃 _(现象：剧烈
11、燃烧、白烟)4NaO2=_(现象：银白色固体变暗)2NaO2=_(现象：先熔化、后燃烧，生成_固体)2NaCl2Na2ONa2O2淡黄色与酸、水、醇反应2Na2HCl=_2Na2H2O=_(装置如下图，浮、熔、游、响、红)2Na2CH3CH2OH_(沉、慢)钠与水反应比钠与乙醇反应_(填“快”或“慢”)。2NaClH22NaOHH22CH3CH2ONaH2快(3)工业制备2NaCl(熔融)=通电 _(4)钠的用途制高压钠灯。从钛、锆、铌、钽等氯化物中置换出金属单质。如4NaTiCl4=熔融 4NaClTi。钠、钾合金(常温为液态)用于原子反应堆的_。2NaCl2导热剂2.氢氧化钠(1)物理性质
12、：NaOH的俗名为_、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，_溶于水并放出大量的热；有吸水性，易吸收空气中的水分而_。(2)化学性质(具有碱的通性)能使酸碱指示剂变色与强酸反应：OHH=_与酸性氧化物、两性氧化物反应：Al2O32OH=_与盐反应：Cu22OH=_与单质反应：2Al2OH2H2O=_Cl22OH=_烧碱易潮解H2OCu(OH)22AlO23H2ClClOH2O2AlO2H2O(3)制取实验室制取少量氢氧化钠的方法：Na2CO3Ca(OH)2=_氯碱工业：2NaCl2H2O=通电 _(4)NaOH在有机反应中的应用：提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化等。Ca
13、CO32NaOH2NaOHH2Cl23.焰色反应(1)很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于_变化。(2)钠元素的焰色为黄色；钾元素的焰色为_色(透过_玻璃观察)。铂丝酒精灯灼烧无色蘸取待测物焰色反应显黄色含Na元素物理紫蓝色钴举 题 悟 法类型1 钠的性质(2018广东汕头一模改编)下列关于金属钠的叙述正确的是()A.金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质B.金属钠着火时，可以用泡沫灭火器来灭火C.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na而无法判断是否有KD.实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶C解析 金属钠能与乙醇发生反应，所以金属钠不可
14、以保存在酒精中，A错误；金属钠能与水反应产生氢气，钠燃烧生成的Na2O2与CO2、水反应生成O2，B错误；用剩的钠块应放回原试剂瓶，防止安全隐患，D错误。(1)常温下，将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀生成的是_(填序号)。MgSO4溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液 CuSO4溶液 饱和NaCl溶液(2)按要求书写反应的离子方程式。将Na投入CuSO4溶液中：_。将Na投入Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液：_。将Na投入NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出：_。2Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH
15、22NaCa22HCO3=CaCO32NaCO23 H22NaNH4HCO3=2NaCO23 NH3H2解析(1)首先钠与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生白色沉淀；中Ca2HCO3 OH=CaCO3H2O；中生成蓝色Cu(OH)2沉淀；中消耗水，使NaCl析出。类型2 氢氧化钠的性质(2019各地模拟试题重组)下列有关氢氧化钠性质和用途的说法不正确的是()A.实验室装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B.在中和实验中，要用碱式滴定管装氢氧化钠标准液C.过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反
16、应生成亚硫酸钠D.实验室制备氯气可以用氢氧化钠溶液处理尾气C解析 C项，过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠。类型3 能力提升电解饱和食盐水(2015上海卷)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式：_。(2)离子交换膜的作用：_、_。(3)精制饱和食盐水从图中_位置补充，氢氧化钠溶液从图中_位置流出。(填“a”“b”“c”或“d”)2Cl2H2O=通电 Cl2H22OH能得到纯度更高的氢氧化钠溶液避免Cl2与H2反应ad解析(2)图中
17、的离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不能使阴离子和气体分子通过，这样可阻止OH与氯气发生反应，使在阴极区产生的NaOH纯度更高；同时可以阻止两个电极产生的Cl2和H2混合发生反应。(3)随着电解的进行，溶质NaCl不断消耗，所以应该及时补充，精制饱和食盐水从与阳极连接的图中a位置补充；由于阴极H不断放电，附近的溶液显碱性，氢氧化钠溶液从图中d位置流出；水不断消耗，所以从b口不断加入蒸馏水，从c位置流出的是稀的NaCl溶液。考点2 氧化钠与过氧化钠基 础 梳 理1.Na2O与Na2O2的比较化学式Na2ONa2O2氧元素化合价_颜色_色_色电子式_阴、阳离子个数比_21白淡黄1212化
18、学式Na2ONa2O2是否为碱性氧化物_与水反应Na2OH2O=_ 2Na2O22H2O=_与CO2反应Na2OCO2=_ 2Na2O22CO2=_与盐酸反应Na2O2HCl=_2Na2O24HCl=_转化关系2Na2OO2=_重要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂是否2NaOH4NaOHO2Na2CO32Na2CO3O22NaClH2O4NaCl2H2OO22Na2O22.Na2O2的氧化性Na2O2SO2Na2SO4Na2O2Fe2H2OFe(OH)3Na2O2品红溶液品红溶液褪色Na2O2酚酞先变红后褪色 Na2O2与H2O、CO2的反应规律电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质
19、的量关系为2Na2O2O22e，n(e)n(Na2O2)2n(O2)气体体积变化关系若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原来气体体积的12，等于生成氧气的体积，VV(O2)12VCO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量m(CO2)28 gmol1n(CO2)，m(H2O)2 gmol1n(H2O)固体质量变化关系凡分子组成相当于(CO)n(H2)m的物质，w g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为w g。由C、H、O三种元素组成的物质，
20、只要C、O原子个数比为11，即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：无机物中的H2、CO及H2和CO的混合气体；有机物中的CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等举 题 悟 法类型1 Na2O2的性质(2017河南郑州调研)下列有关Na2O2的说法不正确的是()A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂又是还
21、原剂D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊B解析 A项，能燃烧说明反应放热，氧气助燃；B项，反应物中没有单质，不是置换反应；C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应；D项，Na2O2先和水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生CaCO3沉淀。类型2 有关Na2O2的计算 200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是()A.0.125 mol B.0.25 mol C.0.5 mol D.1 molC解析 根据质量守恒定律可知，生成
22、O2的质量为11.6 g3.6 g8 g，n(O2)8 g32 gmol10.25 mol，根据Na2O2 与H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25 mol20.5 mol。类型3 能力提升有关Na2O2的综合实验(2018广东化州一模)过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95 g过氧化钠样品为原料制取O2，设计出如下实验装置：(1)A中制取CO2的装置，应选下图中_(填序号)。B装置的作用是_，C装置内可能出现的现象是_。D中发生反
23、应的化学方程式为_。除去CO2中混有的HCl变蓝2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2)为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用_的木条伸入集气瓶内，木条会出现_。若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_。(3)若D中的1.95 g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？_。(4)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到气体250 mL，又知氧气的密度为1.43 gL1，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_(填“大”或“小”)，相差约_mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于_。带火星复燃D中有部分CO2未参加反应而进入E中生成碳
24、酸钙沉E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止小30样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质(或其他合理答案)(5)你认为上述AE的实验装置中，E部分是否安全、合理？_；E需要改为下列三项中的_(填“甲”“乙”或“丙”)。不安全、不合理乙解析(1)大理石和盐酸反应制取二氧化碳不需要加热，不选；用来制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳。(3)过氧化钠样品接近反应完毕时，二氧化碳过量，E中石灰水的白色浑浊明显增加，几乎不再产生氧气，瓶内液面的下降接近停止。(4)设1.95 g过氧化钠完全反应生成氧气的体积为V。2Na2O2 O22 mol 22.4 L195 g78 gmol1VV0.
25、28 L280 mL250 mL，所以实际收集到的氧气体积比理论计算值小，相差约280 mL250 mL30 mL；原因是Na2O2可能含有其他杂质。(5)E装置容易产生倒吸现象，所以不安全、不合理；饱和石灰水能和二氧化碳反应，所以饱和石灰水的作用是吸收二氧化碳，收集较纯净的氧气，故选乙。(2017深圳三校联考)甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：实验序号使用药品现象Na2O2、H2O试管壁发热；有无色无味气体产生Na2O2、浓盐酸试管壁发热；有刺激性气味的气体产生；反应后所得溶液呈浅黄绿色实验中：(1)该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。放热(2)反应的化学方程式是_
26、。(3)证明无色无味气体是氧气的方法是_。2Na2O22H2O=4NaOHO2将带火星的木条伸入试管，复燃则证明是氧气实验中：(4)根据现象、，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是_。(5)若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验相同的气体，原因是_。Na2O24HCl(浓)=2NaClCl22H2O浅黄绿色溶液中存在H2O2，加入FeCl3使H2O2分解速率加快，立即产生氧气解析(1)试管壁发热，说明反应是放热反应。(4)有刺激性气味的气体产生、反应后所得溶液呈浅黄绿色，说明该气体是氯气，过氧化钠氧化浓盐酸生成氯气。(5)随反应的进行浓盐酸变稀盐酸，稀盐酸
27、与 Na2O2发生复分解反应生成过氧化氢，在氯化铁催化作用下立即产生氧气。有关过氧化钠计算的方法(1)Na2O2与H2O、CO2反应的计算技巧差量法Na2O2固体中加入水，固体质量的变化2Na2O22H2O=4NaOHO2 m4 gNa2O2吸收CO2时，固体质量的变化2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m 56 g(2)Na2O2与(CO)n(H2)m反应(在有足量O2存在的条件下)的计算技巧虚拟相加法2COO2=点燃 2CO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2得：Na2O2CO=Na2CO3(虚拟的反应)即总反应中CO相当于可被Na2O2完全吸收，固体增重即为CO质量。2H2O
28、2=点燃 2H2O 2Na2O22H2O=4NaOHO2得：Na2O2H2=2NaOH(虚拟的反应)即总反应中H2相当于可被Na2O2完全吸收，固体增重即为H2质量。考点3 碳酸钠与碳酸氢钠基 础 梳 理1碳酸钠与碳酸氢钠的比较化学名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3(白色粉末)NaHCO3(白色晶体)俗名_溶解性两者均能溶于水，Na2CO3的溶解度_NaHCO3的溶解度少量Na2CO3HCl=NaClNaHCO3与盐酸反应足量 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2纯碱、苏打小苏打化学名称碳酸钠碳酸氢钠水解程度两者均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈_性
29、，相同物质的量浓度时(同温度下)，Na2CO3水溶液的碱性_NaHCO3水溶液的碱性与NaOH反应不反应NaHCO3NaOH=_少量2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O与Ca(OH)2反应足量Na2CO3Ca(OH)2=_NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O碱强于Na2CO3H2OCaCO32NaOH化学名称碳酸钠碳酸氢钠热稳定性稳定2NaHCO3=_相互转化Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O 主要用途用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业制发酵粉、治疗胃酸过多的药剂等Na2
30、CO3H2OCO22.碱金属的特殊性(1)碱金属的密度一般随着核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。(2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而保存在石蜡中。(3)碱金属与氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H形式存在，显1价，碱金属氢化物是强还原剂。(4)碱金属所形成的盐一般均溶于水，并且其酸式盐比正盐的溶解度小(锂除外)。侯氏制碱法生产流程可简要表示如下：其中需要注意的：(1)先在冷却的条件下将氨气通入饱和食盐水中，再通入CO2。(2)主要反应原理：NH3H2OCO2NaCl=NaHCO3NH4Cl、2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O(X即为CO2，
31、可以循环利用)。(3)循环的设计使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。(4)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用：增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出，使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。举 题 悟 法类型1 Na2CO3和NaHCO3的性质(1)欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管b中的试剂是_(填字母)。a.稀硫酸b.NaOH溶液 c.Ca(OH)2溶液如乙图所示，试管d中装入的固体应该是_(填化学式)。通过上述实验，得出结论：N
32、a2CO3比NaHCO3的稳定性_(填“强”或“弱”)。cNaHCO3强(2)欲鉴别两种溶液可选用的试剂是_。(3)等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应更剧烈的是_(填化学式)。MgCl2溶液等合理答案NaHCO3解析(1)碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，碳酸钠加热不分解，如甲图分别用 Na2CO3和 NaHCO3做实验，试管 b 中的试剂是Ca(OH)2溶液，溶液变浑浊可说明该物质是 NaHCO3。碳酸氢钠加热分解，为体现对比，小试管中应为碳酸氢钠。(2)碳酸钠与 MgCl2溶液反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠不能。(3)碳酸钠与盐酸反应先不生成气体，而碳
33、酸氢钠与盐酸反应立即生成气体，则等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度盐酸反应，反应更剧烈的为NaHCO3。(2018合肥一检)在密闭容器中，将124.0 g氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物加热充分反应后排出气体，得到剩余固体112.0 g，则原混合物中氢氧化钠的质量为()A.26.7 g B.40.0 g C.68.0 g D.80.0 gC解析 在密闭容器中将 124.0 g 氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物加热充分反应，若二者按物质的量之比 11 反应，NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O,124.0 g固体混合物(其中 NaOH 为 40.0 g、NaHCO3为 84.0 g)的质量应
34、减少 18.0 g(水的质量)，现固体减少的质量为 124.0 g112.0 g12.0 g HCO3()(11)(2018山东枣庄一模)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异()(12)用饱和 Na2CO3 溶液浸泡试管中的硫酸钙，离子方程式为 CaSO4CO23CaCO3SO24()(13)(2017天津卷)若除去 NaHCO3 固体中的 Na2CO3，可以将固体加热至恒重()(14)(2017全国卷)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生。说明 CO2具有氧化性()解析(3)电荷不守恒，得失电子不守恒。(4)NaHCO3用于制
35、胃酸中和剂是因为它能与 HCl 反应，与其受热易分解无关。(5)钠与水反应比钠与乙醇反应快，水分子中氢的活性强于乙醇分子。(9)陶瓷中含 SiO2，高温下会与 Na2CO3反应。(10)向浓度、体积都相同的 Na2CO3和 NaHCO3溶液中各滴加 1 滴酚酞溶液，溶液均变红，前者红色更深，说明水解程度 CO23 HCO3，即结合质子的能力 CO23 HCO3。(13)碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解。(14)钠是还原剂，二氧化碳是氧化剂。2.(2018各地模拟试题重组)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.NaHCO3能与碱反应，可用作胃酸中和剂B.过氧化钠可与二氧化碳、水反应
36、生成氧气，可用于潜水艇中作为氧气的来源C.碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍D.钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾：NaKCl=850 KNaClB解析 碳酸氢钠能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂，A 错误；矿物油的主要成分是烃，烃与热的纯碱溶液不反应，C 错误；钠的金属性比钾弱，该反应利用钾的沸点低，D 错误。3.(2018郑州联考)下列化学实验事实及其解释不正确的是()A.滴有酚酞溶液的 Na2CO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为温度升高，Na2CO3水解程度增加，溶液碱性增强B.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C.
37、用洁净的玻璃管向包有 Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明 CO2、H2O与 Na2O2的反应是放热反应D.钠长期暴露在空气中的产物是 Na2CO3，原因是钠与氧气反应生成的 Na2O2再与水和二氧化碳反应D解析 主要是钠与氧气缓慢氧化生成 Na2O，再与 H2O 和 CO2 反应生成Na2CO3，D 错误。4.(2018山东曲阜模拟)将一定量的 CO2气体通入 2 L NaOH 溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的 HCl 物质的量关系如下图所示(忽略气体的溶解和 HCl 的挥发)。下列说法不正确的是()A.0 时溶液中所含溶质的化学式为 NaOH、
38、Na2CO3B.0 到 a 点发生反应的离子方程式：HOH=H2O、CO23 H=HCO3C.通入 CO2气体的体积在标准状况下为 22.4 LD.NaOH 溶液的物质的量浓度为 2.5 molL1C解析 Na2CO3 与盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，由图像可知，0 时溶液中所含溶质的化学式为 NaOH、Na2CO3，A 正确；0 到 a 点发生反应为 HOH=H2O、CO23H=HCO3，B 正确；由图像可知，a 点时开始生成气体，发生反应为 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗 HCl 的物质的量为 2 mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为 2 mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为2 mol22.4 Lmol144.8 L，C 不正确；加入 5 mol HCl 生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为 NaCl，根据氯、钠元素守恒，n(NaOH)n(NaCl)n(HCl)5 mol，所以 c(NaOH)5 mol2 L 2.5 molL1，D 正确。Thank you for watching