1、曲师大附中2017级高一下学期期中教学质量检测 化学试题 2018.5考试时间：50分钟 满分：100分 命题人：吴庆政 审题人：荆莉莉、邹燕、孙航可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 S:32 Zn:65第卷一、选择题（本题包括14小题，每小题4分。共56分。请选出一个最符合题意的答案。）1. 是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（ ）A51 B92 C143 D2352. 如果n为第IIA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于（ ） AIIIA或IIIB BIVA CI
2、B DIA3. 已知某离子的结构示意图如图，下列说法正确的是（ ）A该元素位于第二周期IIA族 B该元素位于第二周期VIIA族C该元素位于第三周期IIA族 D该元素位于第二周期0族4. 下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）A. Zn与稀硫酸反应放出氢气 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C. 硫在空气中燃烧 D. 酸碱中和反应5. 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-，它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述的判断正确的是（） a-b=n-m 元素的原子序数abcd 元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物碱性XYA只有 B C D6. 下列说
3、法正确的是（ ）A化学键存在于分子内相邻原子或相邻离子之间 B乙烯能与酸性KMnO4溶液反应，故可用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯CNaHSO4固体溶于水仅破坏离子键D含有共价键的化合物一定是共价化合物7. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）族周期AAAAAAA二cd三abefAe的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强8. 关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）A图1所示的装置能将化学能转变为电能B图2所示的反应为吸热反应C中和反应中，反应物的总能
4、量比生成物的总能量低D化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成9在一定温度中，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)。5min后达到平衡，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，则下列叙述不正确的是（ ）A在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(Lmin)B平衡时B的转化率为50% C平衡时B的体积分数约为33.3% D初始时的压强与平衡时的压强比为4:510. 可逆反应：2NO2(红棕色g) 2NO(g) + O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡的标志是：（ ）单位时间内生成n mol
5、O2 的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO 用NO2 、NO 、O2 的物质的量浓度表示的反应速率的比为 221的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 全部11氢化铵和氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵的叙述不正确的是（ ）A是离子化合物，含离子键和共价键 B电子式是C与水反应时，是还原剂 D所有原子都达到8电子稳定结构12. 欲制取较纯净的1,2-二氯乙烷，可采取的方法是：（ ）A. 乙烯与氯气加
6、成 B. 乙烯与氯化氢加成 C. 乙烯与氯气以12的体积比在光照条件下反应 D. 乙烯先与氯化氢加成，再与等物质的量的氯气在光照下反应13. 某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O 的物质的量之比为11，由此可以得出该有机物（ ）A. 分子中肯定只含C、H两种元素 B. 分子中C和H的原子个数比为12 C. 分子中肯定含有氧元素 D. 分子中C、H、O的原子个数比为12314. 流动电池是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，总反应为CuPbO22H2SO4=Cu
7、SO4PbSO42H2O。 下列说法不正确的是（ ）Aa为负极，b为正极B该电池工作时，PbO2电极附近溶液的c（H+）减小Ca极的电极反应式为Cu2e=Cu2D调节电解质溶液的方法是补充CuSO4第卷 非选择题（共44分）15. 在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： NO2和N2O4 12C和14C 4019K 和4920Ca 异戊烷和新戊烷 甲烷与丙烷 互为同位素的是 ；互为同分异构体的是 ； 互为同系物的是 ；为同一种物质的是 。16. 按要求填空：(1)写出N2的电子式 ；氢氧根离子的电子式 。(2)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的29倍，则A的分子式为 ，且该烃有
8、种同分异构体，共有 种一氯代物。17. 已知A、B、C、D、E五种元素，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子和C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个。常温下，B2是气体，它对氢气的相对密度是16 。C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2。D的单质在B2中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50% 。根据以上情况回答：A是 D是 （写元素名称）E的离子结构示意图是 F与AB2反应的化学方程式是 熔沸点：B的氢化物 D的氢化物（填 “大于”或 “小于”）D、E两种元素的最高价氧化物对应的水
9、化物中，酸性最强的是 （填该酸的化学式）。18. 电池在生活中广泛非常应用。. 某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2 + 2O2- - 4e- = 2H2O B极：O2 + 4e- = 2O2- 则A极是电池的 极（填“正”或“负”），电子从该极 ，（填“流入”或“流出”），电池总反应式为 。. 由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L（标准状况）氢气时，H2SO4恰好完全消耗。求： 反应中消耗锌的质量是 g，随着放电的进行，正极附近的pH （填 “增大”或 “减小”）； 导线中通过电子的物质的量是 mol ； 原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/L。高一化学期中考试答案第卷 选择题（每小题4分，共56分）1-5 AACBD 6-10 ADDCA 11-13 DABD第卷 非选择题（每空2分，共44分）15. 16. (1) (2) C4H10 2 417. 碳 硫+17288 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 大于 HClO4 18. . 负 流出 2H2 + O2 = 2H2O. 9.75 增大 0.3 0.75