1、高考一轮总复习 第10章 化学实验第2节 物质的检验、分离和提纯明考纲1了解常见离子的检验方法，能对常见的物质的组成进行检验和分析。2了解常见气体的检验方法。3了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见物质进行分离与提纯。析考情物质的检验、分离与提纯方法属于化学实验的基础知识与技能，是高考的重点与热点内容之一。主要考点有四个：一是离子的检验，如 Fe3、NH4 等；二是气体的检验，如 NH3、SO2等；三是物质分离与提纯的方法，如过滤、蒸馏等；四是综合运用化学知识设计实验方案对离子、气体、有机物等进行检验、分离与提纯。板块一知识层面主干层级突破考点1 物质的分离和提纯1物质
2、分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物中的各组分开来，获得几种的过程。(2)物质的提纯将混合物中的杂质而得到的过程，又叫混合物的净化或。分离纯净物除去纯净物除杂2物质分离、提纯的一般原则(1)“四原则”：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质转化后要易复原)。(2)“四必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；选最佳除杂途径；除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。3物质分离、提纯的常用方法 4物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl、SO24、CO23
3、、Ba2、Ca2、Fe3、Ag气化法将杂质离子转化为气体CO23、HCO3、SO23、HSO3、S2、NH4杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性 KMnO4 溶液除去CO2 中的 SO2，用热的铜粉除去 N2 中的 O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去 NaCl 中的NH4Cl 等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的 NaOH溶液可除去 Fe2O3中的 Al2O3易错警示(1)从溶液中获取晶体时，若所得物质受热易分
4、解，则不能直接用蒸发的方法提取母液中的成分，如从CuSO4母液中获得 CuSO45H2O 晶体，采用加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤的方法。(2)除去 KNO3中混有的少量 NaCl 时，采用降温结晶法。(3)除去 NaCl 中混有的少量 KNO3时，采用蒸发结晶法。(4)从溶液中获取 FeCl3、CuCl2、AlCl3、MgCl2时，应在 HCl 气流中加热，以抑制水解。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)SO2 中混有少量 SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。()(2)除去 SO2 中的少量 HCl，可将混合气体通过饱和Na2SO3 溶液。()(3)乙烯中混有的 SO2可以通过溴水
5、除去。()(4)金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼法除去。()(5)FeCl3 溶液中混有 FeCl2，可加入双氧水除去。()(6)FeCl2 溶液中混有 FeCl3 可加入铜粉除去。()题组一 分离、提纯装置及操作过程12014江苏高考下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O解析 浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热，不加热反应不能发生，A 项错误；除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水，且导气管应长进短出，不能使用 NaHCO3饱和
6、溶液，否则会使 Cl2减少并引入 CO2杂质，B 项错误；二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，可用过滤的方法分离，C 项正确；加热过程中促进氯化锰水解，最终得不到所要产物，D 项错误。2下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A利用图 1 装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B利用图 2 装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分C利用图 3 装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5混合液D利用图 4 和图 1 装置可进行粗盐提纯解析 加热 FeCl3溶液，促进盐类水解，直接蒸干得到的是 Fe(OH)3，A 项错误；石油分馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶
7、的支管口处，B 项错误；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，C 项错误。题组二 除杂试剂及方法的选择32017郑州一中联考为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()序号被提纯的物质除杂试剂分离方法氯化钠溶液(碘化钠)氯水、四氯化碳 萃取、分液氯化铵溶液(氯化铁)氢氧化钠溶液调节 pH4，过滤二氧化碳(一氧化碳)氧化铜粉末加热CO2(HCl)饱和碳酸钠溶液洗气ABCD解析 Cl2 氧化 I生成 I2，I2 易溶于四氯化碳，萃取、分液可得碘的四氯化碳溶液，正确；中引入了杂质 Na，选取的除杂试剂错误；CO 在加热条件下与 CuO 反应生成CO2，正确；CO2与
8、碳酸钠也能反应，除去 CO2中的 HCl，应该选用饱和碳酸氢钠溶液，错误，故 C 项正确。42017东北师大附中模拟除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是()选项物质(杂质)试剂AAl2O3(SiO2)NaOH 溶液BCO2(SO2)Na2CO3 溶液CNO(NO2)水DNaHCO3(Na2CO3)Ca(OH)2 溶液解析 Al2O3、SiO2均可与 NaOH 溶液反应，A 错误；CO2、SO2均能与 Na2CO3溶液反应，B 错误；NO2能与水反应生成 NO，而 NO 不能与水反应，C 正确；NaHCO3、Na2CO3均可与 Ca(OH)2溶液反应，D 错误。考点 2 物质的检验1物质
9、检验的基本原则和方法物质检验的“三原则”：一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为四类：(1)生成气体，如 NH4、CO23 的检验；(2)生成沉淀，如 Cl、SO24 的检验；(3)显现特殊颜色，如 Fe3、苯酚的检验；(4)焰色反应：如 Na、K的检验。2常见离子的检验(1)阳离子的检验常见阳离子试剂或方法实验现象Na焰色反应色火焰K焰色反应色火焰(透过)Mg2NaOH 溶液色沉淀，过量的碱Al3NaOH 溶液色沉淀，过量的强碱黄紫蓝色钴玻璃白不溶于白溶于NaOH 溶液色沉淀灰绿色色Fe2先加 KSCN 溶液，再加氯水先无
10、明显现象，再变色NaOH 溶液生成色沉淀KSCN 溶液溶液呈色Fe3苯酚溶液溶液呈色Cu2NaOH 溶液沉淀，加热则沉淀变黑 白红褐血红红褐红紫蓝色含 Cl的溶液，稀硝酸沉淀，不溶于稀硝酸Ag稀氨水先生成，然后沉淀溶解Ba2稀硫酸或可溶性的硫酸盐溶液沉淀NH4NaOH 溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸的气体 白色白色沉淀白色变蓝(2)阴离子的检验常见阴离子试剂或方法现象Cl硝酸银溶液与稀 HNO3色沉淀，稀硝酸硝酸银溶液与稀 HNO3色沉淀，稀硝酸Br氯水和四氯化碳溶液分层，下层为色白不溶于浅黄不溶于橙红硝酸银溶液与稀HNO3色沉淀，稀硝酸氯水和四氯化碳溶液分层，下层为色I氯水和淀粉溶液淀粉
11、溶液变成色SO24先加盐酸，再加氯化钡溶液开始无现象，后产生稀硝酸的色沉淀黄不溶于紫蓝不溶于白SO23先加氯化钡溶液，再加稀盐酸，生成的气体通入品红溶液先，后，品红溶液CO23先，后，产生无色无味气体，澄清石灰水变HCO3先加氯化钡溶液，再加稀盐酸，生成的气体通入澄清石灰水不沉淀，澄清石灰水变沉淀溶解褪色沉淀溶解浑浊浑浊NO3浓硫酸、铜片 放出色气体SiO23稀 HCl产生色胶状沉淀AlO2稀 HCl先，后 红棕白生成白色沉淀溶解3常见气体的检验气体检验方法有关反应的方程式或说明Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变(淀粉遇 I2 变蓝)NH3能使湿润的红色石蕊试纸变用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，产生NH3
12、H2ONH3H2ONH4 OHNH3HCl=NH4Cl 蓝2KICl2=2KClI2蓝白烟SO2使品红溶液褪色，加热，又变红色SO2 有性CO2能使燃着的木条熄灭能使澄清的石灰水变浑浊Ca22OHCO2=CaCO3H2ONO无色气体，在空气中变为色漂白红棕2NOO2=2NO2NO2色、有刺激性气味的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红溶于水后生成色气体和色溶液3NO2H2O=红棕无无2HNO3NO判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)能使品红褪色的气体一定是 SO2。()(2)使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的气体一定是 Cl2。()(3)某溶液做焰色反应时呈黄色，该溶液中一定只含 Na，不含 K
13、。()(4)某溶液中加入盐酸后，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有 CO23。()(5)某溶液中加入 KSCN 变红色，则溶液中一定含有 Fe3不含 Fe2。()(6)某溶液中加入 BaCl2 溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则一定含有 SO24。()(7)某溶液中加入 HNO3 酸化的 BaCl2 溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含 SO24。()(8)加入浓 NaOH 溶液加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有 NH4。()题组一 离子的检验12017辽宁联考某含 Na的溶液中可能含有 NH4、Fe3、Br、CO23、I、SO23。取样，滴加足
14、量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加 BaCl2 溶液和淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有()A取样，滴加硫氰化钾溶液B取样，加氯水和 CCl4，振荡C取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体解析 滴加足量氯水有气泡产生，说明有 CO23，根据互斥性原则，则无 Fe3；溶液呈橙色，说明有 Br；向橙色溶液中加 BaCl2溶液和淀粉均无现象，说明没有 SO23(若有，则被氯水氧化为 SO24，加 BaCl2溶液有白色沉淀)、I(若有，则被氯水氧化为 I2，加淀粉变蓝色)；NH4 无法判断；NH4 的检验需要加碱加
15、热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明有 NH4。22017河北省张家口质检某溶液只含有 K、Fe3、Cl、Mg2、I、CO23、SO24 中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述不正确的是()A该溶液中一定有 I、CO23、SO24、KB试剂为硝酸钡C通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在 ClD试剂一定为盐酸解析 由实验可知，试剂为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则试剂为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于盐酸，则原溶液中一定存在 CO23、SO24，则不含 Fe3、Mg2；加试剂过滤后的滤液中，再加
16、试剂盐酸，H、NO3、I发生氧化还原反应生成 I2，溶液变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中一定含有的阳离子为 K。由上述分析可知，该溶液中一定有 I、CO23、SO24、K，故 A 正确；由上述分析可知，试剂为硝酸钡溶液，故 B 正确；加入足量盐酸会引入 Cl，故无法判断原溶液中是否存在 Cl，故 C错误；由上述分析可知，试剂一定为盐酸，不能为硫酸，因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡会使沉淀质量增加，不符合题意，故 D 正确。思维建模离子检验实验操作的答题模板操作现象结论取样，加入有生成的是例如：检验某溶液中含有 Fe2而不含 Fe3的方法：取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，不显
17、血红色，再向溶液中滴加几滴 H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有 Fe2而不含 Fe3。题组二 气体的检验3.2017山东青岛质检某混合气体中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()A.肯定有 SO2 和 NO 或 NO2 中的至少一种B.肯定只有 NOC.可能有 Cl2 和 O2D.肯定没有 Cl2、O2和 NO2解析 无色透明的混合气体，说明不存在 Cl2和 NO2，气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，因此气体中存在 SO
18、2，剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明剩余气体中有NO，由于 NO 能和 O2反应生成有色的 NO2，因此原气体中不存在 O2，则气体中肯定存在 SO2和 NO，一定不存在 Cl2、NO2、O2。4.A、B、C、D、E、F、G、H 和 I 是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H 不能使湿润的石蕊试纸变色；A 和 I 相遇产生白色烟雾；B 和 E 都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有 B 的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有 F 的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末
19、，瓶内壁附着黑色颗粒；C 和 D 相遇生成红棕色气体；G 在 D 中燃烧可以产生 E 和 H2O；将 B 和 H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生 A。回答下列问题：(1)A 的化学式是_，中烟雾的化学式是_。(2)中发生反应的化学方程式是_。(3)中发生反应的化学方程式是_。(4)C 的化学式是_，D 的化学式是_。(5)中发生反应的化学方程式是_。(6)H 的化学式是_。HCl NH4Cl CuCl2=点燃 CuCl22MgCO2=点燃 2MgOCNOO22H2S3O2=点燃 2H2O2SO2CH4解析 由题意知 A、B、E、F、G 为酸性气体，I 为 NH3，A 与
20、 NH3相遇产生白色烟雾，则 A 为 HCl 气体；由信息得 B 为 Cl2，E 为 SO2；点燃的镁条在二氧化碳中可剧烈燃烧生成 MgO 和碳，故 F 为 CO2；C 和 D 相遇生成红棕色气体，且 G 在 D 中燃烧可以生成 SO2和 H2O，所以 C 为NO，D 为 O2，G 为 H2S；H 和 Cl2混合后在亮处放置可生成油状液体和 HCl 气体，故 H 为 CH4。考点 3 物质的鉴别1.鉴别与鉴定(1)鉴别对两种或两种以上的物质进行定性辨别。方法：根据一种物质的某些性质区别于另一种或另几种物质。(2)鉴定对于一种物质的定性检验。方法：根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子或组成
21、元素，鉴定实验要比鉴别实验更全面，更复杂。2.物质鉴别的方法 易错警示 鉴定和鉴别物质的两点注意事项(1)不能原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂污染，“别而无用”，所以要有“各取少许”字样。(2)不能“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质”的字样。题组一 不用任何外加试剂鉴别物质1下列各组溶液只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是()AlCl3 溶液和 NaOH 溶液 Ca(HCO3)2 溶液和NaOH 溶液 NaAlO2 溶液和盐酸 Al2(SO4)3 溶液和氨水 AgNO3 溶液和氨水A B C D解析 将
22、 AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中，开始无沉淀，后来产生白色沉淀，反之，将 NaOH 溶液滴入 AlCl3 溶液中，先沉淀，后溶解，故可鉴别；Ca(HCO3)2 与 NaOH 反应生成白色沉淀，不能鉴别；将 NaAlO2溶液滴入 HCl 中，开始无沉淀，后产生大量白色沉淀，反之，将 HCl 滴入 NaAlO2溶液中，先沉淀，后溶解，可以鉴别；Al2(SO4)3 与 NH3H2O反应生成白色沉淀，不能鉴别；将 AgNO3 溶液滴入氨水中，开始无沉淀，后产生白色沉淀，反之，将氨水滴入 AgNO3溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，可以鉴别。22017吉林长春模拟下列各项物质不用其他试剂就可鉴别的是(
23、)AAlCl3 溶液、饱和食盐水、葡萄糖溶液B稀盐酸、AgNO3 溶液、饱和食盐水、稀硝酸C二氧化碳气体、氯气、氯化氢气体D硝酸钠固体、氢氧化钠固体、氢氧化钾固体解析 三种溶液均无色透明且相互之间不反应，需用其他试剂才能鉴别，A 项错误；AgNO3溶液和稀盐酸、饱和食盐水反应均能产生白色沉淀，无法鉴别稀盐酸和饱和食盐水，B 项错误；三种气体中有颜色的是氯气，另外两种气体中有刺激性气味的是氯化氢，C 项正确；三种固体颜色相同，需用其他试剂才能鉴别，D 项错误。题组二 用一种试剂鉴别多种物质32017福建省高三质检7 瓶分别含有 Cu2、Fe3、Al3、Mg2、Fe2、NH4、Na等离子的溶液，只
24、用一种试剂即可鉴别，该试剂是()AKMnO4溶液BKSCN 溶液CNaOH 溶液DNH3H2O 溶液解析 含 Cu2的溶液呈蓝色，含 Fe3的溶液呈黄色，含 Fe2的溶液呈绿色。KMnO4溶液、KSCN 溶液与剩余的4 种离子均不反应，无法鉴别，故 A 项、B 项错误；分别向4 种溶液中逐渐加入 NaOH 溶液，含 Al3的溶液先产生白色沉淀，后沉淀溶解，含 Mg2的溶液产生白色沉淀，且白色沉淀不溶解，含 NH4 的溶液加热时产生有刺激性气味的气体，含 Na的溶液无明显现象，C 项正确；NH3H2O 溶液无法鉴别 Mg2和 Al3，NH4 和 Na，D 项错误。4在允许加热的条件下，只用一种试
25、剂就可以鉴别氯化钾、碳酸钾、偏铝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钡、氯化钡 6种溶液，这种试剂是()AH2SO4B(NH4)2SO4CNH3H2O DNH4HSO4解析 A 项无法将 KCl、KOH 区别开。B 项无法将 KCl和 K2CO3鉴别开。C 项均无法区别。D 项加入 NH4HSO4溶液后有气体生成的是 K2CO3，有白色沉淀的是 KAlO2、Ba(OH)2、BaCl2 三种，加热后有 NH3 放出的是 Ba(OH)2，另两种继续加 NH4HSO4，溶解的是 Al(OH)3 沉淀，对应KAlO2，不溶解的对应 BaCl2；另两种加入少量 NH4HSO4，加热有 NH3生成的是 KOH，另一种为
26、 KCl。题组三 物质的鉴别方法52014重庆高考下列实验可实现鉴别目的的是()A用 KOH 溶液鉴别 SO3(g)和 SO2B用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别 Br2(g)和 NO2C用 CO2 鉴别 NaAlO2 溶液和 CH3COONa 溶液D用 BaCl2 溶液鉴别 AgNO3 溶液和 K2SO4 溶液解析 SO2和 SO3都能与 KOH 溶液反应且反应现象几乎相同，不能鉴别，A 项错误；Br2和 NO2 都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，B 项错误；CO2 通入 NaAlO2 溶液中出现白色沉淀，通入 CH3COONa 溶液中不反应，可以鉴别，C 项正确；BaCl2与 AgNO3溶液反应生成
27、 AgCl 白色沉淀，与 K2SO4溶液反应生成 BaSO4白色沉淀，D 项错误。6下列鉴别方法可行的是()A用氨水鉴别 Al3、Mg2和 AgB用 Ba(NO3)2 溶液鉴别 Cl、SO24 和 CO23C用核磁共振氢谱鉴别 1-溴丙烷和 2-溴丙烷D用 KMnO4酸性溶液鉴别 CH3CH=CHCH2OH 和CH3CH2CH2CHO解析 Al3和 Mg2与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故 A 错；SO24 和 CO23 与 Ba(NO3)2 反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故 B 错；1-溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而 2-溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，
28、故可鉴别，C 正确；碳碳双键、醛基都能被酸性 KMnO4氧化，KMnO4溶液都褪色，故无法鉴别。总结提升物质鉴别的一般类型和方法 板块二高考层面高考真题实战1高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2016全国卷用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物。()(2)2016浙江高考蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置。()(3)2015浙江高考提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。()(4)2015浙江高考在未知液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在 SO24或 SO23
29、。()(5)2015江苏高考提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和 Na2CO3 溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水。()(6)2015江苏高考检验溶液中是否含有 Fe2：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，观察实验现象。()解析(1)长颈漏斗不能用来分液，错误。(3)要从含有少量 KNO3的 NaCl 固体混合物中提纯得到NaCl，应该采用蒸发结晶的方法，而不是冷却结晶的方法，错误。(4)由于加入了 Cl，若原溶液中无 SO24、SO23，但存在 Ag，也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，错误。(5)饱和 Na2CO3溶液可以与 CH
30、3COOH 反应，且乙酸乙酯在饱和 Na2CO3溶液中的溶解度较小，利于分层，正确。(6)若待检验溶液中仅存在 Fe3而不存在 Fe2，也会出现题述现象，错误。22016北京高考下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存解析 A 项属于溶解；B 项属于溶解和浓缩；D 项则属于液体的转移。32016全国卷某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Al(OH)3BAg
31、Cl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4解析 A 项，样品加入水 NaHCO3溶解，再加入稀盐酸Al(OH)3 溶解，HCl 与 NaHCO3反应放出气体，但样品中加入稀硫酸，不会出现固体，A 项错误；B 项，样品加入水NaHCO3 溶解，再加入稀盐酸 AgCl 不溶解，B 项错误；C项，样品加入水 Na2SO3溶解，再加入稀盐酸 BaCO3溶解，产生气体，而加入稀硫酸产生 CO2和 SO2的混合气体，且生成 BaSO4沉淀，C 项正确；D 项，样品加入稀硫酸，不会出现固体，D 项错误。42016天津高考下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()ABCD制乙炔的发
32、生装置蒸馏时的接收装置除去 SO2 中的少量 HCl准确量取一定体积 K2Cr2O7标准溶液解析 制备乙炔时不能用长颈漏斗而应使用分液漏斗，A 项错误；牛角管与锥形瓶之间不必用橡皮塞，B 项错误；HCl 可以与 NaHSO3反应放出 SO2，而 SO2 不能与 NaHSO3反应，C 项正确；K2Cr2O7具有强氧化性，应盛放于酸性滴定管中，D 项错误。52015天津高考下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无 Fe2B气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na，无 KD将
33、气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2解析 在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定含有 Fe3，但不能确定是否含有 Fe2，A 项错误；白色无水硫酸铜粉末遇水蒸气生成蓝色固体胆矾，故无水硫酸铜可用于水分的检验，B 项正确；灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有 Na，但无法确定是否含有 K，C 项错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是 CO2，也可能是SO2，D 项错误。62015安徽高考(节选)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备 NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4 常温下能与水反应，可溶
34、于异丙胺(沸点：33)。(1)在第步反应加料之前，需要将反应器加热至 100 以上并通入氩气，该操作的目的是_。原料中的金属钠通常保存在_中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_、_、玻璃片和小刀等。除去反应器中的水蒸气和空气煤油镊子滤纸(2)请配平第步反应的化学方程式：NaBO2 SiO2 Na H2=NaBH4 Na2SiO3(3)第步分离采用的方法是_；第步分出 NaBH4 并回收溶剂，采用的方法是_。124212过滤 蒸馏解析(1)由流程图可判断 NaBO2、SiO2、Na 和 H2相互作用生成 NaBH4和 Na2SiO3，为了防止副反应的发生，加料前须将反应器中的水蒸气和空气除去。金属钠通常保存在煤油中。在实验室里应用镊子取金属钠并用滤纸吸去其表面的煤油，放在玻璃片上用小刀切割，所以实验用品还缺少镊子、滤纸。(2)根据氧化还原反应中得失电子守恒配平化学方程式。(3)第步分离得到溶液和固体，故采用的方法是过滤；第步分离出 NaBH4 并回收溶剂异丙胺，由异丙胺的沸点为 33 知可采用蒸馏法。板块三限时规范特训