1、1下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A因为水的离子积常数的表达式是KWHOH，所以KW随着H和OH浓度的变化而变化B水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数KW与水的电离平衡常数是两个没有任何关系的物理量解析：选C。水的离子积常数仅仅是温度的函数，只随温度的变化而变化，而与溶液中OH和H的浓度无关；水的离子积常数KW和水的电离平衡常数K的关系为KWKH2O。2(2012德州一中高二质检)下列说法正确的是(双选)()A强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强B溶液导电能力的强弱主要与溶液中的
2、离子浓度大小和离子所带电荷数有关C强弱电解质的本质区别是溶液导电能力的强弱D强电解质的溶液中只有离子，没有分子存在解析：选AB。强弱电解质的本质区别在于能否完全电离成离子而不是溶液导电能力的强弱；溶液导电能力的强弱主要与溶液中的离子浓度大小和离子所带电子荷数有关；强电解质溶液中，离子浓度不一定就大，强电解质溶液中也有水分子存在。3下列电离方程式书写错误的是()ANa2CO3=2NaCOBHClOHClOCCa(OH)2=Ca22OHDHIHI解析：选D。HI为强酸，完全电离，方程式应为HI=HI，D错误。4下列措施对水的电离无影响的是()A升高温度B加入稀醋酸C加入NaOH固体 D加入食盐解析
3、：选D。水存在H2OHOH平衡；升高温度、加酸、加碱都能使平衡移动。5在约100 的温度下，NaCl稀溶液中H为1106 molL1，下列说法正确的是()A该溶液中HOHBNa、Cl促进了水的电离C该NaCl溶液中KW1.01014 mol2L2D在100 时水的电离平衡常数较大解析：选D。在NaCl溶液中存在水的电离平衡：H2OHOH，升温，平衡向右移动，平衡常数增大，H、OH变大，但HOH，KWHOH1.0106molL11.0106molL11.01012mol2L2。6水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下，其离子积分别为：KW(25 )1.01014 mol2L2，KW(35 )2
4、.11014 mol2L2，则下列叙述正确的是()AH随着温度的升高而降低B在35 时，HOHC水的电离程度(25 )(35 )DOH随温度升高而增大解析：选D。35 时的KW大于25 时的KW，说明温度升高，水的电离平衡向右移动，H、OH都增大，但是仍相等。7一定温度下，测得纯水中OH2.5107 molL1，则H为()A2.5107 molL1B1.0107 molL1C. molL1 D无法确定H解析：选A。不论在什么情况下纯水中一定存在HOH。8常温下，0.1 molL1的NaOH溶液中由水电离出的OH的物质的量浓度为()A0.1 molL1 B11013 molL1C1.0107 m
5、olL1 D无法确定解析：选B。NaOH为强碱，在水溶液中完全电离为Na和OH，水电离出的OH很少，可以忽略不计，所以0.1 molL1 的NaOH溶液中OH0.1 molL1，OHH2OH1.01013 molL1。9(2012淮北高二统考)室温下，已知某溶液中由水电离生成的H和OH的物质的量浓度的乘积为1024 mol2L2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是()ASO BNHCNO DHCO解析：选D。因溶液中水电离生成的H和OH的浓度相等，故水电离的OHH1012 molL1。则溶液为强酸性或强碱性，HCO与H或OH都不能大量存在。10浓度为0.1 molL1的盐酸、硫酸、醋酸三种
6、溶液，试回答：(1)三种溶液中H依次为a molL1，b molL1，c molL1，其大小顺序为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为_。(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1 L、V2 L、V3 L，其大小关系为_。(4)与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为_。解析：(1)这三种酸中盐酸与硫酸为强酸，完全电离，故盐酸中H0.1 molL1，硫酸中H0.2 molL1，而醋酸是弱酸，存在电离平衡，部分电离，H0.1 molL1。(2)
7、等体积的三种酸，其物质的量相等，所以其生成的盐的物质的量也相等。(3)生成正盐是指与这些酸中的H完全反应，由于硫酸是二元酸，另外两种都是一元酸，所以在等体积的前提下，硫酸中的H的物质的量是另外两种酸的两倍，因此中和一定量的NaOH所需硫酸的体积是另外两种酸体积的一半。(4)H越大，产生H2速率越快，由(1)知v2v1v3。答案：(1)ac(或bac)(2)n1n2n3(3)V12V2V3(或V1V3V2)(4)v2v1v31125 时欲配制1 L某溶液，使水电离产生的H1013 molL1。(1)若向水中加入5.0 molL1的盐酸能达到要求，则加入盐酸的体积是_L。(2)若向水中加入NaOH
8、晶体能达到要求，则加入NaOH的质量是_g。解析：H水1013 molL1。若为酸溶液，溶液中的OHH水1013 molL1，由H101 molL1，则1 L101 molL1V5.0 molL1，V0.02 L；若为碱溶液，溶液中的HH水1013 molL1，由OH101 molL1，则1 L101 molL1，m(NaOH)4 g。答案：(1)0.02(2)412液态水对于地球上已知的生命存在显得如此不可或缺，不过，在很多科学家看来，也许水远非生命存在的惟一基石，比如液氨就具有许多和水类似的性质，可以完成水所支持的大多数生命功能。在50 时，液氨发生电离，其电离与水的电离(2H2OH3OO
9、H)相似，且电离出的两种离子的平衡浓度均为11015 molL1。据此回答：(1)液氨电离的方程式是_。(2)50 时，液氨的离子积常数为_。(3)若在液氨中加入NH4Cl，则液氨中的c(NH)_c(NH)(填“”、“”或“”)。解析：信息告诉我们液氨电离与水相似，由水的电离方程式可写出液氨的电离方程式：2NH3NHNH。Kc(NH)c(NH)11015 molL111015 molL111030 mol2L2。在液氨中加入NH4Cl后，电离平衡逆向移动使c(NH)减小。加入NH4Cl后c(NH)增大，故c(NH)c(NH)。答案：(1)2NH3NHNH(2)11030 mol2L2(3)13
10、(2012日照高二质检)在水的电离平衡中，H和OH的关系如图所示：(1)A点水的离子积为11014 mol2L2，B点水的离子积为_ mol2L2。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？_。(3)100 时，若盐酸中H5104 molL1，则由水电离产生的H是多少？解析：(1)KWHOH106 molL1106 molL11012(molL1)2。由于水的电离是吸热过程，升温，KW增大，水的电离平衡正向移动。(2)若加盐酸，使HOH，但KW不变。(3)盐酸中H主要考虑HCl的电离，溶液中OH2109 molL1，H水OH2109 molL1。答案：(1)11012水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否，盐酸中HOH，所以不在B点(3)2109 molL1 高考资源网%