1、高考资源网（） 您身边的高考专家第4讲物质结构和元素周期律能力提升训练1(2015南通一调)下列有关化学用语表示正确的是()A质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：UB过氧化氢的电子式： C氯离子的结构示意图：D1，3二甲基丁烷：解析B项，H2O2属于共价化合物，H和O之间应为共价键，错误；B项，Cl的质子数不变，应仍为17，错误；D项，应命名为：2甲基戊烷，错误。答案A2下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是() A B.C26R3 D 解析A、C、D分别代表NH、Fe3、CH3COO，都是弱离子，能够促进水的电离；B项，m2代表Na，Na对水的电离无影响。答案B3Gerhard E
2、rtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究而成为诺贝尔化学奖得主。下列关于Pt的说法正确的是()A.Pt和Pt核外电子排布方式相同B通过化学变化可以实现Pt和Pt间的相互转化C.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.Pt和Pt的质量数不同，两者互为同素异形体解析核外电子的排布方式与质量数无关，只要是同种元素的原子，核外电子的排布方式就相同，A正确；Pt和Pt为同种元素的不同核素，互为同位素，两者之间的相互转化不能通过化学变化实现，B、C、D均错。答案A4不具有放射性的同位素称为稳定同位素，如2H、13C、15N、18O、34S等，在陆地生态系统研究中常被用作环境分析指示物。
3、下列说法中正确的是()A18O原子核内的质子数为16B12C32S2比12C34S2更易挥发C13C和15N原子核内的质子数相差2D2H的氧化性比1H的氧化性强解析18O原子核内的质子数为8，A项错误；12C34S2的相对分子质量较大，熔、沸点较高，B项正确；13C和15N原子核内的质子数相差1，C项错误；根据同位素的化学性质相似，可知2H的氧化性与1H的氧化性相同，D项错误。答案B5据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构
4、式为16O=C=18O。下列说法正确的是()A16O与18O为同种原子B16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素C16O=C=18O与16O=C=16O的化学性质几乎相同D16O=C=18O与NaO2反应生成的氧气中含18O解析16O与18O为氧元素的同位素，属于两种不同的核素，A项错误；同位素的研究对象为原子，而16O=C=18O与16O=C=16O为化合物，B项错误；二氧化碳与过氧化钠的反应为过氧化钠的歧化反应，生成的氧气中的氧原子来源于过氧化钠，D项错误。答案C6下列叙述中，不正确的是()A共价化合物中不可能含有离子键BH2O比H2S稳定，HS键比HO键更难断裂C最外层只有一个电
5、子的原子与卤素原子形成的化学键可能是离子键，也可能是共价键D离子键和共价键的实质都是电性的相互作用解析含有离子键的化合物为离子化合物，A正确；O的非金属性比S的强，故HO键比HS键难断裂，B错误；原子最外层只有1个电子的元素可能是H，也可能是碱金属元素，H与卤素原子形成共价键，碱金属元素原子与卤素原子形成离子键，C正确；化学键的实质都是电性的相互作用，D正确。答案B7(2015苏锡常镇一调)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)
6、B元素X、Y只能形成一种化合物C元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强DY、W最高价氧化物对应水化物均能溶解Z的氢氧化物解析Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al；原子序数WZ，且W与X同主族，则短周期元素W、Z、X在周期表中的位置如图所示：XZ(Al) W，即X在第2周期；Y的原子半径比X的大，且原子序数YX，则Y只能在第3周期；设X和W的最外层电子数为a，Y的最外层电子数为b，由4种元素最外层电子数之和为16列式：2ab316，W在Z右侧，则3AlS，A错误；O与Na可形成Na2O、Na2O2，B错误；因为非金属性OS，故对应简单气态氢化物的热稳定性H2OH2S，C错误；NaOH、H2
7、SO4均能与两性氢氧化物Al(OH)3反应，D正确。答案D8如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是()AX和R在同一周期B原子半径：WRXC气态氢化物的稳定性：XYDX、Z形成的化合物中可能含有共价键解析由题给关系图，推出X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl。O和S不在同一周期，A错误；同一周期元素从左到右原子半径依次减小，则SClO，B错误；非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，则HFH2O，C错误；D选项，X、Z形成的Na2O2含有共价键，正确。答案D9如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是()CNOFSiPSC
8、lGeAsSeBrSnSbTeIPbBiPoAtA.N元素为第一周期元素BPH3的稳定性比H2S强C该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4DH3AsO4的酸性比H3PO4弱解析N元素为第二周期元素，A错误；P的非金属性比S弱，则对应气态氢化物的稳定性：PH3As，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4H3AsO4，D正确。答案D10几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32元素化合物的性质形成常见的两性氧化物Z2是常见保护气W3可用于杀菌消毒下列叙述正确的是()AW的气态氢化物比Z的气态氢化物
9、稳定BX、Y元素的金属性：XAl，错误；C项，Al(OH)3不溶于稀氨水，错误；D项，N2与O2反应生成NO，NO再与O2反应生成NO2，错误。答案A11短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数；X与W的最高化合价之和为8；常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是()A用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料”。由此可推测该化合物属于离子晶体B化合物YW3的水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物
10、中的化合价为3CYX5与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z解析依据题意可知，Z为铝元素，X是氢元素，Y是氮元素，W是氯元素。A项，根据性质可知，AlN是原子晶体，A不正确；B项，化合物YW3的水解产物之一具有强氧化性，则该产物是次氯酸，另一种产物是氨气，由此可知Y在该化合物中的化合价为3价，B不正确；C项，YX5即NH4H与水反应必然生成氢气，同时得到氨水，C正确；D项，工业上通过电解熔融的氧化铝制取单质铝，氯化铝是共价化合物，熔融时不能导电，D不正确。答案C12表中为元素周期表前四周期的一部分，其
11、中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中，正确的是()XWYRZA.常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物比X的氢化物稳定DY与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者解析根据各元素在周期表中的位置易看出X为氮元素，W为磷元素，Y为硫元素，R为氩元素，Z为溴元素。A项，五种元素的单质中只有氮气和氩气为气态，正确；B项，Z离子电子层数与R不同，错误；C项，X的氢化物比W稳定，错误；D项，Y对应的硫酸酸性比W对应的磷酸酸性强，错误。答案A13(2015通扬泰淮三调)A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，
12、它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(B)r(C)r(D)BB的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱CE分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同DC的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强解析由题意推知，A、B、C、D、E分别为H、O、Na、S、Cl。A项，原子半径：r(Na)r(S)r(O)，错误；B项，O的非金属性比S强，则对应的气态氢化物H2O比H2S稳定，错误；C项，HCl中H与Cl为共价键，NaCl中Na与Cl之间为离子键，错误；D项，Na在第三周期中金属性最强，其对应的N
13、aOH的碱性也最强，正确。答案D14短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径r(W)r(Y)r(Z)r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是()A工业上常用电解的方法制备W的单质B元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱C仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同解析由题给信息可以推出，X、Y、Z、W依次为H、N、O、Na。工业上制备金属钠时，常用电解熔融氯化钠的方法，A选项正确；O的非金属性强于N，所以H2O的热稳定性强于NH3，B选
14、项错误；仅由H、N、O三种元素形成的化合物可以是HNO3、NH3H2O、NH4NO3等，HNO3和NH4NO3的水溶液显酸性，C选项错误；H2O2中仅含共价键，Na2O2中含有共价键和离子键，D选项错误。答案A15(2015南京三模)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()YZMWA.原子半径：r(W)r(Y)r(Z)r(X)B热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3CX、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键DZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均
15、满足8电子结构解析X原子的质子数与电子层数相同，则X为H；M一定在第2周期，W在第3周期，设M原子最外层电子数为x，则W原子最外层电子数为x3，W所含电子总数28(x3)x7，由题意知x72x，解得x7，即M为F，从而推出Y为N，Z为O，W为Si。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，A正确。由于非金属性FO，故对应气态氢化物稳定性HFH2O；H2O常温下为液态，NH3为气态，故沸点H2ONH3，B正确。H、N、O可形成HNO3、NH3H2O等共价化合物，也能形成NH4NO3等离子化合物，C错误。OF2、NF3、SiF4的电子式分别为：、，最外层都满足8电子稳定结构，D正确。答案C- 8 - 版权所有高考资源网