1、1六安一中 2020 届高三年级化学自测试卷（三）命题人：时间：90 分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量H-1 C-12N-14O-16Fe-56一、选择题（每小题仅一个最佳答案，共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）1中华传统文化博大精深，下列说法正确的是()A“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应B“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质C“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应2下列对化学用语的理解正确的是()A乙烯的结构简式：CH2CH2B电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基C比例模型可以表示甲烷分子，
2、也可以表示四氯化碳分子D结构示意图可以表示 35Cl ，也可以表示 37Cl 3设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标况下，22.4LCl2 溶于足量水,所得溶液中 Cl2、Cl 、HClO 和 ClO 四种微粒总数为 NAB标准状况下，38g3H2O2 中含有 4NA 共价键C常温下，将 5.6g 铁块投入一定量浓硝酸中，转移 0.3NA 电子D一定温度下，1L0.50 mol/L NH4Cl 溶液与 2L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液含 NH4+的物质的量一定不相同4下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组是()选项物质(括号
3、为少量杂质)除杂方法ACO2(SO2)通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入碱石灰干燥BCu（CuO）空气中加热CFeCl2（Fe）通入少量氯气加热DKNO3(NaCl)溶于水配成热饱和溶液，冷却结晶5炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以 活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是()A氧分子的活化包括 OO 键的断裂与CO 的生成B每活化一个氧分子放出 0.29eV 的能量C水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.42eVD炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂246下列解释事实的离子方程式正确的是()A用稀硫酸除去硫酸钠溶液
4、中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O32H+SO2S2Na+H2OB硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3+2I =2Fe2+I2C向 NaClO 溶液中通入少量 CO2 制取次氯酸：ClO H2OCO2HClOHCO3D硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液：Al3+2SO24+2Ba2+4OH =BaSO4+AlO 2+2H2O7下列实验能实现的是（）A图 1 装置左侧用于检验氯化铵受热分解出的氨气B图 2 装置用于分离碘单质和高锰酸钾固体混合物C图 3 装置中若 a 处有红色物质生成，b 处变蓝，证明 X 一定是 H2D图 4 装置可以制取少量 CO2,安全漏斗可以防止气体逸出8对如图有机物
5、的说法正确的是（）A属于苯的同系物B如图有机物可以与 4mol H2 加成C如图有机物中所有的碳一定都在同一平面上D如图有机物与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应9科学工作者研发了一种 SUNCAT 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是（）A过程得到的 Li3N 中 N 元素为-3 价B过程生成 W 的反应：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3C过程涉及到反应：4OH -4e =O22H2OD过程中能量转化的形式：化学能转变为电能10某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO23、SO24且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一
6、份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是（）A若溶液中含有硫酸根，则可能含有 K+B若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有 K+C溶液中可能含有 Fe3+D溶液中一定含有 Fe2+和 SO 2-11“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下：下列叙述正确的是()3A实验时先打开装置中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置的酒精灯B装置的干燥管中可盛放碱石灰,作用是吸收多余的 NH3C向步骤 I 所得滤液中通入氨气,加入细小的食盐颗粒并降温可析出 NH4Cl
7、D用装置可实现步骤的转化,所得 CO2 可循环使用12中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了 CO2 直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。下列有关说法正确的是（）A在 Na-Fe3O4 上发生的反应为 CO2+H2=CO+H2OB中间产物 Fe5C2的生成是实现 CO2 转化为汽油的关键C催化剂 HZMS-5 可以提高汽油中芳香烃的平衡产率D该过程，CO2 转化为汽油的转化率高达 7813W、X、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X 是金属元素，Z 是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的 W 的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入
8、 XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3 的质量随 XZ3溶液加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Aa 点对应的溶液中：Na+、K+、SO24、HCO 3Bb 点对应的溶液中：Na+、S2、SO24、Cl Cc 点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO 3、Na+Dd 点对应的溶液中：K+、NH+、CO23、.I 14以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工 艺流程如下，下列说法中不 正确的是（）A反应 1 中，每生成 1mol ClO2 有 0.5molSO2 被氧化4B从母液中可以提取 Na2SO4C反应 2 中，H2O2 作氧化剂D采
9、用减压蒸发可能是为了防止 NaClO2 受热分解15在金属 Pt、Cu 和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的 H2 可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是（）AIr 的表面发生反应:H2+N2O=N2+H2OB导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H+C导电基体上只有单原子铜能消除含氮污染物D导电基体上的 Pt 颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量1625时，向 0.1mol/L CH3COOH 溶液中逐渐加入NaOH 固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述不正确的是（）ACH3COOH 的
10、Ka=1.010-4.7BC 点的溶液中：c(Na+)c(CH3COO )c(OH )c(H+)CB 点的溶液中：c(Na+)c(H+)=c(CH3COOH)c(OH )DA 点的溶液中：c(CH3COO )c(H+)c(CH3COOH)c(OH )=0.1mol/L选择题答题卡题号12345678910111213141516答案二、非选择题（共 40 分）17(13 分)硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中废镍催化剂(主要成分为 NiCO3 和 SiO2，含少量 Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如下：已知：NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)
11、3 均难溶于水，Cr(OH)3 是两性氢氧化物。Fe(OH)3不溶于 NH4Cl氨水的混合液，Ni(OH)2溶于 NH4Cl氨水的混合液生成Ni(NH3)62+。5 离子浓度10-5molL-1 时，离子沉淀完全。请回答下列问题：（1）为提高“酸溶”时镍元素的浸出率，所采取的的措施为（写 1 种）（2）“一次碱析”时，加入的 NaOH 溶液需过量，则含铬微粒发生反应的离子方程式为（3）“氨解”的目的为.“氨解”时需要控制低温原因是。（4）“氧化”时发生反应的化学方程式为。（5）“二次碱浸”时，若使溶液中的 Ni2+沉淀完全，则需维持 c(OH-)不低于。(已知：Ni(OH)2 的 Ksp=21
12、0-15，1.4）。（6）若在流程中完成“系列操作”。则下列实验操作中,不需要的是(填下列各项中序号)。18（15 分）乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，广泛应用于乳制品、营养液等，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与 FeCO3反应制得：2 CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O CH3CH(OH)COO2Fe3H2O+CO2.制备碳酸亚铁（FeCO3）：装置如图所示。（1）仪器 C 的名称是。（2）清洗仪器，检查装置气密性，A 中加入 盐酸，B 中加入铁粉，C 中加入 NH4HCO3 溶液。为顺利达成实验目的，上述装置中活塞的打开和关
13、闭顺序为：关闭活塞，打开活塞，装置 B 中可观察到的现象是，当加入足量盐酸后，关闭活塞 1，反应一段时间后，关闭活塞，打开活塞。C 中发生的反应的离子方程式为。.制备乳酸亚铁晶体：将制得的 FeCO3 加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在 75下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。（3）加入少量铁粉的作用是。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。.乳酸亚铁晶体纯度的测量：（4）若用 KMnO4滴定法测定样品中 Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于 100%，其原因可能是（5）经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中
14、Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时,先称取 5.76 g 样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成 250mL 溶液，每次取 25.00 mL，用 0.100 mol/L Ce(SO4)2 标准溶液滴定至终点，记录数据如表所示。6滴定次数0.100 mol/L Ce(SO4)2 标准溶液/mL滴定前读数滴定后读数10.1019.6520.1222.3231.0520.70则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为（以质量分数表示，保留 3 位有效数字）。19(12 分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质(以 C 计)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法
15、由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO 两步构成。气化炉中涉及的反应有：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)K1；CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K2；CaO(s)CO2(g)CaCO3(s)K3；燃烧炉中涉及的反应为：C(s)O2(g)=CO2；CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)。（1）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源,该工艺制 H2 总反应可表示为 C(s)2H2O(g)CaO(s)CaCO3(s)2H2(g)，其反应的平衡常数 K(用 K1、K2、K3 的代数式表示)。（2）在一容积可变的密闭容器中进行反应，恒温恒压条件下，向其中加入1.0mol 炭和1.0mol 水
16、蒸气，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为；向该容器中补充a mol 炭，水蒸气的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）.（3）对于反应，若平衡时再充入 CO2，使其浓度增大到原来的 2 倍，则平衡移动(填“向右”、“向左”或“不”)；当重新平衡后，CO2 浓度(填“变大”、“变小”或“不变”)。（4）一种新型锂离子二次电池磷酸铁锂(LiFePO4)电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应式：。三、选做题（20 题和 21 题任选一题作答，计 12 分）20(12 分)现有 A、B、C、D、E、F 原
17、子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B 元素含有 3 个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D 的原子核外有 8 个运动状态不同的电子，E 元素与 F 元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差 3，且 E 元素的基态原子有 4 个未成对电子。请回答下列问题：（1）请写出 D 基态的价层电子排布图（2）下列说法正确的是A二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点 SiO2CO2B电负性顺序：CNOF7CN 2 与 CO 为等电子体，结构相似，化学性质相似D稳定性：H 2 OH 2 S，原因是水分子间存在氢键（3）某化合物与 F()(表示化合价为1)结合形成上图所示的离子，
18、该离子中碳原子的杂化方式是。（4）己知(BC)2是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8 电子稳定结构，则(BC)2中键和键的个数比为。（5）C 元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是。（6）Fe3O4晶体中，O 2 的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如 1、3、6、7 的 O2 围成的正四面体空隙和 3、6、7、8、9、12 的 O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4 中有一半的 Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半 Fe3+和 Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与 O2 数之比为，有%的正八面体空隙没有填充阳离子。Fe3O4晶胞中有
19、 8 个图示结构单元，晶体密度为 5.18g/cm3，则该晶胞参数a=pm。(写出计算表达式)21(12 分)有机物 C 是一种药物的中间体，其合成路线如下图所示：已知：CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2BrCH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH回答下列问题：（1）F 中含氧官能团的名称为。（2）CD 的化学方程式为。（3）DE、EF 的反应类型分别为、；FG 的反应条件为。（4）下列说法正确的是（填标号）。a.A 中所有原子可能都在同一平面上b.B 能发生取代、加成、消去、缩聚等反应c.合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物d.一定条件下 1mol 有机物 G 最多能与
20、 4molH2发生反应（5）化合物 F 有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为。属于芳香族化合物，且含有两个甲基；能发生水解反应和银镜反应；能与FeCl3发生显色反应；核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 6:2:1:1。已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位。根据题中的信息，以甲苯为原料合成有机物，请设计合成路线：(无机试剂及溶剂任选)。合成路线流程图示例如下：8六安一中 2020 届高三年级化学自测试卷（三）参考答案一、选择题（每小题 3 分，共 16 小题，合计 48 分）1.B2.D3.D4.D5.C6.C7.D8.D9.D10.B11.C1
21、2.B13.B14.C15.C16.D二、非选择题（共 40 分）17.（13 分）答案（1）废镍催化剂粉碎、增大硫酸浓度、升温一种合理即可(1 分）（2）3-22Cr4OHCrO2H O（2 分）（3）实现镍元素和铁元素的分离或除去铁元素（2 分，答案合理即可）防止氨水分解生成氨气，脱离反应体系，不利于生成Ni(NH3)62+(2 分）（4）3NiS+8HNO3(稀)=3Ni（NO3）2+2NO+3S+4H2O(2 分）（5）1.4210-5molL-1（2 分）（6）cd（2 分）18.（15 分）（1）三颈烧瓶（1 分）（2）2;（1 分）1、3;（1 分）铁粉逐渐溶解，液体中有气泡冒出
22、、溶液变成浅绿色（2 分）3（1 分）2（1 分）23322Fe2HCOFeCOCOH O （3）防止 FeCO3 与乳酸反应产生的亚铁离子被氧化（2 分）（4）乳酸根中羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化（2 分）（5）98.0%（2 分）19.(12)(1)K1K2K3（2 分）(2)25%（2 分）不变（2 分）(3)正向（2 分）不变（2 分）(4)-+4(1-x)4LiFePO-xe=LiFePO+xLi（2 分）三、选做题（20 题和 21 题任选一题作答，计 12 分）20.（1）(1 分)(2)B(1 分)(3)sp 2、sp 3(1 分)(4)3:4(2 分)(5)HNO3 的非羟基氧个数与H2SO4 的非羟基氧个数相同，所以酸性强度相近(1 分)(6)21；(2 分)50%；(2 分)1010(2 分)21.（1）羟基、羧基（1 分）（2）CD 的化学方程式为（2 分）（3）氧化反应；（1 分）加成反应；（1 分）浓硫酸、加热。（1 分）（4）ad（2 分）（5）、。（2 分）（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位。根据题中的信息结合逆推法可知以甲苯为原料合成有机物的合成路线图（2 分）。