1、第二单元溶液组成的定量研究第一课时物质的量浓度必备知识基础练知识点一 物质的量浓度及其计算1.下列关于0.2 mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是()A1 L该溶液中含硝酸钾202 gB100 mL该溶液中含硝酸钾0.02 molC从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/LD1 L水中溶解0.2 mol硝酸钾，即可配得0.2 mol/L硝酸钾溶液2与100 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液中Cl浓度相同的是()A50 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液B200 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液C200 mL 0.2 mol/L KCl溶液D2
2、00 mL 0.4 mol/L NaCl溶液3下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液4下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL5(多选)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A. 0.3 mol/L的Na2SO4溶液
3、中含有Na和SO的总物质的量为0.9molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol/L，当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度是1 mol/LC在K2SO4和MgCl2的混合溶液中，如果Mg2和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D250 g胆矾溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1 mol/L知识点二 配制一定物质的量浓度的溶液6.在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是()A使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻
4、度线7实验室欲配制100mL 1.00 mol/ L Na2CO3溶液。下列有关叙述中，正确的是()A用托盘天平称取10.60 g Na2CO3固体B将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线C定容时俯视液面，所得溶液浓度偏高D加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体8(多选)某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：称量时天平未达平衡(左低右高)；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线。下列对这两处不当操作对所得溶液浓度的影响结果判断正确的是()A导致浓度偏小B导致浓度偏大C导致浓度偏小D导致浓度偏大9假若你是卫生防疫成员，需要配制0.1 mol/L KMnO4溶液，
5、下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是()A容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中C定容时，加水未到刻度线D摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1已知0.5 L的NaCl溶液中含有0.5 mol Na。下列关于该溶液的说法不正确的是()A该溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1B该溶液中含有58.5 g NaClC配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1 mol2下列说法中正确的是()A将322 g Na2SO410
6、H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1B将1 L 2molL1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1C将1 L 18.4 molL1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 molL1D将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 molL13下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸溶液用量筒取盐酸时俯视刻度线BNaOH溶解后溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中，立即定容C配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线D称量25.0 g胆矾配制0.1 mol/L CuSO4溶液1 000
7、 mL时，砝码错放在左盘4在无土栽培时，需用0.5 molL1 NH4Cl、0.16 molL1 KCl、0.24 molL1 K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1 L营养液，则需此三种固体物质的量分别为()A0.4 mol、0.5 mol、0.12 molB0.66 mol、0.5 mol、0.24 molC0.64 mol、0.5 mol、0.24 molD0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5使用胆矾配制1 L 0.1 molL1的硫酸铜溶液，正确的做法是()将胆矾加热除去结晶水
8、后，称取16 g溶于1 L水中称取胆矾25 g溶于1 L水中将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 LA BC D6(易错题)现有浓度为2 mol/L的HCl溶液V L，欲使其浓度变为4 mol/L，下列方法可行的是()A通入标准状况下的HCl气体44.8 LB将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC加入10 mol/L盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V LD蒸发掉0.5 L水7若50g密度为 gcm3的硝酸钙溶液里含2g Ca2，则 NO的物质的量浓度()A2 molL1 B2.5 molL1C0.5 molL1 D
9、0.002 molL1三、非选择题 8.已知：标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；饱和NaCl溶液的浓度约为5.00 molL1。(1)在标准状况下，将448 L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液A的密度为1.20 gcm3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为_。(计算结果取三位有效数字)(2)若使Cl浓度与溶液A中的Cl浓度相等，则在1 L NaCl饱和溶液中还应溶解约_L标准状况下HCl气体(溶液体积变化忽略不计，计算结果取三位有效数字)。(3)取10.0 mL溶液A稀释成500 mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为_。(计算结果取三位有效数字)(4)在溶液B的配制
10、过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器有_；下列配制操作，造成溶液B浓度偏低的是_(选填序号)。a容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥b量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥c定容时，俯视液面加水至刻度线d加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出部分水使液面刚好达到刻度线e烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容学科素养升级练1(素养题证据推理与模型认知)某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容如下。下列说法正确的是()A标签上的离子的浓度是物质的量浓度B该品牌饮用矿物质水中c(Mg2)最大值为2104 molL1C取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子D一瓶该品牌
11、饮用矿物质水中SO的物质的量不超过1105 mol2实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0 molL1的氢氧化钠溶液240 mL：(1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_。(2)计算实验需要称量氢氧化钠的质量为：_ g。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：_；_。(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_(填字母)。A所用氢氧化钠已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里(6)若实验过程中，加蒸馏水时不慎超过了刻度，处理方法是_。第二单元溶液组成的定量研究第一课时物质的
12、量浓度必备知识基础练1答案：B解析：1 L 0.2 mol/L硝酸钾溶液中溶质硝酸钾的质量为1 L0.2 mol/L101 g/mol20.2 g，故A错误；100 mL 0.2 mol/L硝酸钾溶液中含硝酸钾的物质的量为0.1 L0.2 mol/L0.02 mol，故B正确；溶液是均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关，从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为0.2 mol/L，故C错误；1 L水中溶解0.2 mol硝酸钾，得到的溶液体积不为1 L，配得的硝酸钾溶液浓度不为0.2 mol/L，故D错误。2答案：D解析：0.2 mol/L CaCl2溶液中Cl浓度是0.4 mo
13、l/L。A项Cl浓度是0.3 mol/L，B项Cl浓度是 0.2mol/L，C项Cl浓度是0.2 mol/L，D项Cl浓度是0.4 mol/L。3答案：D解析：根据c可计算出A、B、C、D项中H2SO4的物质的量浓度分别为1 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L、2.5 mol/L，D符合题意。4答案：D解析：根据公式c判断，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项，溶液的体积不等于1 L，错误；B项，未指明在标准状况下，22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol，错误；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L，错误；D项，n(NaOH)0.25 mol，VNaOH(aq)0
14、.25 L，c(NaOH)1 mol/L，正确。5答案：CD解析：未给出溶液的体积，无法计算溶质的物质的量、微粒数目，A错误；未指明氨气所处的外界条件，不能只根据气体体积判断其物质的量，所以不能根据溶液的体积计算所得氨水的物质的量浓度，B错误；根据盐的组成可知，如果Mg2和SO的物质的量相等，n(K2SO4)n(MgCl2)，盐在同一溶液中，溶液的体积相同，所以K和Cl的物质的量浓度一定相同，C正确；250 g胆矾的物质的量n(CuSO45H2O)250 g250 g/mol1 mol，将其溶于水得到1 L溶液，则所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1 mol1 L1 mol/L，D正确。6答案
15、：A解析：容量瓶带有玻璃塞，所以使用前必须检查是否漏水，A正确；容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗会导致溶质的物质的量偏大，依据c可知，配制的溶液浓度偏高，B错误；容量瓶不能用来溶解固体，C错误；摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据c可知，溶液浓度偏低，D错误。7答案：C解析：托盘天平的精度为0.1g，因此无法称取10.60 g Na2CO3固体，A错误；容量瓶不能用于固体的溶解，B错误；定容时俯视液面，溶液的体积偏小，所得溶液的浓度偏高，C正确；加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体，所得溶液的物质的量的浓度偏低，D错误。8答案：BC解析：根据c可知，天
16、平称量时“左物右码”，左低右高，说明药品多，因此所配溶液浓度偏大；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，溶液体积偏大，因此所配溶液浓度偏小。9答案：C解析：容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所配溶液浓度不变，A不符合题意；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中，操作正确无误，配制的溶液浓度无影响，B不符合题意；定容时，加水未到刻度线，溶液的体积偏小，导致配制的溶液的浓度偏大，C符合题意；摇匀后，液面低于刻度线，不需要任何操作，因此没有再加蒸馏水，配制的溶液浓度不影响，D不符合题意。关键能力综合练1答案：B解析：溶液中n(NaCl)n(Na)0.
17、5 mol，故NaCl的物质的量浓度0.5 mol/0.5 L1 molL1，故A正确；0.5 L溶液中n(NaCl)0.5 L1 molL10.5 mol，NaCl的质量0.5 mol58.5 gmol129.25 g，故B错误；100 mL溶液中n(NaCl)0.1 L1 molL10.1 mol，故配制100 mL该溶液需用NaCl的质量0.1 mol58.5 gmol15.85 g，故C正确；溶液是均匀的，100 mL溶液中Na的物质的量0.1 mol，故D正确。2答案：B解析：A项错在溶剂体积为1 L；C项溶液浓度大于9.2 molL1；D项，未指明气体所处状况。3答案：B解析：配制
18、盐酸溶液用量筒取盐酸时俯视刻度线，则溶质的物质的量偏少，导致配制的溶液浓度偏低，A错误；NaOH溶解后溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中，立即定容，当溶液恢复至室温后，溶液的液面低于刻度线，使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，B正确；配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，则液面高于刻度线，使溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低，C错误；25.0 g胆矾中含有硫酸铜的物质的量为0.1 mol，当配制的溶液体积为1 000 mL时，溶液的浓度为0.1 mol/L，使用天平称量物质原则是左物右码，称量25.0 g胆矾，由于不使用游码，砝码错放在左盘对称量的物质的质量无影响，对配制溶液的浓度无影响
19、，D错误。4答案：D解析：该营养液中NH、Cl、K、SO的物质的量分别是0.5 mol、0.66 mol、0.64 mol、0.24 mol，所以根据原子守恒可知，KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质的物质的量分别是0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol。5答案：CD解析：1 L 0.1 molL1的硫酸铜溶液中含硫酸铜0.1 mol，其质量为16 g。溶液配制方案：称取16 g硫酸铜溶于水配成1 L溶液或称取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液。6答案：C解析：标况下的44.8 L HCl气体的物质的量为2 mol，通入V L2 mol/L的盐酸溶液，溶液中氯化氢的物质的
20、量为(2V2)mol，但溶液的体积不一定是0.5(V1)，A不符合题意；蒸发溶液时，氯化氢挥发，溶液浓度降低，B、D不符合题意；混合后溶液中的氯化氢为2 mol/LV L10 mol/L0.6V L8V mol，所以混合后氯化氢的浓度为4 mol/L，C可行。7答案：A解析：2g Ca2物质的量n0.05 mol,50 g密度为 gcm3的溶液体积VmL，则硝酸钙物质的量浓度为 molL1，所以NO的物质的量浓度为2 molL1。8答案：(1)13.9 molL1(2)199(3)0.278 molL1(4)容量瓶(或容量瓶、滴定管)bde解析：(1)c(HCl)13.9 molL1。(2)还
21、应加入HCl(13.9 mol5 mol)22.4 Lmol1199 L。(3)溶液B的物质的量浓度为13.9 molL10.01 L0.5 L0.278 molL1。(4)容量瓶和滴定管使用前应检查是否漏液；容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响配制溶液的浓度；量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥，则所取溶质偏少，造成溶液B浓度偏低；定容时，俯视液面加水至刻度线会使所加水偏少，造成所配溶液浓度偏高；加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出部分水会使溶质偏少，浓度偏低；烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容，会使溶质减少，浓度偏低。学科素养升级练1答案：B解析：该品牌饮用矿物
22、质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，选项A错误；该品牌饮用矿物质水中镁离子(Mg2)：0.14.8 mgL1，c(Mg2)最大值为2104 molL1，选项B正确；盐酸酸化后的溶液中一定含有氯离子，加入硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，则不能确定原溶液中是否含有氯离子，选项C错误；硫酸根离子(SO)：0.419.2 mgL1，一瓶该品牌饮用矿物质水的体积为500 mL，SO的质量最大值为19.2 mgL10.5 L9.6 mg，故n(SO)的最大值为1104 mol，选项D错误。2答案：(1)250 mL 容量瓶、玻璃棒(2)10.0(3)检查容量瓶是否漏液(4)容量瓶的规格选错未用玻璃棒
23、引流(5)B (6)重新配制解析：(1)没有240 mL容量瓶，应选择250 mL容量瓶，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到250 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，定容后颠倒摇匀，所以需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250 mL容量瓶、玻璃棒。(2)实验选择250mL容量瓶，所以需氢氧化钠的质量为m0.25 L1 molL140 g/mol10.0 g。(3)因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水。(4)应选用250 mL的容量瓶，移液时用玻璃棒引流，根据图示，图中的错误有：容量瓶的规格选错；未用玻璃棒引流。(5)所用氢氧化钠已经潮解，则氢氧化钠物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，A错误；向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，B正确；有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，氢氧化钠物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，C错误。(6)实验过程中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则应重新进行配制。