1、山东省枣庄卓山高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1氯化银在水中存在AgCl(s) Ag+(aq)Cl(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：100mL蒸馏水中，100mL0.1molL1盐酸中，100mL0.1molL1氯化铝溶液中，100mL0.1molL1氯化镁溶液中。充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是 A. B C D【答案】C【解析】氯离子浓度越大，平衡向逆向移动，银离子浓度就越小。氯离子浓度；故银离子浓度为。2天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是A乙醇B苯C四氯化碳D直馏汽
2、油【答案】A【解析】试题分析：乙醇与水任意比例互溶，故不能用来做萃取剂考点：考查萃取的相关知识点3下列关于液氯、新制氯水叙述中不正确的是（）A、都具有酸性 B、都能使湿润的有色布条褪色C、都含Cl2 D、液氯是纯净物，而新制氯水是混合物【答案】A【解析】液氯是一种纯净物，没有酸性，都可使湿润的有色布条褪色。新制氯水中有多种微粒，是混合物。答案为A .4下列实验方案不可行的是A稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝B金属钠保存在煤油中C用丁达尔现象区别溶液与胶体D除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-:先加Na2CO3溶液后加BaCl2溶液【答案】D【解析】试题分析：A用铂丝进行焰色反应，金属变为氧化物，氧化
3、物都可以与盐酸发生反应，产生可溶性的氯化物，因此可以用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝，正确；B 金属钠很活泼，容易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以为了隔绝空气和水，常将钠保存在煤油中，正确；C胶体由于分散质微粒的直径较大，会产生丁达尔现象，而溶液无该选项，故可以用丁达尔现象区别溶液与胶体，正确；D 除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-时，要先加BaCl2溶液，使SO42-形成BaSO4沉淀，然后再加入过量的Na2CO3溶液，使Ca2+、Ba2+都转化为CaCO3、BaCO3沉淀除去，错误。考点：考查实验方案正误判断的知识。5将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL 0.05 mo
4、l/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3、Al3刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为A0.1 molL1 B0.2 molL1 C0.4 molL1 D0.8 molL1【答案】B【解析】试题分析：根据S元素守恒，最后的溶液是硫酸钠溶液，所以硫酸钠的物质的量即是硫酸的物质的量是0.2L0.05mol/L=0.01mol，则钠离子的物质的量是0.02mol，所以氢氧化钠的物质的量是0.02mol，则氢氧化钠的物质的量浓度是0.02mol/0.1L=0.2mol/L，答案选B。考点：考查元素守恒法的应用6利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质
5、是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是A电子经外电路流向Pt电极B电池工作时，电解质中Ag+数目减少C正极反应：Cl2+2e+2Ag+ = 2AgClD空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快【答案】B【解析】试题分析：A电子从负极Ag流向正极Pt，正确；B电池工作时，电解质中Ag+ 数目不变，错误；C氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，正确；D反应原理是Ag与氯气反应，正确。考点：考查原电池原理的应用的知识。7短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原
6、子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是()A四种元素的原子半径：ABCDCC元素处于元素周期表中第3周期第A族DB、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键【答案】B【解析】A与C，B与D均为同主族元素，A、B、C、D属于短周期且原子序数依次递增，所以B属于第二周期，次外层含有2个电子。A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，所以A、C属于IA元素，C是钠元素。又因为四种元素的原子最外层电子数之和为10，属于BD属于A元素，分别是C和Si。根据四种元素的原子序数之和为32可得出A的原子序数是1，即为氢元素。四种元素的原子半径为ABDCl。下列有关说
7、法正确的是Aa电极为阴极Ba电极产生的气泡中主要成分是氯气C通电时，O2、Cl等向阴极移动D该制备工艺中需要定期更换石墨棒【答案】D【解析】试题分析：根据题意，电解池的阳极发生反应为O22e=O2，阴极反应为TiO24e=Ti2O2。阴极有钛生成，所以b为阴极，a为阳极故A错误；a电极产生的气泡中主要成分是氧气，故B错误；通电时，阴离子向阳极移动，故C错误；石墨会与阳极生成的氧气反应生成二氧化碳，需要定期更换石墨棒，故D正确。考点：本题考查电解原理。12常温常压下，把二氧化碳和一氧化碳的混合气体V mL缓缓通过足量的过氧化钠固体，气体体积缩小到mL，则二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是（ ）A
8、. 2：1B. 3：2C. 3：4D. 5：4【答案】C【解析】试题分析：CO2和过氧化钠反应的化学方程式是2CO22NaO2=2Na2CO3O2，根据方程式可知，反应后气体体积恰好缩小到原来的1/2，因此原混合气中CO2的体积不低于CO的体积即可，所以选项C是不可能的，答案选C。考点：考查CO2、CO和过氧化钠反应的计算点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，灵活性强，注重考查学生的能力。该题的关键是利用差量法解题，有利于培养学生的；逻辑推理能力和发散思维能力。13芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合微热，有酸性气体产生，那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异
9、构体数目是A2 B3 C4 D5【答案】D【解析】试题分析：它与NaHCO3溶液混合微热，有酸性气体产生，说明此物质中含有羧基，A又是芳香族化合物，含有苯环，则A的结构简式：，酸与酯为同分异构体，把羧基拆写成醛基和羟基：（邻间对），共有5种，选项D正确。考点：考查同分异构体和官能团的性质。14 1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240 mL 0.5 mol/L的盐酸；在240 mL 0.5 mol/L的盐酸中逐滴加入1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积( )A相等 B前者多 C后者多 D无法判断【答案】C【解析】试题分析
10、：1L0.1mol的碳酸钠溶液中逐滴滴加240ml0.5mol/L的盐酸，过程是碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，当0.1mol的碳酸钠转化为碳酸氢钠时消耗0.1mol盐酸，还有0.2mol盐酸，再滴加盐酸生成二氧化碳0.2mol；在240ml0.5mol/L的盐酸中逐滴加入1L0.1mol/L的碳酸钠溶液，盐酸处于过量状态，先完全反应，0.12mol的盐酸完全反应生成0.06mol的二氧化碳。综上，答案D。考点：碳酸钠与盐酸的反应15下列图像中可用来表示：2A(g)+B(g)C(g) H0的正确图像是( )【答案】C【解析】试题分析：A100达到平衡后再升温，平衡正向移动，C的含量增大，故A错
11、误；B反应达到平衡后，升高温度，正逆反应速率增大，平衡正向移动，故B错误；C达到平衡后，增大压强，正逆反应速率增大，平衡正向移动，故C正确；D恒温条件下，增大压强平衡正向移动，反应物的转化率增大，图像显示正确，但恒压条件下，升高温度平衡正向移动，反应物的转化率增大，故D错误；答案为B。【考点定位】考查图像的分析与影响平衡的因素【名师点晴】化学平衡图像分析是高考高频考点，首先要理解变量关系，并找出关键点，如选C，正逆反应速率的交点为平衡点，同时随着温度的升高反应速率加快，且正反应速率大于逆反应速率，说明平衡正向移动，再结合反应原理，看是否对应，从而判断正误，据此分析解题。16请认真观察下图，然后
12、回答问题：（1）图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的H_(用含E1、E2的代数式表示)。（2）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是_。a盐酸与NaOH反应 bNa与H2O反应生成H2c铝热反应 d灼热的碳与CO2反应（3）途径(II)与途径()相比改变的措施可能是 .【答案】（1）放热 (E2-E1)kJ/mol 或 - (E1-E2) kJ/mol（2）c（3）加入催化剂【解析】试题分析：（1）由图可知反应物总能量大于生成物的总能量，反应是放热反应，该反应的H(E2-E1)kJ/mol；（2）由图可知反应物总能量低于活化分子的最低能量，因此该放热反应需要加热，a盐酸与N
13、aOH反应是放热反应，但不需要加热，不符合；bNa与H2O反应生成H2是放热反应，但不需要加热，不符合；c铝热反应是放热反应，反应需要加热，符合；d灼热的碳与CO2反应是吸热反应，不符合；答案选c；（3）途径(II)与途径()相比降低了活化能，所以改变的措施可能是加入催化剂考点：反应热与外界条件的关系17将下列物质按要求填空131 I 与132I C60 与石墨 CH3Cl 与CH3CH2Cl 硫酸氢钠 氯化镁 氩过氧化氢 CS2 过氧化钠 互为同位素的是 互为同素异形体的是 互为同系物的是 中两种物质的关系是 （同系物，同素异形体，同一种物质）含共价键的离子化合物 仅含共价键的物质 用电子式
14、表示的形成过程 【答案】（1）（2）（3）（4）同种物质（5）（6）（7） 【解析】试题分析：（1）同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，则互为同位素；（2）同种元素形成的不同单质互为同素异形体，则为同素异形体；（3）同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，则属于同系物；（4）两物质结构和分子组成完全相同，为同一种物质；（5）和均为含有共价键和离子键的离子化合物；（6）和是只含有共价键的物质；（7）二硫化碳是硫原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为：。【考点定位】考查物质的分类、化学键种类的判断及形成。【名师点晴】熟悉基本概念是解题
15、关键，其中同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；同分异构体指分子式相同结构不同的化合物；同位素指质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素；同素异形体是指同种元素形成的不同单质；根据概念进行回答即可。18为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： （1）按照该同学设计的实验步骤，并不能得到精盐，原因在于步骤中少了一个操作，该操作是 ，应加在 和 之间。（2）判断BaCl2已过量的方法是（ ）A取后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴Na2SO4溶液，若溶液未变浑浊，则证明Ba
16、Cl2已过量。B取后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则证明BaCl2已过量。C取后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴AgNO3溶液，若溶液变浑浊，则证明BaCl2已过量。D取后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液变浑浊，则证明BaCl2已过量。（3）写出中相应的离子方程式 ， 。【答案】（1）按照该同学设计的实验步骤，并不能得到精盐，原因在于步骤中少了一个操作，该操作是 过滤 ，应加在 和 之间。（2）判断BaCl2已过量的方法是（ B ）（3）写出中相应的离子方程式 Ca2+CO32-=CaCO3 ， Ba2+CO32-= BaCO
17、3 。【解析】略19（16分）某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如右图所示。实验一：电解饱和食盐水。（1）简述配制饱和食盐水的操作：（2）电解饱和食盐水的离子方程式为实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。相同条件下，电解1 molL一1NaCl溶液并收集两极产生的气体。在X处收集到V1mL气体，同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解。结果发现V2V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有：i有部分C12溶解于NaCl溶液中；ii有02生成。（3）设计实验证明有部分C12溶解于NaCl溶液中。实验方案为 。（4）证明有O2生成并
18、测定O2的体积。按如图所示装置进行实验。通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2mL气体全部推入装置A(盛有足量试剂）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设均在相同条件下测得）。装置A的作用是 。本实验中，观察到 的现象，说明石墨电极上有02生成。实验中是否需要预先除净装置中的空气？ （填“是”或“否”）。（5）实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为 mL（用代数式表示）。实验反思：（6）由以上实验推知，欲通过电解食盐水持续地获得较纯净的氯气，电解时应控制的条件： ； 。要进一步证明该推论，还需进行电解不同浓度食盐水的平行实验。【答案】（1）在烧杯中加入一定量的蒸馏水，边搅拌边加入食盐固体，
19、直到固体不再继续溶解（或其他合理答案）（2）2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-（3）取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝（或其他合理答案）（4）完全吸收Cl2 量气管右侧页面上升 否（5）V1-2V3（6）使用饱和食盐水控制氯化钠溶液的浓度在一定范围内【解析】试题分析：（1）电解饱和食盐水时，向蒸馏水中加入食盐，边加边搅拌，直到食盐不再溶解为止。（2）电解饱和食盐水时，阳极失去电子，氯离子放电生成Cl2，阴极得电子电解水生成H2故离子方程式为2Cl- + 2H2O= Cl2 + H2 + 2OH- （3）验证Cl2我们一般用淀粉碘化钾试纸，故取少量电极附近溶液，滴在淀粉
20、碘化钾试纸上，若试纸变蓝，说明溶液中溶解有Cl2；（4）A装置用来除去氯气，当量气管页面上升时，说明有氧气生成，实验反应过程中空气对实验无影响，故无需排空气；（5）X极为阴极收集到的是氧气，石墨电极端是阳极，收集到的是氯气，氯气的总体积为V1-2V3；（6）若想制得较纯净的氯气，就要使用高浓度的饱和食盐水，不时补充食盐。考点：考查电解池的原理相关知识。20常温下有pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加_mL；（2）如果加0.01mol/L HCl，应加_mL【答案】（1）900 （2）81.8【解析】试题分析：（1）设加入蒸馏水xL，
21、0.010.1/(0.1+x)=0.001，x=0.1；（2）设加入盐酸xL，(0.010.1-0.01x)/(0.1+x)=0.001，x=0.0818。考点：pH计算点评：计算酸溶液pH，先求c(H+)，再求pH；计算碱溶液pH，先求OH-，再由Kw计算出c(H+)，最后计算出pH。21（11分）现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象（如下图）：据此完成下列回答：（1）写出各物质的化学式A、 B、 C、 D、 （2）写出下列反应的离子方程式：A + B反应： 沉淀a+溶液b： （3）检验物质
22、D中阴离子的方法为 （说明实验操作、现象与结论等）。【答案】（1）NaHSO4、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3（2） Ba2+SO42-=BaSO4、 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O（3）向D中加入足量的稀盐酸，将产生的无色无味的气体通入澄清的石灰水中，可以看到石灰水变浑浊，即证明D中含有CO32-。【解析】试题分析：图中生成的沉淀a和b只能是BaCO3和BaSO4，由于沉淀a能和溶液b反应，则沉淀a是BaCO3，溶液b中含有H+。据此可以确定B、D、A、C分别为Ba(NO3)2、K2CO3、NaHSO4、K2SO4，据此回答：（1）各物质的化学式分别是A: NaHSO4
23、、B:Ba(NO3)2、C:K2SO4、D:K2CO3(2) A + B反应的离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4；沉淀a+溶液b反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。（3）CO32-的检验方法是向D中加入足量的稀盐酸，将产生的无色无味的气体通入澄清的石灰水中，可以看到石灰水变浑浊，即证明D中含有CO32-。考点：考查物质的推断，离子的检验等知识。23下图是100 mg CaC 2 O 4 H 2 O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：（1）温度分别为t 1 和t 2 时，固体产物的化学式A是_，B是_。（
24、2）由CaC 2 O 4 H 2 O得到A的化学方程式为_。（3）由A得到B的化学方程式为_。（4）由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。【答案】（1）CaC2O4 CaCO3 （2）CaC2O4+H2 OCaC2O4 +H2O（3）CaC2O4CaCO 3 +CO （4）56 CaO【解析】试题分析：由图可知，t 1 时A点，100mgCaC 2 O 4 H 2 O的质量变为87.7mg，可由此分析CaC 2 O4 H 2 O受热分解的产物，固体CaC 2 O 4 H 2 O的摩尔质量为146g/mol，设分解后产物的摩尔质量为M 1，则100 10 -3 /146=87.7
25、 10 -3/ M 1，求得 M 1=128.04g/mol； CaC 2 O 4 的摩尔质量为128g/mol，可推测CaC 2 O 4 H 2 O的分解反应方程式为：CaC2O4+H2 OCaC2O4 +H2O；A的化学式是CaC 2O4；t 2 时B点，87.7mg的CaC 2 O 4 受热分解，设分解产物的摩尔质量为M 2，则87.7 10 -3/ M 1=68.5 10 -3 / M 2，求得M 2 =99.98g/mol；可推断出产物B应为CaCO 3 ，分解方程式为：CaC 2 O 4 CaCO 3 +CO ；加热至10001200时，由图可知分解产物C的质量约为38mg，设C点化合物的摩尔质量为M 3 ，则68.5 10 -3 / M 2=38 10 -3 / M 3，求得M 3 =55.47g/mol；与CaO的摩尔质量（56g/mol）接近，分解方程式应为：CaC2O4CaCO 3 +CO，由此得出C的化学式为CaO，其分子量为56。考点：图像分析