1、阶段重点突破练(四)一、化学反应速率的意义、计算与比较1(2019宿州高一检测)下列关于化学反应速率说法正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率0.8molL1s1是指1s时某物质的浓度为0.8molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案C解析化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量，故A、B项错误；反应速率的意义在于衡量化学反应进行的快慢，故C项正确；反应速率大，现象不一定明显，如盐酸和NaOH溶液的反应，故D项错误。2对于化学反应3W(g)2
2、X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列化学反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)答案C解析对于同一化学反应用不同物质表示的化学反应速率，化学反应速率之比等于方程式中相应物质的化学计量数之比。v(W)v(Z)3311，所以v(W)v(Z)，A项错误；v(X)v(Z)23，所以3v(X)2v(Z)，B项错误；v(X)v(Y)2412，所以2v(X)v(Y)，C项正确；v(W)v(X)32，所以2v(W)3v(X)，D项错误。3(2019宁阳高一检测)下列四种溶液跟锌片反应，最初反应速率最快的是()A1020mL3molL1
3、的盐酸B2030mL2molL1的盐酸C2020mL2molL1的盐酸D2010mL2molL1的硫酸答案D解析锌与稀酸反应的本质为Zn2H=H2Zn2，B、C、D的温度都是20，而A的温度为10，B、C、D中D的c(H)最大，根据温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，D中反应温度最高，氢离子浓度最大，最初反应速率最快，故D项正确。二、化学反应速率的影响因素及控制变量实验探究4(2019淄博高一检测)将锌粒投入一定浓度的稀硫酸中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是()答案D解析锌和稀硫酸反应放热，开始时，H浓度比较大，且随着反应进行温度升高，所以反应速率逐渐加快，但是随着反应进
4、行到一定程度，浓度对反应速率的影响较大，所以随着硫酸浓度越来越小，反应速率越来越慢。5用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是()A升高温度B滴加少量浓硫酸C滴加少量硫酸铜溶液D改用等质量的锌粉答案B解析滴加少量的浓硫酸，会使氢离子的量变多，生成的氢气变多。升温、滴加少量硫酸铜溶液、锌粒变为锌粉均能加快反应速率，又没有改变生成氢气的量。6(2019南宁高一检测)已知FeCl3和MnO2都可做H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()答案D解析当探究温度对化学反应速率的影响时，必须保证在其他条件相同的情
5、况下，只改变温度观察反应速率的变化。7某研究小组设计了如下实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。序号实验操作示意图实验现象有极少量气泡产生产生气泡速率略有加快产生气泡速率明显加快(1)实验的作用是_。(2)实验中反应的化学方程式为_。(3)根据实验中现象的不同，可以得出的结论是：_; 使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率。(4)在一定温度下，10mL0.40molL1H2O2溶液发生催化分解，6min后H2O2的浓度减小到0.10molL1，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为v(H2O2)_molL1min1。答案(1)对照实验，证明实验和中的反应速率加快与溶液浓度变化无关
6、(2)2H2O22H2OO2(3)不同催化剂的催化效率(效果)不同(4)0.05解析(1)实验中加入1mL水是让溶液总体积相同，确保双氧水的浓度相同，但没加催化剂，其余条件与、相同，做对照实验，证明实验和中的速率加快与溶液浓度无关。(2)双氧水分解产生水和氧气，三氯化铁做催化剂，反应方程式为2H2O22H2OO2。(3)根据实验现象可知和在使用不同催化剂时化学反应速率不同，说明催化剂具有选择性，即不同催化剂的催化效率不同。(4)根据v(H2O2)0.05 molL1min1。三、化学平衡状态的判断8(2019北京101中学高一检测)在一定温度下体积不变的密闭容器中，可逆反应A(g)3B(g)2
7、C(g)2D(g)达到平衡状态的标志是()A各物质的浓度相等BA、B、C、D的浓度之比为1322C正反应速率与逆反应速率均为零D正反应速率与逆反应速率相等答案D解析各物质的浓度相等时，该反应不一定达到平衡状态，A错误；A、B、C、D的浓度之比为1322，不能说明各组分的浓度不再变化，无法判断是否达到了平衡状态，B错误；达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于零，C错误、D正确。9恒温恒容条件下，能说明反应A(s)2B(g)C(g)D(g)一定处于化学平衡状态的是()A混合气体的密度不再改变B容器内的压强保持不变CC与D的物质的量相等D消耗1molB的同时生成0.5molD答案A解析在恒容条件
8、下，密度不再变化，则混合气体的质量不再变化，说明反应已处于平衡状态，A项正确；反应前后气体化学计量数相等，压强是个恒量，B项错误；C与D的物质的量相等不能说明浓度不再改变，所以不能说明反应达到平衡状态，C项错误；消耗1molB的同时生成0.5molD均表示正反应速率，所以不能说明反应达到平衡状态，D项错误。10(2019韶山高一检测)一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，正反应为放热反应，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是()A以X浓度变化表示的反应速率为0.001molL1s1B反应经过60s时一定能达到化学平衡
9、C反应放出的热量可用于提高反应速率D反应达到平衡时，n(X)n(Y)11答案C解析生成0.3 mol Z，则消耗0.6 mol X，则60 s内以X浓度变化表示的反应速率为0.001 molL1s1，但A没有说明时间段，A项错误；在该条件下，60s达到平衡，其他条件下时间可能改变，B项错误；反应放出的热量使反应温度升高，可以提高反应速率，C项正确；反应达到平衡时，n(X)n(Y)0.4mol0.7mol47，D项错误。11(2019黄山高一检测)一定条件下，对于反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mo
10、lL1、0.3 molL1和0.08molL1，则下列判断不合理的是()c1c213平衡时，Y和Z的生成速率之比为23X和Y的转化率不相等c1的取值范围为0c10，反应又是可逆的，故正确。四、化学反应速率与化学平衡的图像分析12CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是()A反应开始2min内平均反应速率最大B反应4min后平均反应速率减小C反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大D反应4min后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小答案A解析由图像知：反应开始2min内产生0.1molCO2，4min内产生0.3molCO2，所以A项不正
11、确；4min后反应速率减小的主要原因是盐酸浓度减小，4min前反应速率增大是因为反应放热使反应速率加快，温度是主要因素，所以B、C、D三项均正确。13(2019银川高一检测)在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A化学方程式为2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍答案D解析由图像可知N为反应物，M为生成物，然后找出在相同时间段内M、N变化的物质的量之比(与是否达平衡无关)，以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比，即该反应的化学方程式是2NM。t2时刻M、N的物质的
12、量相等，但此时M、N的物质的量仍在发生变化，反应未达到平衡状态，因此正反应速率不等于逆反应速率。t3时刻及t3时刻之后，M、N的物质的量不再改变，证明已达平衡状态，此时正、逆反应速率相等。14在容积相同的不同密闭容器内，分别充入等量的N2和H2，在不同温度下，发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如图所示：(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_。(2)此可逆反应的正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)AC段的曲线是增函数，CE段的曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由：_。答案(1)AB(2)放热(3)AC
13、段：反应开始v正v逆，反应向右进行，生成NH3；CE段：已达平衡，升温使平衡左移，NH3的体积分数减小解析由图判断可知，C点是第一个平衡点，则A、B两点尚未达到平衡状态。C点以后，随着温度升高，NH3的百分含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。15在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)0t1s内A的反应速率为_。(3)反应后与反应前的压强之比为_。(4)(t110) s时，A气体的体积分数为_，此时v正(A)_(填“”“(5)bc解析(1)从0到t1s时，c(A)0
14、.8molL10.2molL10.6molL1，c(B)0.5molL10.3 molL10.2 molL1，c(C)0.4 molL1，三者之比为c(A)c(B)c(C)0.6molL10.2molL10.4molL1312，所以化学方程式为3AB2C。(2)0t1s内A的反应速率为molL1s1。(3)压强之比等于物质的量之比，反应后与反应前压强之比为913。(4)A气体的体积分数为100%22.2%；在t1(t110) s反应处于平衡状态，v正(A)3v逆(B)，故v正(A)v逆(B)。(5)a项，可逆反应不可能停止，错误；b项，在t1s之前，反应未达平衡，仍然向正反应方向进行，故B气体的消耗速率大于它的生成速率，正确；c项，在t1s时，反应达到平衡，故C气体的正反应速率等于逆反应速率，正确。