1、阶段重点突破练(三)一、化学键表示方法与物质构成1(2018吉林实验中学下学期期中)下列电子式或结构式错误的是()AOH的电子式：BNH4Br的电子式：CCCl4的电子式：DCO2的结构式：O=C=O答案C解析CCl4的电子式为，C项不正确。2(2019合肥高一期中)下列有关化学用语表示正确的是()A氮气的电子式为B重水的化学式为H2O(或D2O)C用电子式表示氯化钠的形成过程：DN2H4的结构式答案B解析氮气的电子式为，A项不正确；重水就是重氢与氧形成的水，其化学式为H2O或D2O，B项正确；氯化钠是离子化合物，其电子式由钠离子和氯离子的电子式组成，C项不正确；N2H4的分子中只有单键，不存
2、在双键，D项不正确。3(2019株州月考)下列表示物质结构的化学用语正确的是()AH、D、T表示同一种核素BMgCl2的形成过程为CCl的结构示意图：DNaCl的电子式：NaCl答案B解析H、D、T是同一种元素的三种核素，故A项错误；氯离子是由氯原子得一个电子形成，核电荷数仍为17，故氯离子的结构示意图为，故C项错误；氯化钠为离子化合物，氯离子的最外层电子数必须标出，氯化钠正确的电子式为，故D项错误。二、化学键与物质类别4(2018邢台市高一期中)下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()AHCl和MgCl2BNa2O和CO2CCaCl2和NaOHDNH3和H2O答案D解析HCl中H与Cl之间
3、存在极性共价键，MgCl2中含有离子键，A项错误；Na2O中含有离子键，CO2中C与O之间存在极性共价键，B项错误；CaCl2中含有离子键，NaOH中含有离子键，另外H与O之间还有极性共价键，C项错误；NH3和H2O中均只存在极性共价键，D项正确。5(2019南昌中学4月月考)下列说法不正确的是()A化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成BCH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高C氨极易溶于水DNH4H中含有离子键、极性键、非极性键答案D6(2019银川一中下学期期中)下列叙述正确的是()AO2分子间存在非极性共价键BSO2和H2O反应的产物是离子化合物CCO2分子内存在极性共价键D
4、盐酸中含有H和Cl，故HCl是离子化合物答案C解析O2分子内存在非极性共价键，A项不正确；SO2和H2O反应的产物亚硫酸，是共价化合物，B项不正确；CO2分子内有碳氧双键，故其存在极性共价键，C项正确；HCl中只有共价键没有离子键，故其为共价化合物，D项不正确。三、化学键与能量变化7(2019衡阳高一检测)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知()ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应物中化学键断裂吸收的能量少答案B解析醋酸逐渐凝固，说明NH
5、4HCO3与盐酸反应使醋酸的温度降低，因此该反应为吸热反应，反应物中化学键断裂吸收的热量多于生成物中化学键形成放出的热量，A、D项错误；吸热反应中反应物吸收能量，得到的生成物内能增加，B项正确；反应物的总能量低于生成物的总能量，C项错误。8(2019邢台高一检测)我国空间站将在2022年前后建成，其可承载试验能力大幅提高，而且可长期连续运行。为此，需要提前造好飞船，根据空间站航天员乘组更换要求和货物运输需求，按需发射。航天飞船可用肼(N2H4)做动力源。已知：1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式为：N2H42H2O2=N24H2O。下列说法中错
6、误的是()A该反应中肼做还原剂B此情况下，液态肼反应生成1molN2放出的热量为641.6kJC肼(N2H4)分子中只存在极性共价键D该反应的反应物总能量高于生成物的总能量答案C解析由反应可知，N2H4中2价的氮元素被氧化成N2，N2H4在反应中做还原剂，A项正确；生成1molN2需要1molN2H4即32gN2H4，此时共放热20.05kJ32641.6kJ，B项正确；在N2H4中既存在NH极性键又存在NN非极性键，C项不正确；该反应为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，D项正确。9在瓷盘中用细沙堆成一座小山，山顶留一个坩埚大小的圆坑，在坑中堆放高锰酸钾粉末5g，顶上压一小槽，在高锰
7、酸钾的周围，堆放研细的10g重铬酸铵粉末，用滴管滴12滴甘油在高锰酸钾的小槽里，片刻就能看到紫红色的火焰喷出，接着又有许多绿色的“火山灰”喷出来，形象逼真，宛如火山爆发。下列有关上述反应中的能量变化认识错误的是()A高锰酸钾和甘油发生反应并放出大量的热B重铬酸铵受热分解产生的气体受热膨胀喷射出来C高锰酸钾和甘油发生反应的能量变化如图D放热反应一定不需要加热就能进行答案D四、原电池反应原理及应用10(2019泰安高一检测)如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是()A外电路的电流方向为X外电路YB若两电极分别为铁棒和碳棒，
8、则X为碳棒，Y为铁棒CX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY答案D解析外电路的电子流向为X外电路Y，电流方向与其相反，A项错误；X极失电子，做负极，Y极上发生的是还原反应，X极上发生的是氧化反应。若两电极分别为铁棒和碳棒，则Y为碳棒，X为铁棒，B、C项错误，D项正确。11.(2019日照高一检测)如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()A杠杆为导体和绝缘体
9、时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高答案D解析根据题意，若杠杆为绝缘体，滴入CuSO4溶液后，在铁球表面析出Cu，铁球质量增大，B端下沉；若杠杆为导体，滴入CuSO4溶液后，形成原电池，在铜球表面析出Cu，A端下沉。12(2019福州高一检测)如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()选项MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液答案C解析该原电池中M棒变粗，N棒变细
10、，说明原电池反应时N棒溶解做负极，在M棒上有金属析出，M棒做正极。A、B选项中，电解质溶液分别为稀硫酸和稀盐酸，原电池工作时，不会有金属析出且A中M棒变细；C选项正极反应为Age=Ag；而D选项正极反应为Fe3e=Fe2，不会有金属析出，且是M棒锌溶解变细。13目前，科学家提出了一种理想而且经济的获得氢能源的循环体系(如图)。关于此循环体系，下列说法中错误的是()A燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能B燃料电池中通入H2的一极做负极，发生氧化反应C在此循环中发生了反应：2H2O2H2O2D目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂答案C解析此循环过程中利用太阳能将H2O
11、分解为H2和O2，然后利用氢氧燃料电池，将化学能转化为电能，循环过程中并没有发生电解水的反应，C项错误。14为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置：(1)上述3个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是_(填装置序号)。(2)某同学选用装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量Ba(OH)2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_，说明该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置进行实验(反应在丙试管中进行)。若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_。若观察到烧杯中产生气泡，
12、则说明M溶于水_(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是_。答案(1)(2)U形管内左端液面降低，右端液面升高放热(3)导气管口处产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯中的导管内形成一段水柱可能是放热反应某些物质(如NaOH固体)溶于水放热，但不是放热反应解析(1)装置可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应；装置可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应；装置只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能验证该反应是放热反应还是吸热反应。(2)Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应属于中和反应，中和反应
13、都是放热反应。(3)NaOH固体、硝酸铵等溶于水时有热量的变化，但发生的是物理变化，不属于化学反应，故不是放热或吸热反应。15(2019揭阳高一检测)某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中Al所做的电极_(填“相同”或“不相同”)。(2)对实验3完成下列填空：铝为_极，电极反应式：_。石墨为_极，电极反应式
14、：_。电池总反应方程式：_。(3)实验4中铝做_，理由是_。写出铝电极的电极反应式：_。(4)解释实验5中电流表指针偏向铝的原因：_。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中做正极或负极的因素：_。答案(1)不相同(2)负2Al6e=2Al3正6H6e=3H22Al6HCl=2AlCl33H2(3)负极铝可以与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，而镁不与氢氧化钠溶液发生化学反应Al3e4OH=Al(OH)4(4)铝在浓硝酸中钝化，锌在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中Zn做原电池的负极，Al做原电池的正极，所以电流表指针偏向铝(5)另一个电极材料的活泼性和电解质溶液的性质解析Mg比Al活泼，Mg做原电池的
15、负极，Al做原电池的正极，电流表指针偏向Al；Al比Cu活泼，Al做原电池的负极，Cu做原电池的正极，电流表指针偏向Cu。由此可知，原电池中电流表指针偏向正极。在实验3中电流表指针偏向石墨，由上述规律可知，在该原电池中铝做负极，石墨做正极。铝失去电子被氧化成铝离子，盐酸中的氢离子得到电子被还原为氢气。该实验的设计运用比较法探究铝电极在原电池中的作用。实验1、2、3中电解质溶液相同，电极材料不同；实验1和4中电极材料相同，电解质溶液不同；实验5与其他实验是电极材料和电解质溶液都不同。通过这些结果可以总结出影响铝在原电池中做正极或负极的因素。根据电极材料及电解质溶液的不同以及反应的实验现象做判断，应注意Al可与NaOH溶液反应，Al在浓HNO3中钝化等情况。