1、相对原子质量：Pb 207 K 39 C 12 N 14 O 16 H 1 Fe 561.下列描述中，不符合生产实际的是（ ）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极D.在镀件上电镀铜，用铜做阳极2. 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是（ ）A. 用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2OH+Cl-+HClOB. 热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- H0C. 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+2Fe（OH）3（s）+3Mg2+D. 用Ti
2、Cl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2x H2O+4HCl325oC时，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（ ）加入的物质结论A50mL 1mol/L H2SO4反应结束后，c (Na+) = c(SO42-)B0.05mol CaO若反应完全后溶液的体积仍为100mL，则溶液的pH约为14C50mL H2Oc (Na+) = 2c (CO32-) + c (HCO3-) D0.1 mol NaHSO4反应完全后，溶液pH减小，c (Na+)不变4. 常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有C
3、u2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是 （ ）A. 过滤后的溶液中一定没有S2-。B. MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C. 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+S2-CuS5. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。下列有关说法不正确的是 （ ）A. 放电时，电子由Ca电极流出B. 放电过程中，Li+向PbSO4电极移动C. 正极反应式：P
4、bSO4+2e-+2Li+Li2SO4+PbD. 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g Pb6. 下列说法正确的是（ ）A. 常温下，0.2mol/L的醋酸和pH13的NaOH溶液等体积混合后呈酸性，C（CH3COOH）+2C(OH-)=C（CH3COO-）+2C(H+)B. 1 mL浓氨水加水稀释至100 mL后，溶液中n（OH-）减少C.等浓度的NaHCO3溶液和碳酸钠溶液混合，所得溶液中3C（Na+）=2C（HCO3-）+2C(CO32-)+2C(H2CO3)D. 0.001mol/L的CH3COOH（Ka=1x10-5）溶液的pH约为47.某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电
5、解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是（ ）AA为电源正极B阴极区附近溶液pH升高C阳极区溶液中发生的氧化还原反应为: Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2OD若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44 L时，有0.1 mol Cr2O72-被还原8. （16分）电解质的水溶液中存在电离平衡。（1）醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_（填字母序号）。a. 滴加少量浓盐酸 b. 微热溶液c. 加水稀释 d. 加入少量醋酸钠晶体（2）用0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、
6、浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是_（填“I”或“”）。滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是_。V1和V2的关系：V1_V2（填“”、“”或“”）。M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀操作步骤现象步骤1：向2 mL 0.005 molL-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 molL-1 KSCN溶液，静置。出现白色沉淀。步骤2：取1 mL 上层清液于试管中，滴加
7、1滴2 molL-1 Fe（NO3）3溶液。 现象a 。步骤3：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 molL-1 KI溶液。出现黄色沉淀。步骤2中现象a是_。写出步骤2中溶液变红色的离子方程式_。用化学平衡原理解释步骤3的实验现象_。9. （16分）如下图装置所示，使用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：（1）若电池B使用了亚氨基锂（Li2NH）固体作为储氢材料，其储氢原理是Li2NHH2LiNH2LiH ，则下列说法中正确的是_。ALi2NH中N的化合价是1 B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同（2）在电池B工作时： 若用固体Ca（HSO4）2为
8、电解质传递H，则H向_极移动。（填“a”或“b ”） b极上的电极反应式为：_ 外电路中，每转移0.1 mol电子，在a极消耗_L的H2（标准状况下）。（3）若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时： 电解池中X极上的电极反应式是_。在X极这边观察到的现象是_。 检验Y电极上反应产物的方法是_。 若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是_。10. （14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。（1） I中NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_（2）II中，2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 。在其他
9、条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如右图）。比较p1、p2的大小关系_随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_（3）III中，将NO2(g)转化成N2O4(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g) N2O4(l) H2 下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_ A B CN2O4与O2、H2O化合的化学方程式_（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_，说明理由：_11（12分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4Fe(CN)63H
10、2O。42.2 g K4Fe(CN)63H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。试回答下列问题：(1)试确定150 时固体物质的化学式_ _。(2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_。(3)在25 时，将a molL1的KCN溶液与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH7，则KCN溶液的物质的量浓度a_0.01 molL1(填“”、“”或“”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka_。(4
11、)在Fe2、Fe3的催化作用下，可实现2SO2O22H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入含Fe2、Fe3的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2O24H=4Fe32H2O，则另一个反应的离子方程式为_。 (5)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp1.11036。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3是否沉淀完全_。(提示：当某离子浓度小于105 molL1时可以认为该离子沉淀完全)化学月考答案7. A 8. B 9.B 10. C 11. D 12.D 13.D26. （1）bc（2）I CH3COOH c（Na+）c（H+）c（O
12、H-）（3）溶液变红 Fe3+3SCN-Fe（SCN）3浊液中存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN-（aq），加入碘离子，生成溶解度更小的AgI沉淀，降低了银离子浓度，使平衡正向移动，白色沉淀转化为黄色的碘化银沉淀。27. （1）B （2）b O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 1.12 （3） 2H+2e- = H2，溶液变红用润湿的KI淀粉试纸接近Y极气体产物，变蓝，证明产生Cl2气 制Fe（OH）228.（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2）p1 10-5(a-0.01)(4)2Fe3SO22H2O2Fe2SO42-4H(5)c(Fe3)1.1103molL11105molL1，故Fe3没有沉淀完全