山东省枣庄二中学2017届高三上学期化学期末复习自测题（六） WORD版含答案.doc

1、山东省枣庄二中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（六）学校:_姓名：_班级：_考号：_1在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C为减少“白色污染”，应严格执行“禁塑令”D为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土2NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )A17g NH3含有电子数为10NAB标况下，4.48LH2O中所含的分子数是0.2NAC0.1mol/L的K2SO4溶液中,K+的数目为0.2NAD30 g乙烷(C2H6)所含的原子数目为NA3下列有关化学用语表

2、示正确的是AAl3+的结构示意图： BNaClO的电子式：C的名称：2甲基乙醇D乙醛分子的比例模型：4采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是AMn2O7 BNa2O2 CAl2O3 DCaO5下列说法中不正确的是( )A常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42、Cl能大量共存B在含有0.1molL1 Fe3+的溶液中：SCN、Cl、K+不能大量共存C在含有HCO3、SO32、S2、CH3COO四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO浓度变化最小DN

3、aHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2O6从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是A产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移CCu2S既是氧化产物又是还原产物DFeS2只作还原剂7硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）A1:3 B2:3 C1:1 D 4:38某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原。如果还原2

4、.410-3mol XO(OH)2+，需用30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是A+2 B+1 C0 D-19若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 A1：4 B 1：2 C 2：1 D4：110从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：2Sb2S3+3O2+6Fe高温=Sb4O6+6FeS ；Sb4O6+6C高温=4Sb+6CO。关于反应、的说法不正确的是A反应中Sb元素被氧化B反应中Sb元素被还原C标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2LO2D反应说明高温下C的还

5、原性比Sb强11氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 A由反应可确定：氧化性HClO3O2B若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OC由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4D若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e12已知：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O下列

6、按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（ ）ACl2BrO3ClO3IO3 BBrO3ClO3Cl2IO3CClO3BrO3IO3Cl2 DBrO3Cl2ClO3IO313工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuS04.5H2O的主要流程如下：（1）下列装置不能用于吸收气体X的是 。（填代号）。（2）熔渣Y的成分为Fe203和Fe0，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn04溶液、NaOH溶液、氯水。从上述提供的试剂中选择实验验证所需药品 。写出验证过程中所发生的氧化还原反应的离子方程式 。（3）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液

7、制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中HNO3与H2S04的最佳物质的量之比为 。14I用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3）已成为环境修复研究的热点之一。（1）Fe还原水体中NO3的反应原理如图所示。正极的电极反应式是 。（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3的去除率和pH，结果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率接近100%50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时，NO3的去除率低。其原因是 。（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：F

8、e2+直接还原NO3；Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。 对比实验，结果如图所示，可得到的结论是 。同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3去除率的原因： 。II.高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。（4）高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH= 2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为_。（5）高铁酸钠具有强氧化性，与水反应生成Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮杂质，请写出高铁酸钠与水反应的离子方程式 。15煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成

9、很多基础有机化工原料。(1)工业上可利用CO生产乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) H1又知：H2O(l)=H2O(g) H2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3工业上也可利用CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) H则H与H1、H2、H3之间的关系是H=_。(2)一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是_。Av(H2)正=2v(CO)逆 B平衡常数K不再

10、随时间而变化C混合气体的密度保持不变 DCH3OCH3和H2O的体积之比不随时间而变化(3)工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示。合成甲醇的反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_。p1和p2的大小关系为_。若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为_L。(4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应

11、的热化学方程式为CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) H2=-29.1 kJmol-1。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图2、3：从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是_(填“3.5106Pa”“4.0106Pa”或“5.0106Pa”)。实际工业生产中采用的温度是80，其理由是_。16钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。Ti的基态原子价电子排布式为_。Fe的基态原子共有_种不同能级的电子。(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O73CCl4=2

12、KCl2CrO2Cl23COCl2。上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中键和键的个数比为_，中心原子的杂化方式为_。(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2和Fe2的离子半径分别为6.9102 nm和7.8102 nm。则熔点：NiO_(填“”、“KC，p1ClC（2分）31（2分）sp2(3)（1分）(4)LaNi5（2分）（2分）17+2；1mol；CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3（2分）（3）安全瓶，防止倒吸；Na2SO3、Na2SO4；NaOH溶液；酸式滴定管；出现浅（黄）色沉淀，且半分钟内不消失否；消耗AgNO3的物质的量为：2.510-3L0.0001mol/L=2.5010-7mol，根据方程式Ag+2CN-=Ag(CN)2-，处理的废水中氰化钠的质量为2.5010-7mol249g/mol=2.4510-5g，废水中氰化钠的含量为：0.98mg/L，不达标。（答出氰化钠的含量0.98mg/L即可给分）18（15分）（1）（1分）羧基、羟基（2分）（2）Fe或FeCl3（1分）取代反应或硝化反应（1分）（3）AD（2分）（4）+2H2O（2分）（5）15（2分）（2分）（6）（2分）