1、山东省枣庄二中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（一）学校:_姓名：_班级：_考号：_1海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是A工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化D制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl236.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是( )A所得溶液的物质的量浓度：c1 molL1B
2、所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶液的质量分数：w36.5c/(1000)3下列化学用语正确的是A亚硫酸氢钠溶液显酸性的原因是：HSO3H2OH3OSO32B氯化铵的电子式为：C钠离子的离子结构示意图为：Na D水分子比例模型为：4下列说法正确的是AH、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物CHCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源5下列离子方程式正确的是A在氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液：A
3、l3+4OH-=AlO2-+2H2OB在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4C在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3-D在碳酸氢钙溶液中加入过量苛性钾溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O6从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是A产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移CCu2S既是氧化产物又是还原产物DFeS2只作还原剂70.44 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g
4、/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体336 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到0.78 g沉淀。下列说法正确的是A该合金中铜与镁的质量量之比是21 B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol/LCNO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80% D得到0.78 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是1380mL 8一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O（已知：KHC2O4H2C2O42H2O的氧化产物为CO2，H2C2O4为二元弱酸）。若用0100
5、0 molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(molL1)为A0.008889 B0.0800 C0.1200 D0.24009将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2 mol，则NaOH的浓度为A2mol/L B1.8mol/L C2.4 mol/L D3.6 mol/L10Na2S2O3可作为脱氧剂
6、，已知25.0mL0.100molL-1Na2S2O3溶液恰好与224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则S2O32将转化成AS2- BS CSO32 DSO4211As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H+ + 10NO32H3AsO4 + 3S + 10NO2+ 2H2O，下列说法正确的是A生成1mol H3AsO4时，转移电子个数为10NAB将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出C该反应的氧化产物之一为SD反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化为浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量为0.5mol12根据表中信息判断，下列选
7、项不正确的是（ ）序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br213铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：(1)若A为H2O(g)，写出反应方程式：_。(2)若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧
8、化Fe2的离子方程式(还原产物为Cl-) 。(3)若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾（K2FeO4）的化学方程式，并配平：14将质量为12.64gKMn04固体加热一段时间后，收集到amol 02；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。(KMn04 的摩尔质量为158g/mol )（1）请完成并配平下列化学方程式：_K2MnO4+_HCl-_KCl+_MnCl2+_Cl2+_该反应中的还原剂是_，当该反应中转移NA个电子时，氧化产物的物质的量为_mol，被氧化的还原剂的物质的量为_mol
9、。（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeS04溶液写出该反应的离子方程式：_。（3）当KMn04固体加热生成O2 amol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b=_mol 。（此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）15（14分）A、B、C、D、E为五种短周期元素。A、B、C是原子序数递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，A与C可形成常见的AC2分子；D元素的某种原子中无中子；E是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：（1）AC2分子的电子式为_。（2）比较BD3与D2C的稳定性：_比_稳定（填化学式）。（3）五种元素的原子半径由大到小的顺序是_
10、（填元素符号）。（4）E的单质与NaOH溶液反应生成的盐的溶液与少量AC2反应的离子方程式为_。（5）化合物EB溶于强碱生成氨气，写出EB与NaOH溶液反应的化学方程式_。（6）工业生产的EB产品往往含有碳和氧化铝杂质，现取10 g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况下）O2，在高温下充分反应后，所得气体的密度是相同状况下氢气的15倍（EB不与O2反应）。该样品中含杂质碳的质量分数为_。16(15分)下图中各物质均由常见元素(原子序数20)组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO
11、3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的中性干燥剂也常作为冬天道路的融雪剂。它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题:（1）I的电子式为 ；（2）反应的化学方程式为 ；（3）E物质与氧气在催化剂的条件下发生反应的化学方程式为 ；（4）E的水溶液与H的水溶液按物质的量2:1混合后，溶液中离子浓度大小关系为 ；（5）X分子含有的元素与E相同，分子内原子个数比为1:2，在空气中燃烧的产物为D和A，写出X做燃料电池(20%-30% KOH为电解质)的负极反应方程式 ；实验室制备X的方法之一是将Cl2与NaOH反应产物之一与E反应，写出该反应离子反应方程式 。17煤和煤制品（如水
12、煤气、焦炭、甲醚等）已广泛应用于工农业生产中。（1）已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3 kJ.mol-lCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=+41.3 kJ.mol-l则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为_，该反应在_（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行。（2）利用炭还原法可处理氮氧化物（如NO等），发生的反应为C(s)+2NO(g)N2 (g)+ CO2 (g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1时，不同时间测得的各气体的浓度如下表所示：1020 min内，N2的平均反应速率可v(N2)=
13、_。30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_（填字母）。A通入一定量的NO B加入一定量的活性炭C加入合适的催化剂 D遁当缩小容器的体积（3）研究表明，反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表所示：若反应在500时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 molL-l，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为_。18氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料、有剧毒，一旦泄露可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3回答下列问
14、题：（1）氰化物中碳的化合价为_；用硫代硫酸钠处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为 。（2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是 。（3）某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。【实验一】制备Na2S2O3，其实验室装置如下：b装置的作用是_；c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有_。实验结束后，在e处最好连接盛_（填化学式）的注射器，再关闭K2打开K1，以防拆除装置过程中的有害气体污染空气。【实
15、验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；Ag+2CN-=Ag(CN)2-，Ag+I-=AgI，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应。实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0010-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。滴定时1.00010-4mol/L的标准AgNO3溶液应用_（填仪器名称）盛装；滴定终点时的现象是_。处理后的废水是否达到排放标准：_（填“是”或“否”），其依据是_（用实验数据说明）。19枯茗醛可用作食用香精。现由枯茗醛
16、合成兔耳草醛，其合成路线如下：已知醛在一定条件下发生如下反应：（1）写出有机物B中所含官能团的名称为_；AB的反应类型为_；（2）写出试剂X的结构简式：_；（3）检验B中的官能团所需的试剂是_（填序号）；A新制氢氧化铜悬浊液 稀硫酸 酸性高锰酸钾溶液 B银氨溶液 稀盐酸 溴水C银氨溶液 稀硫酸 酸性高锰酸钾溶液 D新制氢氧化铜悬浊液 稀盐酸 溴水（4）写出有机物C生成兔耳草醛的化学方程式：_；（5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：a不能发生银镜反应，可发生消去反应；b核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的苯环上只存在一种化学环境的氢原子；写出Y可能的结构简式：_、_；参考答案
17、1B2D3A4D5A6A7D8B9A10D11BC12D13（1）3Fe+4H2O（g）Fe304+4H2（2）6Fe2+ClO3-+6H+6Fe3+Cl-+3H2O；（3）1 3 4 2 K2FeO4 3 2 H2O14 1 8 2 1 2 4 H2O （3分） HCl 0.5 1 （6分） 5Fe2+ + MnO4+ 8H+=5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O (2分) 0.12 (2分)15（1）（2分）（2）H2ONH3（2分）；（3）AlCNOH（2分）（4）2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32（2分）；（5）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3（3
18、分）（6）19.2%（3分）16（1）(2分) （2）Ca3N2+ 6H2O = 3Ca(OH)2+ 2NH3(2分) （3）4NH3+5O2 4N2+6H2O(2分) （4）c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)(3分)（5） N2H4+4OH4e4H2O+N2(3分) ClO+2NH3N2H4+Cl+H2O(3分)17(1)C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)H=+900kJmol-1；高温；(2)0.009molL-lmin-l；AD；(3)75%。18+2；1mol；CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3（2分）（3）安全瓶，防止倒吸；Na2SO3、Na2SO4；NaOH溶液；酸式滴定管；出现浅（黄）色沉淀，且半分钟内不消失否；消耗AgNO3的物质的量为：2.510-3L0.0001mol/L=2.5010-7mol，根据方程式Ag+2CN-=Ag(CN)2-，处理的废水中氰化钠的质量为2.5010-7mol249g/mol=2.4510-5g，废水中氰化钠的含量为：0.98mg/L，不达标。（答出氰化钠的含量0.98mg/L即可给分）19（1）醛基、碳碳双键 消去反应 （2）CH3CH2CHO （3）BD（4）（5）