1、2016-2017学年度枣庄二中高三化学高三化学寒假作业自测题（二）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1生活离不开化学，下列说法正确的是A. 氯化铵和草木灰混合使用，能增强化肥的肥效B. 二氧化硫和漂白粉混合使用，能增强漂白效果C. 浓盐酸和高锰酸钾混合使用，能增强高锰酸钾的氧化性D. 氢氧化钠固体和氧化钙混合使用，能增加吸水能力2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 丙烯的结构简式：C3H6 B. 氢氧根离子的电子式：C. 氯原子的结构示意图： D. 中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子U3设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标况下，将5.6g铁片投入足量浓硝
2、酸中生成6.72L NO2气体B. lmol FeBr2与1.2mol Cl2反应转移的电子数为2. 4molC. 1. 0L 1.0molL-1的草酸溶液中含有的H+数为2NAD. 23g乙醇中存在的共价键总数为7NA4下列有关说法正确的是AH2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质BNa2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物D烧碱、纯碱、熟石灰都是碱5下列对应化学反应的离子方程式中正确的是A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-4CO22H2OAl3+4HCO3C. 过量的铁和稀硝
3、酸反应：3Fe + 2NO3-+ 8H+= 3Fe2+ 2NO+ 4H2OD. 向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO42=2BaSO4Al(OH)36在下列反应中，HC1作还原剂的是A. 2KMnO4+16HCl(浓)2KCl2MnCl2+5Cl2 +8H2OB. Zn+2HCl=ZnCl2+H2C. NaOH+HCl=NaCl+H2OD. CuO+2HCl=CuCl2+H2O7一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到VL气体（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀
4、，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g。下列说法一定正确的是A. 原混合物的质量可能为11.6gB. 若上述气体仅为NO，则V可能为4.48LC. 若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为9.0LD. 若上述气体仅为NO2，则反应中消耗的HNO3的物质的量可能为1.50mol8已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B. 反应中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2molC. 反应中还原剂与氧化剂
5、的物质的量之比为6：1D. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br29有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（ ）A. 1mol/L B. 2 mol/L C. 0.5 mol/L D. 1.5 mol/L10下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污B. 铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料C. 炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干
6、燥二氧化硫气体11只用NaOH溶液不能除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)的是AMg(Al2O3) BMgCl2(A1Cl3) CMg(Si) DMgO(SiO2)12由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )A. 若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐B. 若X是Na2CO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应C. 若D为CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种D. 若A是单质，B和D的反应是生成 C ，则E一定能还原Fe2O3二、填空题13化学-选修3：物质结
7、构与性质硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：(1)基态硫原子的价层电子排布图是_。(2)硫单质的一种结构为，杂化方式为_，该物质_(填“可溶”或“难溶”)于水，该晶体中存在的作用力_、_。SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是_。(3)含硫的物质的特殊性质与其结构相关。熔点：SF6 _A1F3(填“>”或“<”），原因是_。分析并比较与的沸点高低：_。(4)ZnS晶胞如图所示： 由图可知，Zn2+填在了S2-形成的_空隙中。已知晶胞密度为，g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为_pm。14CO是合成尿素、甲酸的原料。（1）在l00kPa和T
8、K下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在TK时的标准摩尔生成焓，用符号H0表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为3935kJ/mol和2830 kJ/mol，则CO(g)的H0=_。（2）合成尿素的反应：2NH3(g)+CO (g)=CO(NH2)2(g)+H2(g) H = - 810kJ/mol；T时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2 mol的NH3和1mol CO混合反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则05min平均反应速率为v(CO)= 。则：K1 126.5（填“”或“ ”）；其判断理由是 。若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的
9、氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示_的转化率。当= 时，尿素含量最大；此时，对于该反虚既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是 （写一种）。（3）通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。已知常温下，浓度均为0.1 molL的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，则HCOOH的电离常数Ka= （已知lg2=0.3）。用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的离子方程式为 ；忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将 （填“
10、增大”、“减小”或“不变”）。15（1）已知：2Fe（s）+O2（g）=2 FeO（s）H1=544.0kJmol1；4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H2=3351.4kJmol1。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。据图判断该反应是 （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。其中B历程表明此反应采用的条件为 （填字母）。A升高温度 B增大反应物的浓度C降低温度 D使用催化剂（3）已知热化学方程式：2H2（g）+O
11、2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1，该反应的活化能为334.4kJmol1，则其逆反应的活化能为 。16回答下列问题：(1)写出泡沫灭火器的灭火原理的离子方程式(2)已知25，101 kPa时：S(s)O2(g)=SO2(g) H-296.8 kJ/mol2Cu(s)O2(g)=2CuO(s) H-314.6 kJ/molCu(s)S(s)=CuS(s) H-53.1 kJ/mol写出CuS(s)与O2(g)反应生成CuO(s)和SO2(g)的热化学方程式 。(3)已知常温下AI(OH)3的Ksp=l.010-33，若溶液中c(Al3+)为1.0 mol/L，请计算Al3+开始
12、沉淀的pH= 。常温下，浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，PH = a，则醋酸的电离常数约为Ka = 。(4)在常温下，向V L pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好沉淀完全时，溶液pH=11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为 ，NaHSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L。17淮南市我国重要的煤炭生产基地，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用。.工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2是存在以下平衡：CO(s)+H2O(g)2CO2(g)+H2（g）（1）向2L
13、恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O，800时，测得部分数据如下表：t/min01234n(H2O)/mol1.201.040.900.700.70n(CO)/mol0.80.640.500.300.30则反应从开始到2min时，用H2表示的平均反应速率_molL1min1 ；该温度下反应的平衡常数K=_(小数点后保留1位有效数字）（2）相同条件下时，向2L恒容密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.00mol、3.00mol、2.00mol、2.00mol，则此时该反应v（正）_v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。II.已知CO(g
14、)、H2(g)、CH3OH(l)燃烧热分别为283 kJ/mol、286 kJ/mol、726 kJ/mol。（3）利用一氧化碳、氢气合成液态甲醇的热化学方程式为_。（4）依据化学反应原理，分析升高温度对制备甲醇反应的影响_。.为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图下图所示：一个电极通入氧气，另一个电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-。（5）以己烷（C6H14）代表汽油，写出该电池工作时负极反应方程式_。18甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300400左右分解。、实验室制取的方法之一是：Ca
15、(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2。实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为121.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是_。（2）反应温度最好控制在30-70之间，温度不易过高，其主要原因是_。（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是_。（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是_；结束后需调节溶液的pH 78，其目的是_。最后经结晶分离、干燥得产品。、
16、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算)，现提供的试剂有：A甲酸钠，B5molL1硝酸，c5molL1盐酸，d5molL1硫酸，e3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31132Al33050Fe25888请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤：步骤1.称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用。
17、步骤2_。步骤3_。步骤4过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 78，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、_、洗涤、60时干燥得甲酸钙晶体。19从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分： （1）用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有碳碳双键，方案是否可行 填“可行”或“不可行”）。请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式 。a苯环上有两个不同的取代基b能与Br2的CCl4溶液发生加成反应c遇FeCl3溶液呈现紫色（2）由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：步骤的反应类型为 ，Y的结构简式 ，设计步骤的目的是 。（3）1 mol乙最多可与 mol H2发生加成反应。（4）写
18、出乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式 。参考答案1D2B3B4A5C6A7C8D9A10A11B12C13sp3杂化难溶范德华力共价键CS2>><SF6是分子晶体，AlF3是离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体沸点更高，因为形成分子间氢键正四面体14（1）-110.5 kJ/mol（2）0.08mol/(Lmin) ；合成尿素的反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，K减小CO2；按物质的量之比为2：1加入NH3和CO（3）2104 2Co3HCOOHCO22Co22H 不变15（1）2Al（s）+3FeO（s）Al2O3（s）+3Fe（s）H=859.7
19、kJmol1（2）吸，增大；D；（3）818.0 kJmol116(1)Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2(2)2CuS(s)3O2(g)=2CuO(s)2SO2(g)H-802.0kJ/mol或CuS(s)O2(g)=CuO(s)SO2(g)H-401.0kJ/mol(3) 3 10a (4)1：4，1.25103molL1170.075molL1min11.2<CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H=-129kJ/mol升高温度使反应速率加快，甲醇产率减小C6H14-38e-+19O2-=6CO2+7H2O18使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度防止H2O2分解和甲醛挥发除去重金属离子（使重金属离子形成硫化物沉淀除去）使反应物充分接触，提高产率防止甲酸钙水解（或除去甲酸）用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品用石灰水调节溶液pH为 5趁热过滤19（1）不可行（或其他合理答案）（2）加成反应；保护碳碳双键，防止被氧化（3）5（4）+Na+Cu2O+3H2O