1、龙海二中2020届高三上学期期初考试 化学试卷（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16第卷 (选择题 共48分)一、 选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。1、下列说法错误的是A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物C直径在10-9 10-7mNaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体D“陶成雅器”的主要原料是黏土2、下列物质中有三种具有某一相同的化学性质，则不属于这三种物质之列的是ANa2O2 BKMnO4 CHNO3 DNa2SO43、通过观察和
2、推测，实验室中保存少量下列物品的方法错误的是A硝酸保存于棕色试剂瓶中B金属铜保存在广口瓶中C钠保存在煤油中D钠保存在水中4、下列描述正确的是()A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na、H、HSO、OH5、下列叙述正确的是 A某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原 B具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂 C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D置换反应一定是氧化还原反应6、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1mol
3、Al3+离子含有的核外电子数为3NA B25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA7、下列除去杂质的实验方法不正确的是 A除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体B除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C除去Cl2中的HCl气体：通过NaOH溶液D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍过量的Cl2 8、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK+、SiO32、NO3 BN
4、a+、CH3COO一、ClO一CNa+、OH一、SO42一 DNH4+、Al3+、SO42一 9、一定能在指定环境中大量共存的是 A与铝反应放出氢气的溶液：K、SO42、NO3、Na+B在强碱溶液中：K、Na+、CO32、NO3C在pH=1的溶液中：NO3 SO42 Na+ Fe2+D在由水电离出的c(H+)=11012mol/L的溶液中：Fe3+、ClO、Na+、 SO4210、下列有关实验装置图的叙述中，正确的是 H2O苯 碱石灰 bA装置：常用于分离互不相溶的液体混合物B装置：可用于吸收氯化氢、氨气等气体尾气，防止倒吸C装置：可用于实验室以氯化铵为原料制备少量NH3的实验D装置：先装满水
5、，再从b口进NO气体，可收集NO11、有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A肯定有Al3、Mg2、NH、Cl B肯定有Al3、Mg2、HCOC肯定有K、HCO、MnO D肯定有Al3、Mg2、SO4212、下列反应的离子方程式正确的是()A碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2B硫酸铝溶液中加过量氨水：Al33N
6、H3H2O=Al(OH)33NHC向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O13、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A11.2 g B5.6 g C2.8 g D无法计算14、氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40C50C
7、时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是 （ ） ACuH既可做氧化剂又可做还原剂 B另一种物质一定具有还原性 CCuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2+Cu DCuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl 15、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解反应，其方程式为：aHClO3=bO2+cCl2+dHClO4+eH2O。用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法中正确的是 A物质HClO4的氧化性大于HClO3 B氯酸分解所得产物中只有高氯酸是氧化产物C
8、若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移的电子数为12e-D变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色时可能发生的化学反应为：5Cl2+I2+6H2O=12H+10Cl+2IO316、下列示意图与对应的反应情况正确的是 () A B C DA含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2BKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液CNaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸第卷(非选择题共52分)17.（12分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe
9、2O3、Fe和X。 （1）根据题意，可判断出X是 （写化学式）。 （2）写出并配平该反应的化学方程式。 （3）发生氧化反应的物质是 ，反应中4mol的氧化剂能 （填“失去”或“得到”） mol电子. （4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 。18、 (16分)实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气_(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_ _。(2)写出A装置中反应的化学方程式_
10、 _。(3)B装置中盛放的试剂是_，其作用是_；D装置中盛放的试剂是_，作用是_。(4)C装置中观察到的现象是_。19、（10分）现有下列表格中的几种离子阳离子Na+、Mg2+、A13+、Ba2+、NH4+阴离子OH、C1、NO3、SO42、HSO4A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体（每种离子只能用一次），分别取它们进行实验，结果如下：将D与E的溶液混合加热，产生刺激性气味的气体；将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液；D固体在一定温度下可以分解为水和另外
11、两种均为空气主要成分的气体单质。根据上述信息回答下列问题： （1）根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：B ；C ； （2）写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式： 。 （3）写出D固体分解的化学方程式 。 （4）在含2 mol C溶质的溶液中加入含3.5mol E溶质的溶液，发生反应的离子方程式 20、(14分)AJ是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。C与D高温下的反应在工业生产上常用于焊接钢轨。请回答下列问题：(1)A的化学式为 。(2)往H溶液中通入足量CO2,发生反应的离子方程式是 。G
12、J的化学方程式为 。 (3) 实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如左图所示。试回答下列问题： 中OC段没有沉淀生成，此阶段发生 的离子方程式为：_。在DE段没有沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_； B点对应的沉淀量为_ mol,C点对应的横坐标为_mol。龙海二中2020届高三上学期期初考试 化学答题卷（考试时间：90分钟 总分：100分）
13、一、选择题（每题3分，共48分） 题号12345678答案题号910111213141516答案第卷(非选择题共52分)17、（12分）17. （1） 。 （2） （3） ， ； . （4） 。18、18、（16分） （1） ， （2） （3） ， ， （4） 19、（10分）(1)B _ C _( （2)_ (3)_ _(4)_20. （14分）（1）A的化学式 。（2）离子方程式是 ，GJ化学方程式为 。（3）_。_ _。B点沉淀量_ mol, C点横坐标_mol。龙海二中2020届高三上学期期初考试化学参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案CDDBDDCD题号
14、910111213141516答案BDDBCDDC第卷(非选择题共52分)17（12分）（1）H2O（2）6 NH4C14Fe2O3=6Fe3N22FeCl312H2O （3）NH4C1 得到 24 （4）80g 18、（16分） (1)漏气 漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同(2)2 Na2O22H2O =4NaOHO2(3)浓硫酸 除去O2中的水蒸气 碱石灰 防止空气中的H2O、CO2进入C(4)剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成19、(10分) （1）、MgSO4, A1C13, （2）Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O （3）2NH4NO3 2N2+O2+4H2O(4) 2Al37OH=AlO2Al(OH)32H2O20、（共14分）（1）Al2O3 （2）AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3 +HCO3 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 （3）H+OH=H2O NH4+OH=NH3H2O 8 7