1、第三节 化学反应速率与限度 （第2课时）姓名： 班级：_组别 _预习案（写一写，梳理基础知识）【学习目标】1、掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念2、了解控制反应条件的意义以及相应的措施学习重点：化学反应限度概念和简单判断方法；了解影响化学反应限度的因素学习难点：化学反应限度的本质原因及外部特征【自主预习】梳理知识，夯实基础可逆反应1.概念：在 条件下， 反应方向和 反应方向均能进行的化学反应。例如：合成氨的反应N2 + 3H2 2NH3， 2SO2+O22SO3等。【思考交流】(1)我们还学过哪些可逆反应?_ _（2）以下三个反应是否是可逆反应？为什么?_ 2H2 + O2 2H
2、2O 6CO2 + 6H2O 糖 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH2.特点：可逆反应必须同时满足两个条件： 条件下和 进行。可逆反应 能进行到底。反应到最大限度时，反应物、生成物 存在。如果对反应体系施加影响化学反应速率的措施，正反应的速率和逆反应的速率都受影响。如果正反应是放热（或吸热）反应，则逆反应就是 热（或 热）反应。如：2SO2+O22SO3是放热反应， 2SO32SO2+O2为 反应。【思考交流】化学反应的可逆性是否普遍存在？【预习检测】小试身手一定条件下把3molH2与1molN2置于密闭容器中反应能得到molNH3吗
3、？探究案（比一比，争当优胜小组）要求：认真思考，积极参与讨论交流，踊跃发言，大胆展示讨论成果。加油，你能行！【合作探究】化学平衡状态 一、.请分析下列数据：某温度和压强下，密闭容器中进行的反应 2SO2 + O2 2SO3 开始C： 1 0.5 0 (物质的量浓度：mol/L) 10 min末C： 0.7 0.35 0.3 20 min末C： 0.5 0.25 0.5 30 min末C： 0.35 0.18 0.65 40 min末C： 0.2 0.1 0.8 50 min末C： 0.1 0.05 0.9 60 min末C： 0.1 0.05 0.9 由以上数据总结化学平衡状态的建立：反应开始
4、时：反应物浓度最大，正反应速率最 ；生成物浓度为零，逆反应速率为 。反应过程中：随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率 ；生成物浓度增大，逆反应速率 。 反应达到平衡时：正反应速率 逆反应速率，反应物和生成物各组分浓度 。二、以SO2为例，其转化率随反应时间进行的变化特点1、化学平衡状态在一定条件下的 反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率 ，反应物的浓度与生成物的浓度 ，达到一种表面静止的状态。2、化学反应的限度： 是可逆反应在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。结论：化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最 转化率。3、化学平衡状态的特征：_4
5、、化学平衡状态的标志：_5、影响化学反应的限度的因素：_思考学习化学反应的限度有何意义？【随堂检测】1、在密闭容器中充入PCl5，发生化学反应：PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g），反应一段时间后又向其中加入37Cl2，在重新达到化学平衡状态后，37Cl原子存在于（ ） APCl5 BPCl3 CCl2 D三种物质中都有2、对于可逆反应M（g）N（g） Q（g）达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ） A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了QC. 反应物和生成物的浓度都保持不变 D. 反应已经停止3、在一定的温度下，恒容的密闭容器中，可逆反应：A（g）+ 3B（g
6、）2C（g）达到平衡的标志是 _ AC的生成速率与C的分解速率相等 B单位时间生成n molA，同时生成3n molB CA、B、C的物质的量浓度保持不变 DA、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 E容器中气体的密度保持不变 F混合气体的平均摩尔质量保持不变 G容器中气体的总压强保持不变训练案（练一练，学习再上新台阶）姓名： 班级：_组别 _【达标检测】一可逆反应：1、（双选）下列对可逆反应的认识正确的是（ ） ASO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O互为可逆反应 B既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C在同
7、一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D在一定条件下SO2被O2氧化成SO3的反应是可逆反应2对于可逆反应2SO2 + O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2一段时间后,18O原子( )A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和SO3中 D.SO2 、SO3和O2中都存在3.在密闭容器中发生反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、 0.2mol/L，则平衡时各物质的浓度不可能是（ ）A.X为0.2mol/L B.Y为0.1mol/L C.Z为0.3mol/L D.Z为0.1mo
8、l/L二化学反应的限度化学平衡状态题型一：化学平衡状态的建立4、观察右图，某容器中充入N2和H2合成NH3，下列叙述错误的是( )A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C、反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止D. 反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，容器中N、H2、NH3浓度保持不变，反应达到化学平衡状态题型二：化学平衡状态的特征5、对化学反应的限度的叙述，错误的是（ ）A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关 D化学反应的限度是不可改变的6.对
9、于达到平衡状态的可逆反应：N2 +3H2 2NH3 ，下列有关叙述正确的是（ ）A反应物和生成物浓度不再发生变化 B反应物和生成物的浓度相等CN2和NH3的质量分数相等 D正反应和逆反应不再进行7、N2+3H2 2NH3反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A、N2和H2不再化合了 B、N2、H2、NH3的浓度相等 C、平衡建立前体系的总质量在不断变化而平衡建立后体系的总质量就不再变了 D、N2、H2、NH3的浓度保持不变题型三：化学平衡状态的判断依据8、在一定温度下，体积固定的密闭容器内反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（ ）A单位时间内生成n mol的A2同时生成n
10、mol的ABB容器内的总压强不随时间变化而变化C单位时间内，生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D单位时间内，生成n mol的A2同时生成n mol的B29、在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( )A.A生成的速率与C分解的速率相等 B.A、B、C的浓度不再变化C.单位时间生成n molA同时消耗3n molB D.A、B、C的分子数之比为1：3：210、（双选）在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的
11、量浓度 D.气体的总物质的量11、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是( )C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A. B. C. D.12对于反应N2+3H2 2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是：（ ）V（N2生成）=V（N2消耗），N2、H2、NH3的分子数之比为132，单位时间内生成2mo
12、lNH3，同时消耗1molN2，N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。A B. C. D. 13 在定温定容下：说明反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)已经达到平衡状态的是 单位时间内，生成NH3的量等于消耗NH3的量 单位时间内，生成1mol N2同时生成3mol H2 单位时间内，生成1mol N2同时消耗2mol NH3 单位时间内，生成3mol H2同时生成2mol NH3 1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂 1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂 N2、H2、NH3的浓度不再随时间变化了 体系的压强不再变化了 混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 混合气体的密度不再发生变化14、下列叙述中可以说明反应2HI(g) H2(g) + I2(g)已达平衡状态的是 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI一个HH 键断裂的同时有两个 HI 键断裂百分组成 HI % = I2 % 反应速率 V(H2) = V(I2) = 1/2V(HI) 时C(HI) C(H2)C(I2) = 211 时 V(HI)分解= V(HI)生成 压强不变 C(HI)= 2 C(I2)【学生反馈】我学完本节课后还存在的疑问：【教师评价】