1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提能演练(十八) (45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是()对空气进行降温加压金刚石变成石墨NaCl熔化碘溶于CCl4中HCl溶于水电离出H和Cl电解熔融的Al2O3制取AlA.B.C.D.2.食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是()A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B.
2、HCl的电子式是C.NaCl熔化时破坏共价键D.HCl的结构式是HCl3.已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1 mol NN键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol HH键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol NH键放出的能量为Q3 kJ，下列关系式中正确的是()A.Q13Q26Q3 B.Q13Q26Q3C.Q1Q2Q3 D.Q1Q2Q34.(2013宁德模拟)固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是()A.NH5中既有离子键又有共价键B.NH5的熔沸点高于NH3C.1 mol NH5中含有5 mol NH键
3、D.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体5.(2013安阳模拟)下列叙述中正确的是()A.第3周期元素的离子半径从左到右依次减小B.HCl、PCl3、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构C.离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键D.若某离子化合物X2Y3中X3+和Y2-的电子层结构相同,则X、Y两元素的原子序数之差一定为66.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠一定是离子化合物的是()A.具有较高的熔点 B.熔融状态下能导电C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水7.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是()A.氯
4、气二氧化碳氢氧化钠B.氯化钠过氧化氢氯化铵C.氯化钠过氧化钠氯化铵D.氯化钠氦气氢氧化钠8.(2012泉州模拟)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法不正确的是( )A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE含有不同类型的化学键9.(2012四川高考)已知W、X、Y、Z为短周期元素,
5、W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W310.(易错题)现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；金属元素和非金属元素化合形成离子键；离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子中存在离子键；H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里
6、共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()A.正确 B.都不正确C.正确，其他不正确 D.仅不正确二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)(2013三明模拟)城市为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m=_,该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。A.XY2和WZ2都为离子化合物B
7、.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含共价键C.H2Z比HY的稳定性强D.X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。A.XY2的电子式: B.WZ2的结构式:ZWZC.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-=2Y-+ZD.用电子式表示XY2的形成过程为:12.(14分)(2012沈阳模拟)短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：(1)写出D与E以11
8、的原子个数比形成的化合物的名称。F的原子结构示意图为：。(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为_键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为化合物。(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：_。(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_ (用元素符号表示)。(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_。13.(14分)(探究题)已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子
9、数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。(1)Y和W的气态氢化物的稳定性为(用化学式表示)。(2)X单质在空气中加热生成的化合物的化学式。(3)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。(4)W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式_。(5)Y与Z形成化合物的化学式是。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有键(填“离子”或“共价”)。答案解析1.【解析】选C。对空气进行降温加压、NaCl熔化、碘溶于CCl4、HCl溶于水电离出H和Cl都没有新物质生成，
10、没有化学键的破坏和生成，都是物理过程，只有金刚石变为石墨、电解熔融Al2O3有新物质生成，是化学变化。2.【解析】选D。NaCl中存在离子键，NaCl溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，A、C错；HCl的电子式为，结构式为HCl，B错，D对。3.【解析】选B。N23H2=2NH3，反应物中拆开1 mol NN键和3 mol HH键，吸收能量为(Q13Q2) kJ；生成物中2 mol NH3中有6 mol NH键，所以共放出6Q3 kJ能量，由于该反应为放热反应，所以Q13Q2NOH。(5)证明C、Cl的非金属性强弱可通过最高价含氧酸的酸性来比较,反应为Na2CO3+2HClO4=CO2+H2O+
11、2NaClO4或NaHCO3+HClO4=CO2+H2O+NaClO4。答案:(1)过氧化钠(2)共价离子(3)OH-+HC=C+H2O(4)NaNOH(5)弱Na2CO3+2HClO4=CO2+H2O+2NaClO4或NaHCO3+HClO4=CO2+H2O+NaClO413.【解题指南】解答本题时应注意以下三点：(1)核外电子排布遵循能量最低原则。当M层有电子时，K、L层一定排满电子。(2)最外层电子数比内层电子数少3，可以确定Z一定在第3周期。(3)主族元素最高价等于最外层电子数，最低负价等于最外层电子数8。【解析】因为X元素的K、L层电子数之和比L、M层电子数之和大1，则X为Na；Y元
12、素原子最外层电子数比内层电子数少3个，则Y为Cl；Z为Al；设W的最外层电子数为a，最低负价为a8，根据a3|a8|可得a6，W的最高价氧化物可表示为WO3，设W的相对原子质量为x，则W的百分含量为x/(x48) 100%40%，可得x32，所以W为S。(1)Y的气态氢化物为HCl，W的气态氢化物为H2S，稳定性HClH2S。(2)Na在空气中加热生成的是Na2O2。(3)X的最高价氧化物的水化物为NaOH，Z的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，两者反应的离子方程式为Al(OH)3OH=Al(OH)4。(4)S的低价氧化物为SO2，与Cl2反应的方程式为SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。(5)Al与Cl形成的化合物为AlCl3，因为AlCl3在固态和液态不导电，在水溶液中导电，说明AlCl3中存在共价键。答案：(1)HClH2S(2)Na2O2(3)Al(OH)3OH=Al(OH)4(4)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(5)AlCl3共价【误区警示】AlCl3虽然是金属Al与活泼非金属元素Cl形成的化合物，但是AlCl3中存在的却是共价键，不存在离子键。这也是容易形成离子键的元素为什么是第A族、第A族金属元素与第A族、第A族非金属元素，第A族的元素一般不能形成离子键的原因。关闭Word文档返回原板块。