1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提能演练(十七) (45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列说法错误的是()A.元素周期表共有18个纵行B.元素周期表共有7个横行，即7个周期，其中第1、2、3、4周期为短周期C.原子最外层电子数为2的元素不一定在A族D.Sm与Sm互为同位素2.(2011天津高考)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A.第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C.第
2、A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3.(2011福建高考)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、 HI的热稳定性依次增强D.若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM4.(2013黄冈模拟)运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()A.已知Ra是第7周期、A族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.已知As是第4周期、A族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故
3、Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.O与S为同主族元素,且O2与H2化合比S与H2化合容易5.(易错题)下列判断中一定正确的是()A.若A22D=2AD2，则还原性：DAB.若R2和M的电子层结构相同，则碱性：ROHMOHC.若X2、Y2都是气态单质，且酸性HXHY，则非金属性XYD.若M、N是同主族元素，且原子序数：MN，则非金属性：MN6.下列事实能说明金属甲比金属乙活动性强的是()A.在发生化学反应时，甲失去的电子数比乙多B.在甲、乙、硫酸组成的原电池中，甲为负极C.甲的氢氧化物只有碱性，乙的氢氧化物为两性D.甲的阳离子的氧化性比乙离子强7.(2013泉州模拟)短周期元素A、B、C、D的
4、原子序数依次增大,它们的原子序数之和为32,且原子最外层电子数之和为10。A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是()A.D元素处于元素周期表中第3周期第族B.四种元素的原子半径:ABCDC.B、D的最高价氧化物中,B、D与氧原子之间均为单键相连D.一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质8.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径0.160 nm0.143 nm0.112 nm0.104 nm0.066 nm主要化合价2326、22A.气态氢化物的稳定性为H2TH2RB
5、.单质与稀盐酸反应的速率为LYB.原子半径大小的顺序为WXYZC.X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键D.Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性ZY10.(2012三明模拟)X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一。下列有关判断中正确的是( )AX元素在周期表中的位置只能是第2周期第A族B若X的常见简单阴离子Xn-能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的弱C若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少D若X能形成XO32-、XO42-和X2O32-，Y能形成YO3-和YO
6、4-，则X、Y一定在同一周期二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)(2013南平模拟)元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1号36号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:(1)若分别代表十种元素,则代表的元素处于常见周期表的位置是_。(2)元素对应的常见单质氧化性的强弱_,并用化学反应方程式阐明_。(3)写出一种由三种元素形成的常见离子化合物(填化学式)_,该物质溶于水后对水的电离起_作用(填“抑制”“促进”或“不影响”),其原因是_。(4)三种元素形成的18电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠,写出用它作燃料
7、,的最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应_。12.(12分)(2012天津高考)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题:(1)Y在元素周期表中的位置为_。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是_(写化学式)。(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_(写出其中两种物质的化学式)。(4)X2M的燃烧热H=-akJmol-1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:_。(5)ZX的电子式为_;
8、ZX与水反应放出气体的化学方程式为_。(6)熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如图),反应原理为:2Z+FeG2Fe+2ZG放电时,电池的正极反应式为_;充电时,_(写物质名称)电极接电源的负极;该电池的电解质为_。13.(16分)下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：(1)元素、形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：(用化学式表示)。(2)、中的三种元素可以按原子个数比111 组成化合物X、Y，它们的水溶液pH均大于7，其中X的水溶液对水的电离起抑制作用，Y的水溶液对水的电离起促进作用，则X、Y的化学式分别为、。(3)由表中两种元素的原子按11组
9、成的常见液态化合物Z常用于实验室制取的单质，反应的化学方程式为_。(4)元素的氢化物A与其最高价含氧酸B反应可以生成化合物M。常温下，为了使0.1 molL1的M溶液中由M电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的(选填“A”或“B”)溶液至。常温下，将0.1 molL1的A溶液和0.1 molL1的M溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7，说明A的电离程度M溶液的水解程度(填“”、“”或“”)。答案解析1.【解析】选B。元素周期表共18个纵行，A对；1、2、3周期为短周期，B错；最外层电子数为2的元素除A族元素外，还有He、Fe等，C对；Sm与Sm质子数相同，质量数不同，即中子数不同，
10、互为同位素，D对。2.【解析】选B。137Cs与133Cs质子数相同，中子数相差4个，A错；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，B对；A族元素，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，C错；同主族元素的单质，金属元素从上到下熔点逐渐降低，非金属元素熔点逐渐升高，D错。3.【解析】选B。B和C都是第二周期的元素，核外电子数越多，非金属性越强，即非金属性：CB，所以酸性：H2CO3H3BO3，A错；Be和Mg都是第A族的元素，电子层数越多，金属性越强，即金属性：MgBe，所以碱性Mg(OH)2Be(OH)2，B对；Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，C错；M失去
11、1个电子和R得到2个电子后核外电子总数相同，所以M的原子序数比R的大，D错。4.【解析】选B。同主族元素从上到下金属性逐渐增强,故碱性Ra(OH)2比Mg(OH)2强,A正确;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,故稳定性NH3大于AsH3,B错;Na、Cs同主族,Cs原子半径大,金属性强,与水反应更剧烈,C正确;O与S为同主族元素,O在S的上方,故D正确。5.【解析】选A。A22D=2AD2为置换反应，D为还原剂，A为还原产物，还原性DA，A对；R2和M的电子层结构相同，M的原子序数小于R，B错；非金属性的强弱与气态氢化物的酸性强弱无关，C错；同主族元素原子序数越大，非金属性越弱，D错。【误区
12、警示】比较非金属性强弱，可以用元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱作依据来比较，但无氧酸或不是最高价含氧酸不能作为比较依据。6.【解析】选B。原子得失电子数目的多少不能判断金属的活动性强弱；作原电池负极的金属能置换H2，活动性强；只有最高价氧化物的水化物的碱性才能作为判断金属的活动性的标志；金属活动性越强，其阳离子的氧化性越弱。7.【解析】选D。突破口其实在内层电子上,内层电子数之和为22,由4种原子来分,所以只能是(0);(2);(2,8);(2,8)。于是,A是氢元素,C是钠元素;又由于B、D同主族,4种原子最外层电子数之和为10,B是碳元素,D是硅元素。8.【解析】选C。根据L、Q的主
13、要化合价为2价及两者的半径大小关系可知，L、Q分别为A族的Mg与Be，单质与稀盐酸反应的速率MgBe，B错；根据R、T的负价均为2价和两者的原子半径关系可知，T为O元素，R为S元素，气态氢化物的稳定性H2OH2S，A错；M的正价为3价，且原子半径在Mg与S之间，故M为Al，Al2O3具有两性，C对；Mg2与S2的核外电子数不相等，D错。9.【解题指南】【解析】选A。由X、Z同族，Y与Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期，则W必为第1周期元素，又因X原子最外层电子数是电子层数的3倍，则X是氧，Z为硫；Y的最高正价与最低负价代数和为6且与Z同周期，故Y为氯元素，故还原性S2Cl，A项正确；原子半
14、径W最小，故B错误；X与W形成的化合物H2O2，只含有共价键，故C错误；D项酸性是HClO4H2SO4，故D错误。10.【解析】选D。根据题意，符合条件的X可能为6C或16S。X元素在周期表中的位置可能是第2周期第A族，也可能是第3周期第A族，A不正确；若Y能够置换X，说明Y的非金属性比X的强，B不正确；Y的非金属性比X强时，与同一种还原剂反应时，Y原子所得电子数不一定比X得到的少(如：N原子得电子数比S原子的多，O原子得电子数与S原子的相同)，C不正确。11.【解析】结合扇形周期表可知,1、2、3、4代表周期数,一、二、三十八代表周期表中的列序,根据此规律可以确定号元素在常见周期表中的位置为
15、第4周期第族,代表铁元素,分别代表镁、铝元素,分别代表硫、氯元素;分别代表氢、碳、氧元素;分别代表钠、氮元素;由三种元素形成的常见离子化合物为NH4NO3,氢、碳、氧三种元素形成的18电子结构的化合物是甲醇;在甲醇燃料电池中,甲醇在负极失去电子,生成的二氧化碳与氢氧根离子形成碳酸根离子。答案:(1)第4周期第族(2)Al(OH)3。(2)H、O、Na、Cl四种元素中的三种按照原子个数比111形成的水溶液显碱性的物质X、Y分别为NaOH、NaClO。(3)实验室制取O2所用的原子个数比为11的化合物为Na2O2和H2O2，因为Z为液态化合物，所以Z为H2O2，反应方程式为2H2O22H2OO2。(4)A为NH3，B为HNO3，M为NH4NO3。NH水解，NH浓度小于NO浓度，要使两者浓度相等，需通入NH3，使溶液的pH7。等浓度、等体积的NH3H2O与NH4NO3混合，溶液中既存在NH3H2O的电离，又存在NH的水解，因为水解显酸性，电离显碱性。现在溶液显碱性，说明电离大于水解。答案：(1)NaOHAl(OH)3(2)NaOHNaClO(3)2H2O22H2OO2 (4)A溶液呈中性(或溶液pH7)关闭Word文档返回原板块。