1、 高二年级期中教学质量检测化学（理科）试卷 第 1 页（共 6 页）高二年级期中教学质量检测化学（理科）试卷 第 2 页（共 6 页）高二年级期中教学质量检测化学（理科）试卷 第 3 页（共 6 页）2020-2021 学年第二学期高二年级期中教学质量检测 化学试卷 六中教育集团瑶海分校 命题中心命制 （测试时间：90 分钟 满分：100 分）注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并且用 2B 铅笔把对应的准考证号涂黑。2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其它答案
2、；不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5 一、选择题（本题 16 个小题，每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分。）1.战国周礼冲记载“煤饼烧蛎房(即牡蛎壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦将此溶于水制得的碱液用于造纸术中沤浸树皮脱胶。该“蜃”的主要成分是 A
3、.SiO2 B.Na2O C.Fe2O3 D.CaO 2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是 A.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C.SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾 D.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关 3.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2 NA B.1 mol 丙烯醛分子中含有的双键数为 NA C.标准状况下，2.24 L CCl4中含
4、有的氯原子数为 0.4 NA D.1 mol CH4含有的电子数为 NA 4.下列有关化学用语表示正确的是 A.CHO 的电子式：B.2乙基1，3丁二烯的键线式：C.丙烷分子的比例模型为：D.邻羟基苯甲酸的结构简式：5.下列离子方程式正确的是 A.向 FeCl3溶液滴加 HI 溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 B.苯酚钠溶液中通入少量 CO2：CO2+H2O+2C6H5O 2C6H5OH+CO32 C.氯乙烷中滴入 AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl+Ag+AgCl D.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4H2O+4NH4+6.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，
5、也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是 A.该物质与苯酚属于同系物，遇 FeCl3溶液呈紫色 B.能使酸性 KMnO4溶液褪色，证明其结构中存在碳碳双键 C.该分子中的所有碳原子可能共平面 D.1mol 该物质分别与浓溴水和 H2反应时最多消耗 Br2和 H2分别为 10mol 和 7mol 7.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的原子核内只有一个质子，Y 原子最外层比W 原子最外层多 1 个电子，Z 的单质是空气中含量最高的气体，W 单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是 A.原子半径:YZW C.X、Y 形成的化合物只含有极性键
6、 D.Y 的最高价氧化物对应水化物酸性比 Z 的强 8.已知：，如果通过一步反应合成，所用的原料可以是1，3-丁二烯和2-丁炔 1，3-戊二烯和 2-丁炔 2，3-二甲基-1，3-丁二烯和乙炔 2，4-己二烯和乙炔 A.B.C.D.9.某有机物的分子式为 C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与 H2加成，所得产物结构简式不可能是 A.(CH3)3CCH2OH B.(CH3CH2)2CHOH C.CH3(CH2)3CH2OH D.(CH3)2CHCH2CH2OH 10.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B
7、.由水电离的 c(H+)=1.010-13mol.L-1的溶液中：NH4+、K+、AlO2-、HCO3-C.与 Al 反应放出氢气的溶液中：NH4+、Al3+、CO32-、NO3-D.滴入 KSCN 显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-11.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A.Fe Fe2O3 FeCl3(aq)B.N2 NH3 NO C.SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq)D.Al2O3 Al(OH)3 AlCl3(aq)12.次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有 NaH2PO2一种。等浓度的次磷酸(H3PO2)溶液与
8、盐酸,前者导电能力弱。下列说法错误的是 A.H3PO2 中，P 元素的化合价为+1 价 B.H3PO2为一元弱酸，NaH2PO2溶液呈碱性 C.次磷酸在水中的电离方程式为 H3PO2+H2OH2PO2-+H3O+D.NaH2PO2属于酸式盐 13.下列有关实验装置进行的相应实验，能够达到实验目的的是 A.用图 1 装置制取并收集干燥纯净的 NH3 B.用图 2 装置实验室制备 Fe(OH)2 C.装置 3 收集并测量 Cu 与浓硝酸反应产生的气体及体积 D.装置 4 可用于实验室制取乙酸乙酯 14.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生一次污染物光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示
9、下列说正确的是 A.丙烯被氧化为甲醛和乙醛 B.反应过程中没有电子转移 C.反应过程中氮氧化物不断被消耗 D.该过程中 O2作催化剂 15.180时，将 0.5 mol H2和 1 mol CO2通入 1L 的恒容密 闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机副产物，测 得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。下列说 法中不正确的是 A.该反应的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O B.在 03 min 内，CH3OH 的平均反应速率为111 mol Lmin30 C.在 310 min 内，反应仍未达到平衡状态 高二年级期中教学质量检测化学（理科）试卷 第 4 页（共 6
10、页）高二年级期中教学质量检测化学（理科）试卷 第 5 页（共 6 页）高二年级期中教学质量检测化学（理科）试卷 第 6 页（共 6 页）D.10 min 时，再通入 0.5 mol H2和 1 mol CO2，可提高 H2和 CO2的转化率 16.一种用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的甲醇一燃料电池的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是 A.该电池工作时，每消耗 22.4LCH3OH 转移 6mol 电子 B.电子由电极 A 经负载流向电极 B，再经过 NaOH 溶液返回电极A，形成闭合回路 C.电极 B 上发生的电极反应为 4OH-4e-=O2+2H2O D.电池工作时，OH-向电极
11、 A 移动，溶液的 pH 减小 二、填空题（共 52 分）17.（10 分）按要求完成下列填空：(1)的名称是_。(2)中含有的官能团的名称为_。(3)乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：.聚乙烯的结构简式是_。.反应的化学方程式是_，反应类型是_。.反应的化学方程式是_，实验现象是_。18.（10 分）某课外活动小组的同学在实验室用如下装置制取乙酸乙酯。其主要步骤如下：在 30mL 的大试管 A 中按体积比 2：3：2 的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。按如图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管 510min。待
12、试管 B 收集到一定量产物后停止加热，撤出试管 B 并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。已知下列数据：物质 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 浓硫酸（98%）熔点（）117.0 16.6 83.6 沸点（）78.0 117.9 77.5 338.0 密度（g/cm3）0.79 1.05 0.90 1.84 请回答下列问题：（1）配制该混合溶液时，加入这三种物质的先后顺序是_；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_。（2）该实验中，浓硫酸的作用是_。（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_（填字母）。A.吸收部分乙醇 B.中和乙酸 C.降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出 D.加速酯的生成，
13、提高其产率（4）步骤中需要小火均匀加热操作，其主要理由是_。（5）步骤中 B 试管内的上层物质是_（填物质名称）。（6）步骤中分离操作用到的主要仪器是_；可选用的干燥剂为_（填字母）。A.生石灰 B.NaOH 固体 C.碱石灰 D.无水 Na2SO4 19.（22 分）亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5、沸点为-5.5，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易水解生成弱酸 HNO2和另一种酸，某学习小组在实验室用 Cl2与 NO 制备 ClNO 并进行性质实验和纯度测定。请回答下列问题：(1)铜和稀硝酸反应开始较慢，实验室用稀硝酸和铜在加热条件下制备 NO，写出离子反应方程式_，若反应消耗 0.
14、8mol 硝酸，转移电子数为_个(用含 NA的式子表示)，实验室通常在稀硝酸中滴加适量 Cu(NO3)2溶液代替加热以提高速率，Cu(NO3)2的作用是_。(2)洗气瓶甲中装有水，其作用是_，乙中的试剂是_，长颈漏斗的作用是_，洗气瓶丙中盛放的试剂是浓硫酸，洗气瓶丙的作用是_。(3)取适量 ClNO 水解液，滴加 0.1molL-1KI 溶液适量，有无色气体产生，很快就变红棕色，再滴加适量 CCl4，振荡静置，_(填现象)，说明 HNO2具有氧化性，写出离子方程式_。(4)纯度测定：将所得亚硝酰氯(ClNO)产品 2.62g 溶于足量的 0的 KI 溶液中，充分反应后配制成 25.00mL 溶
15、液，转移至锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用 1.00molL-1的 Na2S2O3溶液滴定，反应如下：2-2-22346I+2S O=2I+S O，终点时消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL，滴定终点时的现象是_，亚硝酰氯产品的质量百分数为_%。20.（10 分）(1，3-环己二酮)常用作医药中间体，用于有机合成如作为除草剂磺草酮、硝磺酮的中间体下列是合成 1，3-环己二酮一种方法。回答下列问题：(1)甲的分子式为_，乙中含有的官能团名称是_。(2)反应的有机反应类型是_，反应的反应类型是 _。(3)丙的结构简式为_。(4)反应是在烧碱的乙醇溶液中加热完成的，请写出反应的化学方程式 _。(5
16、)的同分异构体较多，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式_。核磁共振氢谱有两组吸收峰 在加热条件下和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀 链状脂肪化合物 C6H10 1-5 D、C、A、B、A 6-10 C、B、A、B、D 11-16 B、D、B、A、C、D17.（10 分）（1）3-甲基-1-戊烯（2）羟基、酯基（3）CH2=CH2+Cl2ClCH2-CH2Cl加成反应 CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O出现砖红色沉淀D 18.（10 分）.（1）乙醇、浓硫酸、乙酸；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（2）催化剂、吸水剂(3).ABC（4）
17、因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物大量随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其它副反应(5).乙酸乙酯(6).分液漏斗、烧杯；D19.（22 分）(1).；6NA；作催化剂+-2+323Cu+8H+2NO=3Cu+2NO+4H O(2).除去 NO 中混有的 HNO3 和 NO2；浓硫酸；平衡具支锥形瓶内外气压；阻止丁中的水蒸气进入制备 ClNO 的蒸馏烧瓶中(3)溶液分两层，下层呈现紫红色，上层几乎无色;2HNO2+2I-+2H+=2NO+I2+2H2O(4)锥形瓶内溶液蓝色消失，30s 内不恢复原色;50(20).(10 分)(1).C6H10O3；醛基和羰基(或酮基)（2）氧化反应；酯化反应(或取代反应)(3).(4).+NaOHNaBr+H2O；(5).