1、化学能与热能 同步练习YCY说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分.满分100分，时间60分钟.第卷（选择题 58分）一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）1下列能源中不属于化石能源的是 （ ）A天然气 B氢气 C煤 D石油 2下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是 （ ）A化学反应中不一定伴随着能量的变化 B只要有能量变化的反应一定是化学反应 C只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应D燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应3当两个原子相互靠近形成共价键时，两个原子的能量变化是 （ ） A保持不变 B其中一个原子能量升高，一个降低
2、C都降低 D都升高4 A+BC+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是 （ ）AA的能量一定高于C 的能量 BB的能量一定高于D的能量C反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量 D反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量5下列物质的变化过程，属于吸热变化的是（ ） A干冰(CO2晶体)气化 BNaOH溶于水C浓H2SO4溶于水 DCO燃烧6有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是 （）A产生H2的原料来源广阔 B H2燃烧时可以释放出大量的热量CH2易液化，携带方便 DH2燃烧的产物是水，对环境没有污染二、选择题（有12个答案，只有一个正确选项
3、的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。）7关于化学键的断裂，下列说法中正确的是 （ ）A在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应 B在化学键的断裂过程中，肯定伴随着能量的变化C在化学键的断裂过程中，肯定吸收能量D在化学键的断裂过程中，肯定放出能量8下列反应属于放热反应的是 （ ）AAl和盐酸的反应 B灼热的碳与二氧化碳的反应C石灰石的受热分解 D天燃气的燃烧共价键有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量.例如,HH键的键能是436kJmol1,这个数值就是指使1molH2分子拆成两个H原子所吸收的能量是436kJ
4、mol1。根据该信息回答911题。9已知HCl键的键能是431.4 kJmol1，下列关于键能的叙述中正确的是 （ ）A每生成1molHCl键就放出431.4 kJmol1的能量 B每生成1molHCl键就吸收431.4 kJmol1的能量C每拆开1molHCl键就放出431.4 kJmol1的能量D每拆开1molHCl键就吸收431.4 kJmol1的能量10参考下表中键能的数据，判断下列分子受热时最稳定的是 （ ）化学能HHHFHClHBr键能（kJmol1） 436 565 431 368AH2BHFCHClD HBr 11能够用键能大小来解释现象的是 （ ）A常温常压下，溴为液态，碘为
5、固态B氮气的化学稳定性比氧气大C稀有气体一般情况下很难发生化学反应 D硝酸易挥发而硫酸难挥发 12钾可以跟水发生剧烈的反应，表现出多种实验现象，其中与该反应放热无关的是（ ）A钾浮在水面上B钾熔化成小球 C产生的氢气燃烧，甚至发生轻微的爆炸D熔化的钾球四处游动 13若测得盐酸和氢氧化钠溶液反生成1mol水时放出的热量为Q，则下列各反应在溶液中生成1mol水时，放出的热量也为Q的是 （ ）醋酸和氢氧化钠溶液；氨水和盐酸；氢氧化钾溶液和硝酸A B CD14氢氯混和气体在光照的条件下可以发生爆炸。在反应过程中，假设破坏1mol氢气中的化学键需要消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键需要消耗
6、的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢可以释放出的能量为Q3kJ。下列关系正确的是 （ ）A Q1Q2 Q3BQ1Q2 2Q3CQ1Q2 Q3DQ1Q22Q315某学生用右图1所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述该反应为放热反应；生成物的总能量比反应物更高；该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是 （ ）A B C D 16如图2所示，把盛有几小块镁片的试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，再用滴管在试管紫光滴入2ml硫酸于试管中。下列对烧杯中的实验现象描述及原因说
7、明中正确的是。 （ ）A烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶质析出 B烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出 C烧杯没有任何现象，原因是试管中的反应与烧杯中饱和石灰水没有关系D烧杯没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量第卷（非选择题 共42分）三、填空题（计42分）17（8分）化学反应中的吸热现象、放热现象，实质取决于 具有的能量；若反应是放热反应，则证明反应物具有的能量 (填、生成物具有的能量.若反应是吸热反应，则证明反应物具有的能量 ，生成物具有的能量 。18（13分）50ml 0.5m
8、olL1的盐酸与50ml 0.55molL1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请填写下列空白： （1）实验目的： 。（2）实验用品：烧杯（1000mL和100mL各1只）、温度计、塑料泡沫板（或硬纸板）、碎塑料泡沫（或碎纸屑）、 （填写所缺的实验仪器）；稀盐酸（0.5molL1）、稀NaOH 溶液（0.55molL1）（3）实验步骤：在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎塑料泡沫（或碎纸屑），大烧杯上用塑料泡沫板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌
9、棒通过，如图3所示。用一个量筒量取 50 mL 0.50 molL盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量、记录盐酸的温度。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。用另一个量筒量取 50 mL 0.55 molL NaOH溶液，并用温度计测量、记录NaOH溶液的温度。把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取、记录混合溶液的最高温度。重复实验两次，根据实验数据计算中和热。（4）实验注意事项烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是_ _。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液的目的是_ 。19（9分）一定事物按照不同的标准分类，往往会
10、有不同的结果。现有下列三个反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；C+2CuO=CO2+2Cu；CaCO3=CaO+CO2（注：反应和的条件为加热），当按照一定的分类标准进行划分时，总有一个反应与其它两个反应不能归在一类。按要求填写下表（可以填满，也可以不填满；反应用序号表示）。组别分 类 标 准另类反应示例产生的气体的性质（1）（2）（3）20（12分）NaHCO3分解需要吸收热量。今取NaHCO3和Na2CO3混合粉末5.26 g，将其加热至质量不再改变，残余固体质量为3.71 g。求该混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量。 参考答案一、二、选择题题号123456答案BDCDAC
11、题号78910111213141516答案BCADADBBADDDBA三、填空题17反应物与生成物；。18（1）加深理解中和反应是放热反应。（2）环形玻璃棒（或玻璃棒）、量筒（50mL）（4）保温、隔热、减少实验过程中热量损失；使溶液混和均匀，反应成分；防止溶液中局部温度过高导致的温度测量不准确。19 （1）反应过程中的能量变化（吸热或放热）；（2）反应是否为氧化还原反应；（3）反应物的状态 （注：只要答对两项即可德满分）20解：设NaHCO3的质量为x，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O Dm 842 18 44 62 x 5.26 g3.71 g1.55 g m(NaHCO3)x1.55 g4.2 g， m(Na2CO3)5.26 g4.2 g1.06 g。 答：该混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量分别为4.2 g和1.06 g。