1、高一月考化学试题 2015.4本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分，考试用时90分钟。请把第卷（选择题）答案涂在答题卡相应位置，第卷（非选择题）答案写在答题纸相应位置。第卷（共51分）一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共51分）。1元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）A元素的相对原子质量递增，量变引起质变B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化2 下列说法正确的是（ ）ANaCl固体中含有共价键 BCO2分子中含有离子键C12 6C、13 6C、14 6C是碳的三种核素 D16 8O、17 8O、18
2、 8O含有相同的中子数3下列物质的性质比较，正确的是:( ) A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：NaOHKOHRbOH C非金属性： PSCl D气态氢化物稳定性：HFHClH2S4. 短周期两种元素A和B，它们的离子A和B2具有相同电子层结构，正确的是:( )A.原子序数AB B.电子总数AB C.离子半径AB2 D.原子半径AB5.下列关于A族元素的叙述正确的是( )AA族元素是同周期中原子半径最大的元素BA族元素是同周期中非金属性最弱的元素CA族元素的最高正价都是+7价DA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数6下列说法正确的是:( )ALi是最活泼金属，F
3、是最活泼非金属 BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族7.下列反应中属吸热反应的是 （ ）A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应 C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应8下列说法正确的是：( )A离子化合物中只能含有离子键B共价化合物中可能含有离子键C化学键存在于分子之间D化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程9下列气态氢化物的稳定性按逐渐减弱顺序排列的是:( )AHI、HBr、HCl、HF BHCl、H2S、PH3、SiH
4、4CH2O、H2S、HCl、HBr DHF、H2O、PH3、NH310.下列物质中，既含离子键又含共价健的是：（ ）AH2O BNaOH CNa2S DCaCl211.已知反应X+YM+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。 AX的能量一定高于M BY的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生12. 同周期的三个主族元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是：（ ）A含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4 B非金属性XYZ C元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z的顺序变小
5、D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强13X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是:( )AX可能是第二周期非金属元素 BX可能是第三周期金属元素CY可能与X同主族 DY一定是金属元素14有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是：（ ）AABCD BDBAC CBACD DCABD15X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和
6、为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（ ）AR一定是共价化合物BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物DR常温下一定是固态物质16.1 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出11.2L H2（标准状况），并转变为与Ne原子电子层结构相同的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是:( )A第三周期第IA族 B第四周期第IA族 C第三周期第A族 D第四周期第A族17下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是:( )元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+
7、6、-2-2AL2+与R2-的核外电子数相等 BM与T形成的化合物不具有两性C氢化物的稳定性为H2TH2R D单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL第卷（共49分）18.下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：周期族AAAAAAA01A2DEGI3BCFH（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是 ，酸性最强的酸是 ，呈两性的物质是 ；（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是
8、 ,最小的是 。19某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。A处的离子方程式： _。B处现象为_C处现象为_。20 A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 。（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B
9、的化合物与E反应的化学方程式：。（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。（4）写出C元素最高价氧化物的水化物水溶液滴入氯化铝溶液直至过量观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式为： ， 。21 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）A原子的结构示意图为 ，（2）A与E形成化合物的电子式为 ， （3）比较C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）： 22、短
10、周期A、B两种元素的离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂，则：（1）A离子的结构示意图为_，B离子的结构示意图为_。（2）A元素位于_周期_族（3）A单质与水反应的化学方程式为_。（4）B单质与水反应的离子方程式为_。高一月考化学试题 第卷（共49分） 2015.418.（每空1分）（1） ， ， ， ；（2） ， ， ；（3） ； （4） , 。19（每空1分） _。_ _。20（每空2分）（1） ， ， 。 。 （2） 。（3） （4）_， ， 。21（每空2分）（1） ，（2） ， （3） 22、（每空2分）（1）_， _。（2）_ _（3）_。（4）_。 版权所有：高考资源网()