1、2017届枣庄二中高三化学二轮复习第三周过关练习题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1下列问题处理的过程中主要发生化学变化的是A通过水解将“地沟油”制成肥皂 B用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的原油C把放射性核废料深埋于地下岩层 D用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水2下列有关化学用语表示正确的是ACaH2的电子式：H:Ca2+:H BCl-的结构示意图： C质子数为92、中子数为146的U原子：DCH2F2的电子式：3用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 NAB常温常压下22.4 L HCl气体含有的分子数是NAC0.1 mol/L
2、CuCl2溶液中Cl数目是0.2 NAD32 g O2中含有的原子数是 NA4用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C置换反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物5甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：阳离子NH4+、Na、Mg2阴离子OH、NO3-、SO42-取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)，则乙物质可能是 MgSO4 NaOH (NH4)2SO4 Mg(NO3)2 NH4NO3A B C D6研究发现CuSO4和FeS2在一定条件
3、下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是AFeS2中的硫元素全部被氧化B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中SO42-有一部分是氧化产物DFeS2只用作还原剂7工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2，下列说法错误的是A由1molCuFeS2生成1molCu，共消耗2.75molO2B该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制备硫酸C在反应中，C
4、u2S既是氧化剂，又是还原剂D在反应中，SO2既是氧化产物，又是还原产物8已知2Fe3+2I-=2Fe2+I2、Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱原溶液中Br-一定被氧化通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化 A B C D9某磁黄铁矿的
5、主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2又含有Fe3。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质24g，FeCl2 0425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3。则下列说法正确的是A该磁黄铁矿中FexS的x085B生成的H2S气体在标准状况下的体积为224LC100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为75mol/LD该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：110同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应中同位素示踪表示正确的是A2Na218O22H2O4Na18OHO2B2KMnO45H218O23H2SO4K2
6、SO42MnSO4518O28H2O CNH4Cl2H2ONH32H2OHCl DK37ClO36HClK37Cl3Cl23H2O 11某A族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素,常以化合物F的形式存在，其单质A可发生一系列如图所示的化学反应。下列说法正确的是AD与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能B电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质AC反应、中消耗相同H2O时反应转移电子数相同D工业上常用F的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉12甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是A若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B
7、若甲为N2，则丁可能是O2C若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2二、填空题13（10分）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为6（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为 。（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于净水剂，净水原理 (用离子方程式表示)。（3）下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 （填序号）。a最高价氧化物的水化物能反应 b相应硫酸盐水溶液的pH
8、c单质与水反应的难易程度 d单质与酸反应时失去的电子数由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为 。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。14甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I：CH4 ( g ) + H2O ( g ) CO ( g ) + 3H2 ( g ) H +206.0 kJmol1II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H 129.
9、0 kJmol1（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为 。（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。假设100 时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。100时反应I的平衡常数为 。（3）在压强为0.1 MPa、温度为300条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
10、 (填字母序号)。Ac ( H2 )减少B正反应速率加快，逆反应速率减慢 CCH3OH 的物质的量增加D重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小E平衡常数K增大（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程： 写出阳极电极反应式 。 写出除去甲醇的离子方程式 。若右图装置中的电源为甲醇空气KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式 ，净化含1 mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH mol。15（10分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和N
11、H4NO3，如下图所示。（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 。（2）II中，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 。起始时容器充入1molNO、0.5molO2，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如下图)。比较p1、p2的大小关系 。在温度为500、压强为p2条件下，平衡混合气中NO2的体积分数 。NO平衡转化率（%）p1p2温度/0C（3）III中，将NO2(g)转化成N2O4(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g) N2O4(l) H2A B C反应过程中能量变化正确的是 （填序号）。N2
12、O4与O2、H2O化合的化学方程式 。16（本小题满分14分）I.H2A在水中存在以下平衡：H2A H+ HA- ，HAH+ A2- 。（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_。（2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_。Ac(Na+ )c(K+ ) Bc(H +)c(OH )110-14Cc(Na+ )c(K+ ) Dc(Na+ )c(K+ )c(HA )c(A2- )（3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2+ (aq)A2- (aq
13、)滴加少量Na2A固体， c(Ca2+ )_（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_。.含有Cr2O72- 的废水毒性较大，某工厂废水中含4.0010-3 mol/L 的Cr2O7 。为使废水能达标排放，作如下处理：（1）该废水中加入FeSO47H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_。（2）欲使25 L该废水中Cr2O7 转化为Cr3+，理论上需要加入_g FeSO47H2O。（3）若处理后的废水中残留的 c(Fe )110-13mol/L ，则残留的 Cr3+ 的浓度为_。（已知：KspFe(OH)31.010-38mol,/L ，KspCr(OH)31.010-31 mol/L ）
14、17（9分）开发新能源，使用清洁燃料，可以达到减少污染的目的。（1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是 。乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得。 T1温度时，在体积为2 L的密闭容器中充入2 mol甲和6 mol H2，反应达到平衡后，测得c(甲)0.2 mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是 。（保留两位有效数字） 升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是_（填字母）。A加入2 mol甲 B充入氮气 C分离出乙 D升高温度（2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时
15、热效率降低并会产生有毒气体造成污染。已知：CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H1890.3 kJ/mol2CO (g) + O2(g) 2CO2(g) H2566.0 kJ/mol则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率是完全燃烧时的_倍（计算结果保留1位小数）。（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。右图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图（O2-可以在固态电解质中自由移动）。请回答： 甲烷燃料电池的负极反应式是 。 当线路中有0.1 mol电子通过时，_（填“a”或“b”）极增重_g。三、实验题18（12分）某小组同学
16、以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：.有关资料：铜的化合物颜色性质如下物质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色氧化亚铜(Cu2O)红色固体不溶于水氯化铜(CuCl2)浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜(CuCl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水.探究实验：（1）提出假设：红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；白色物质为铜的化合物，其化学式可能为_。（2）实验验证：取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置
17、进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置A气密性的方法是_。实验时，各装置从左至右的连接顺序为A_B_。（3）观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象碳棒上的红色物质是否有Cu2O_(填“是”或“否”)，理由是_；装置_(填上图中装置编号)中_的现象说明提出假设中的白色物质一定存在；写出装置B中发生反应的化学方程式 。四、推断题19尼龙是目前世界上产量最大、应用范围最广、性能比较优异的一种合成纤维。以X为原料合成高分子化合物尼龙-66的流程如下：KMnO4/H+H2N(CH2)6NH2H2 ，Ni XZ尼龙-66YHCHOTW(C7H6
18、O2)S：已知部分信息如下：IZ的化学式为C6H10O4。X和浓溴水反应产生白色沉淀。某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应，例如：稀NaOH溶液RCHO + CH3CHORCH(OH)CH2CHOH2ORCH=CHCHO + H2O请回答下列问题：（1）X的化学名称为_ _，W的结构简式为_ _，T的分子式为 _。（2）反应的条件为_。（3）上述反应中属于加成反应的有 。（4）写出反应的化学方程式_。（5）满足下列条件的S的同分异构体的结构共有_种（不考虑立体异构），单环芳香族化合物 既能发生银镜反应，又能发生水解反应其中，苯环上核磁共振氢谱上有2个峰的结构简式为_。参考答案1A2A3A4C5B6
19、C7A8B9A10B11C12B【答案】（1）；（2）Al3+3H2O = Al（OH）3胶体+3H+；（3）abc；NaAl（OH）4；（4）c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+)。14（1）CH4(g)+H2O(g)CH3OH (g)+H2(g) H +77.0 kJmol1；（2）0.003 molL1min1；2.2510-4；（3）CD（4）Co2+ -eCo3+；6Co3+CH3OH+H2OCO2+6 Co2+6H+；CH3OH-6e+8OHCO32+ 6H2O；215(10分，每空2分) （1） 4NH3+5O2 4NO+6H2O（2） p2 p1 50% （3） A 2
20、N2O4+O2+2H2O=4HNO316I.（1）c(Na+)c(HA-) c（H+） c（A2-）c（OH-）（2）AB（3）减小 加少量Na2A固体，A2-浓度增大，CaA的溶解平衡向左移动，所以c（Ca2+）减小 （1）Cr2O72-+14H+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2O（2）166.8（3）1106molL117（1）CO（或一氧化碳）和 CH3OH（或甲醇） 1/3 （0.33或33.3） C（2） 0.7 （3） CH4 -8e- + 4O2- = CO2 + 2H2O b 3.218（1）CuCl （2）将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好 E C F D（3）否 F中物质不变蓝色 D 出现白色沉淀 2CuClH22Cu2HCl19（1）苯酚 （1分） ；（1分）；C2H4O（1分）（2）浓硫酸，加热（3）（4）（5）5 ；