1、高考资源网（） 您身边的高考专家第四章第二节第2课时请同学们认真完成 练案22 基 础 达 标一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属A族。镓的熔点为29.78 ，沸点高达2 403 。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到120 。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是(D)A镓是制造高温温度计的上佳材料B镓能溶于强酸和强碱中C镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D近年来，镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是
2、利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质解析：镓的熔点只有29.78 ，沸点高达2 403 ，能制作高温温度计，故A项正确；镓的性质与铝相似，为“类铝”元素，镓能溶于强酸或强碱溶液中，B项正确；镓的熔点为29.78 ，镓与锌、锡制成的合金的熔点更低，自动救火的水龙头遇热即可开启，达到放水救火的目的，C项正确；第A族元素金属性较强，不能用于制半导体材料，D项不正确，选D。2锗是一种重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置。门捷列夫把它命名为类硅，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上。下列叙述正确的是(B)A锗是一种金属性很强的元素B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢(GeH4)稳定性很强
3、D锗酸是难溶于水的强酸解析：锗处于金属区与非金属区的交界线附近，常用于做半导体材料，锗的金属性与非金属性都较弱，锗化氢的稳定性较弱，锗酸酸性比硅酸还弱，所以选B。3X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是(A)A原子半径：WYZXB气态氢化物的稳定性：XZC最高价氧化物对应水化物的碱性：YWDY、Z的氧化物均为两性氧化物解析：由已知条件得知X是氧(O)元素，Y是铝(Al
4、)元素，Z是硅(Si)元素，W是钾(K)元素，原子半径：KAlSiO，A项正确；氢化物稳定性H2OSiH4，B项错误；碱性：Al(OH)3KOH，C项错误；SiO2是酸性氧化物，D项错误。4如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(C)A元素的简单离子半径大小：B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性：D元素的最高正化合价：解析：由图知：元素分别为氮(N)、氧(O)、氟(F)、铝(Al)、硫(S)，氯(Cl)；离子半径：S2O2Al3，A项错误；氢化物稳定性：H2OH2S，B项错误；最高价含氧酸酸性：HClO4H2SO4，C项正确；氟(F)无正价，D项错误。二、非选择题5下
5、表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。族周期AAAAAAA0234(1)中，最活泼的金属元素是_K_(写元素符号，下同)，最不活泼的元素是_Ne_。(2)的简单离子，其半径更大的是_F_(写离子符号)。(3)的气态氢化物，更稳定的是_HF_(填化学式)。(4)元素的非金属性：_(填“”或“”)。(5)的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是_HClO4_(填化学式)；碱性最强的是_KOH_(填化学式)，该碱与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_Al(OH)3OH=AlO2H2O_。解析：(1)由表知最活泼的金属元素是在元素周期表中第A族，最下方的为K，最不活泼的
6、元素在元素周期表中的0族，由表知为Ne。(2)由表知为Na、为F，它们的简单离子Na、F的核外电子排布相同，且钠的原子序数比氟大，所以r(Na)r(F)。(3)由表知为F、为Cl，两者的气态氢化物分别为HF、HCl，根据非金属性越强其气态氢化物越稳定，所以HF更稳定。(4)为Si，为N，根据元素周期律，元素的非金属性：SiPN，所以SiN。(5)由表知中最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4。由表知中最强的金属元素是是K，其最高价氧化物的水化物是KOH，属于强碱。由表知为铝，最高价氧化物的水化物Al(OH)3与KOH反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。6现有下列短周期元素
7、的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm)：原子半径(nm)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合价2157153最低负化合价2313(1)号元素在周期表中的位置是_第二周期A族_；上述元素处于同一主族的有_Li、Na和N、P_。(用元素符号表示)(2)元素和能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：_2Na2O22H2O=4Na4OHO2_。(3)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题：Li和Li作核反应堆最佳热载体：LiH和LiD用作高温堆减
8、速剂。下列说法正确的是_AD_。ALi和Li互为同位素BLi和Li属于同种核素CLiH和LiD的化学性质不同DLiH和LiD是同种物质下列说法不正确的是(C)A碱性：Be(OH)2LiOHNaOHKOHB半径：KNaLiLiC氧化性：LiNaKRbCsD金属性：CsRbKNaLiBe解析：由题中及表中数据可知，分别位于第A、第A、第A、第A、第A、第A、第A、第A族。Be的原子半径为0.089 nm，Be的最高价为2，的最高价也是2、半径比Be大，则为Mg；是最高价为1、半径比Mg小，则是Li；是最高价为1、半径比Mg大，则为Na；和的最高价都是5、最低价都是3，则它们为第A族元素，因为的半径
9、较大，故为P、为N；根据同周期元素的原子半径逐渐减小，可知为B、为O、为Cl。综上所述，分别为O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。能 力 提 升一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数之和。下列说法不正确的是(BD)A最简单的氢化物的还原性：XWB元素的非金属性：ZWYC简单离子的半径大小：YWZD氧化物对应水化物的酸性：YWZ解析：由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置可知，W位于第三周期，W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数之和，次外层电子数为8，最内层电子数为2，则其最
10、外层电子数为6，W为S，可推知X为O，Y为P，Z为Cl。O的非金属性大于S，故H2S的还原性强，A正确。同周期从左向右非金属性增强，则元素的非金属性：YWZ，B错误；具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径大小：YWZ，C正确；非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，不是最高价含氧酸无此规律，如硫酸为强酸，HClO为弱酸，D错误。2被誉为“矿石熊猫”的香花石(如图)，由我国地质学家首次发现。香花石由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电
11、子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是(D)A原子半径：YZRTB气态氢化物的稳定性：WRTC最高价氧化物对应的水化物的碱性：XZDXR2、WR2两种化合物中R的化合价相同解析：“矿石熊猫”香花石由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T无正价，则T为F；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg或Ca，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则10，推出W为氖元
12、素不符合题意，若X为钙元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则14，推出W为Si，符合题意。Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右逐渐减小，即原子半径：YZRT，选项A正确；W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性FOSi，则气态氢化物的稳定性WRT，选项B正确；X为钙元素、Z为铍元素，金属性CaBe，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：氢氧化钙氢氧化铍，选项C正确；XR2、WR2两化合物分别为CaO2、SiO2，CaO2中O为1价，SiO2中O为2价，选项D错误。3Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是(CD)A原子半径：BrS
13、ePB还原性：S2Se2BrCSe在元素周期表中位于第四周期第A族DSe、Br位于同一周期解析：由图示信息可知Se为34号元素，Br为35号元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧，原子半径：SeBr，故A项错误，D项正确；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故还原性：Se2S2，B项错误；由图示信息可知Se位于第四周期第A族，C项正确。4X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(BD)A原子半径：WZYXB最高价氧化物的水化物的酸性W比Z强CY的气态氢化物的稳定性较Z的弱D四种元素的单质中，
14、Z的熔、沸点最高解析：Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为O，故X为N，Z为S，W为Cl，A项错误；HClO4酸性比H2SO4酸性强，B项正确；H2O比H2S稳定，故C项错误；S为固体，其他为气体，故D项正确。二、非选择题5我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为32。(1)锗位于元素周期表中第_四_周期_A_族。(2)锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是_。它与硅位于同一主族它与铝位于对角线位置，且性质相似它位于周期表中金属与非金属分界线附近它位于边界线附近它是两性物质(3)材料科学是目前全世界研
15、究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是_D_。A左上角B右上角C过渡元素D金属与非金属分界线附近解析：根据元素周期表的结构可知，锗属于第四周期第A族元素。锗位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，它具有某些金属元素的性质，又具有某些非金属元素的性质，它是金属元素，但不能说锗是两性物质，因两性物质是指既能溶于强酸又能溶于强碱且都生成盐和水的物质，如氧化铝、氢氧化铝。6制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的。人们曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元
16、素性质的递变规律来开发新的制冷剂。根据已有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：SiH4PH3H2SHCl，则_CH4_NH3_H2OHF(填物质的化学式)。(2)化合物的毒性：PH3NH3，CCl4CF4，则H2S_H2O，CS2_CO2(填“”“”或“”)。(3)已知CCl4的沸点为76.8 ，CF4的沸点为128 ，新的制冷剂的沸点范围应介于二者之间，经过较长时间的反复实验，发现了制冷剂CF2Cl2(氟利昂)，其他类似的制冷剂可以是_CFCl3或CF3Cl_。(4)然而这种制冷剂造成的当今某一环境问题是_使大气臭氧层出现空洞_。但求助于周期表中元素及其化合
17、物的_A_(填写下列选项的编号)变化趋势开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。毒性沸点易燃性水溶性颜色ABCD解析：(1)根据元素周期律，氢化物越稳定的元素，非金属性越强，从题中所给出的信息可知，氢化物的易燃性顺序为SiH4PH3H2SHCl，因此得出氢化物越不稳定的越易燃烧，很容易得出氢化物的易燃性顺序：CH4NH3H2OHF。(2)根据已知化合物的毒性PH3NH3，CCl4CF4，总结规律得出结论；同类型的化合物，非金属性越弱的元素形成的化合物毒性越强，因此毒性：H2SH2O，CS2CO2。(3)根据题中信息CCl4的沸点为76.8 、CF4的沸点为128 ，说明只含碳与氯元素的化合物沸点高，而只含碳与氟元素的化合物沸点低，因此组成中含C、Cl、F元素的化合物的沸点将会介于76.8 和128 之间，故其他类似的制冷剂可以是CFCl3或CF3Cl。- 7 - 版权所有高考资源网