1、硫和氮的氧化物 同步练习一、选择题1飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不宜沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ） 氧化剂 还原剂 催化剂 吸附剂 A. B. C. D.2银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人有害。制作雪耳利用的是( ) A硫的还原性 B硫的漂白性 C二氧化硫的还原性 D二氧化硫的漂白性3某同学设计了如图所示的装置，使硫化氢和二氧化硫在同一个
2、集气瓶里充分混合发生反应，有关该实验的说法不正确的是（ ）A通入H2S的速率应接近SO2 速率的2倍B通入SO2的速率应接近H2S速率的2倍C不久便可看到集气瓶内壁上有黄色的粉末生成D右边装置的作用是为了防止造成污染4除去SO2中混有的SO3 气体，可选用的试剂是（ ）。 A.石灰水 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液 D.KMnO4溶液5已知亚硫酸的酸性强于碳酸。现有CO2气体中含少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过右图所示的洗气瓶，（1）（2）两瓶中所装的试剂应该是（ ）。 A.（1）NaOH （2）浓H2SO4 B.（1）浓H2SO4 （2）NaOH C.（1）NaHCO3 （2）
3、浓H2SO4 D.（1）浓H2SO4 （2）Na2CO36两份质量同为mg 的硫，分别跟足量的H2、O2充分反应，再将两反应的生成物混合，则反应生成硫的质量为（ ）。 A. 0.5mg B. 1.0mg C. 1.5mg D. 2.0mg7SO2和H2S两种气体共5mol，混合反应后，测知氧化产物比还原产物多32g，则SO2与H2S的物质的量之比可能为（ ）。 A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.3:28下列各组物质的主要成分，均为同一种酸所对应的盐的是（ ）A石灰石、生石灰、熟石灰 B纯碱、苏打、小苏打C赤铁矿、磁铁矿、硫铁矿 D绿矾、明矾、胆矾9氮是一种重要的元素，它以化合态存在于多种
4、无机物和有机物之中。在空气中，氮以氮气的形式存在，是空气的主要成分。下列关于氮气的用途正确的是（ ） A.焊接金属时用氮气保护金属使其不被氧化B.在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发，有时也可填充稀有气体来替代氮气C.粮食、罐头、水果等食品，也常用氮气作保护气，以防止食品腐烂D.在医学上，常用液氮做冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术等E.在高科技领域中常用液氮制造低温环境，如有些超导材料就是在经液氮处理后的低温下才获得超导性能的。10下列反应中能起到固氮作用的是( ) A.NO与O2反应生成NO2 B.NH3经催化氧化生成NO C.由NH3制碳铵和硫铵 D.N2与H2在一定条件下合成氨11下列用
5、途中应用了氮气不活泼性的是（ ）A.金属焊接时的保护气 B.用于合成氨气C.工业上以N2为原料之一制HNO3 D.保护粮食和水果二、填空题12混有二氧化硫和水蒸气的空气依次通过NaOH溶液、浓H2SO4和灼热的铜，充分作用后，最后剩余的气体中含有_，有关化学方程式是_和_。13已知：SO2中S元素的化合价+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，因此SO2既体现了氧化性又体现了还原性。SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应：SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4（其中X2表示Cl2、Br2或I2）SO2具有漂白性：SO2能与大部分有机色质化合生成不稳定的无色物质，该无色物质在受
6、热条件下又会变为原来的有色物质。但SO2不能漂白酸碱指示剂。试根据以上信息，回答下列问题：（1）二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（ ）。CA.SO2的漂白性 B.溴的挥发性 C.SO2的氧化性 D.溴的氧化性（2）将二氧化硫通入品红溶液，可以看到溶液_，这体现了二氧化硫的_性；将氯气通入另一份品红溶液，可以看到溶液_，这是因为_。（3）若在相同状况下，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液（ ）。 A.立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色，后复原 D.颜色不褪（4）上述现象的原因是_（用离子方程式表示）。怎样用实验来证明发生了该反应？_14某同学为了探究硫与氧气的
7、反应情况，装配好如图所示得装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度（用红漆）。取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢地回到原先标定的刻度。简要回答下列问题： （1）水银柱推向左管说明什么？_。（2）硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明_。（3）根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论？_。（4）根据反应方程式S + O2 = SO2 和上述结论又可推导出什么？（或证明什么？）_。15当前城市空气质量恶劣的重要原因是汽车尾气的超标排放，你能否应用氮元素单质和化合物之间的转化关系，设计
8、除去汽车尾气中的CO和氮氧化物（如NO、NO2等）的理论构想？其中包括：确定无害化过程及其产物和选择无害化试剂及反应条件等。（1）将有害物质转化为什么物质即可完成无害化过程？（2）应依据什么化学原理完成无害化过程？（3）完成无害化过程中，无害化试剂的选择原则是什么？（4）对无害化过程反应条件的确定原则是什么？（5）写出无害化过程的化学方程式。16瑞利是英国物理学家，他曾用下列两种方法测定氮气的密度。方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，使空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为12572kgL。方法二：将氨气(NH3)通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去
9、水蒸气后测得氮气的密度为12508gL。 若两次测定的状况相同，请问： （1）方法二中发生反应的化学方程式为_； （2）欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如下图所示(不可重复使用)，在你选择的装置中，用相应的字母表示导管口的连接顺序_，瓶中应盛放什么物质_。（3）请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因。17硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答.（1）实验室制取硫化氢的化学方程式 ；（2）根据装置图回答下列问题.制取硫化氢气体的发生装置可以
10、选用 ；若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为 ；原因是 ；为了验证硫化氢是水溶液呈酸性，可以将气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是 ，现象是 ；做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中漏斗的作用为 ；整套装置的连接口连接顺序为（填写a、b、c等符号） 。（3）现用8.8gFeS固体与200mL 2.0molL-1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10molL-1，假定溶液体积不变，试计算：收集到的H2S气体的体积（标准状况）。溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。1D SO2在一定温度和催化剂作用下，可会被O2氧化成SO3。飘尘
11、在上述变化中，未参与氧化还原反应，而是起催化剂和吸附剂的作用。故选D。2D 硫易燃，产生的气体二氧化硫具有漂白性。有些不法商贩常用此性质来漂白馒头。3.B 4.BC 5.C 6.C 7.CD 8.BD 9 ABCDE 10 D 11AD12 N2及少量稀有气体；SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O，CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O，2Cu + O2 = 2CuO13（1）C（2）品红褪去，漂白；品红褪去，Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能漂白品红溶液。（3）D； （4）SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42
12、-。将（3）中不褪色的溶液取出少量，分别装在两个小试管中；往其中一份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，往另一份溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2，若两支试管中都出现白色沉淀，则可以证明发生了反应：SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-。14【分析】本题联系物理学中气体压强知识，考查基本化学反应。水银柱的存在，将锥形瓶中气体隔为一密闭体系。当水银柱推向左管时，说明锥形瓶中气体膨胀，由于反应：S + O2 = SO2 ，看出反应前后气体体积没有变化，因此唯一的可能就是该反应放热。当过一段时间后，锥形瓶中气体通过玻璃壁与外界进行了热传递，恢复到原来温度，这时气体的体积与原来的体积一样，即压强
13、没有改变，因此水银柱又回到原先标定的刻度。【答案】（1）该反应是放热反应；气体受热膨胀 （2）瓶内氧气已耗尽（3）同温同压下，反应消耗的氧气与生成的SO2体积相同；压强相同；物质的量相同 （4）同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数15【分析】（1）无害化过程应为：COCO2；NON2；NO2N2。（2）分析：对应加入氧化剂；对、应加入还原剂。（3）讨论：选择氧化剂和还原剂的原则：尾气中的其他成分；无毒无害、成本适度的其他物质。（4）对反应条件进行选择：反应条件最好应为常温、常压。对常温、常压不能进行的反应，应适当地选择催化剂，使其在常温、常压下进行。（5）经反复探讨确定下列理论构想：2C
14、O+2NO 2CO2+N2；（选NO是因为：它是初级有害物质）6NO+4NH3 6H2O+5N2；6NO2+8NH3 12H2O+7N2。【答案】详见“分析”。16（1）2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O；（2）BAGH(或GHBA)，上述装置顺序中，第一个盛放饱和NaOH溶液，第二个盛放浓硫酸。（3）空气中含有少量密度比氮气大的气体，使得方法一的测定值偏高17（3）分析：由FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S可知HCl过量，应以FeS的量计算。n(FeS) = 8.8g/88gmol-1 = 0.10mol。共生成H2S为0.10mol。在溶液中溶解的H2S为：n
15、(H2S) = 0.10molL-10.20L = 0.020mol，所以收集到的H2S体积为 V(H2S) = 22.4Lmol-1(0.10-0.020)mol = 1.8L生成Fe2+为0.10mol，浓度为0.10mol/0.20L = 0.50molL-1，消耗H+0.20mol，反应前n(H+) = 2.00.20=0.40mol，故c(H+) = (0.40-0.20)/0.20 = 1.0molL-1。答案：（1）FeS+H2SO4=FeSO4+H2S（2）B b H2S的密度大于空气的密度 紫色石蕊试液变红 防止烧杯里的液体倒吸 d b a e f h（3）1.8L；c(Fe2+) = 0.50 molL-1 ，c(H+) =1.0molL-1。