1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(十五)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2013德阳模拟)下列化学微粒可以代表一个分子的是( )2.铀(U)是重要的核工业原料，其中是核反应堆的燃料，下列关于和的说法正确的是( )A.和都含有92个中子B.和互为同位素C.和的核外电子数不同D.和分别含有143和146个质子3.下列说法正确的是( )A.某粒子核外电子排布为2、8、8结构，则该粒子一定是氩原子B.Na+的半径大于F-的半径C.F-、Na+、Mg2+、
2、Al3+是与He具有相同电子层结构的离子D.与H3O+具有相同的质子数和电子数4.下列叙述正确的是( )A.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B.一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子C.含金属元素的离子不一定都是阳离子D.具有相同质子数的粒子都属于同种元素5.（2013巴中模拟）下列说法正确的是（ ）A.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B.电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则C.表示的原子能量处于最低状态D.正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于族6. (2013宜宾模拟)在基态钾原子中
3、，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A.最易失去的电子能量最高B.2p能级上6个电子能量完全相同C.p能级上电子能量一定高于s能级上电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低7.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )8.下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是( )A.1s22s22p63s23p2B.Ne3s23p2C.D.9.下列微粒中，肯定属于同族元素且性质相似的是( )A.原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B.结构示意图：M为 ，N为C.M原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D.M原子基态时2p
4、轨道上有一对成对电子，N原子基态时3p轨道上也有一对成对电子10.(能力挑战题)下列各项表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是( )A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子C.M层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)今有A、B两种元素的原子，已知A原子M层有x个电子，N层
5、有y个电子，B原子的M层有(x5)个电子，N层有(y5)个电子，则A、B分别是 (填写元素符号)_，其电子排布式分别为_。12.(14分)(2013信阳模拟)已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和(m5)个电子，次外层分别有(n2)个和m个电子，据此推断：(1)元素X和Y分别是_和_(填元素符号)；其电子排布式分别为_和_；其价电子的电子排布图分别为_和_。(2)这两种元素最高价氧化物对应水化物和NaOH三者之间发生反应的离子方程式为：_。13.(14分)(2013内江模拟)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种常见元素，只有W位于长周期。其相关信息如下表：元素相关信息XX原子的电
6、子层数是最外层电子数的2倍YY与X同周期，该元素与氧能形成多种化合物ZZ的基态原子的最高能级上有2个单电子，其最高价氧化物对应的水化物是一种强酸WW是一种过渡金属元素，在潮湿的空气中其表面会生成一种绿色的化合物(1)X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_，预测该化合物_(填“难”或“易”)溶于水。(2)Z位于元素周期表第_周期第_族；W元素的基态原子的核外电子排布式为_。(3)Y和Z的氢化物中，前者较稳定，则共价键的键长较长的物质是_(填化学式)。(4)Y、Z和氢元素组成的某种含氧酸正盐溶液中，Z呈现最高正价。该物质的水溶液呈酸性，其原因是_(填离子方程式)。(5)W2Z能与Y的最高价氧化物
7、对应的水化物的稀溶液反应，生成物中无难溶物，写出反应的化学方程式：_。答案解析1.【解析】选D。由结构示意图的表示方法知，x=2，所以A项的结构示意图为，它表示S2-；B表示，C是质量数为64的铜原子；D表示S8分子。2.【解析】选B。和都含有92个质子，A错；和质子数相同，中子数不同，互称同位素，B对；和核外电子数相同，C错；和的质子数均为92，中子数分别为143和146，D错。3.【解题指南】解决本题要注意以下3点：(1)微粒不仅限于单核的原子或简单离子，还包括多核的原子团或复杂离子等。(2)具有相同核电荷数的简单离子的半径，随核电荷数的增大而减小。(3)注意同周期中主族元素的离子数目与稀
8、有气体的对应关系。【解析】选D。A中粒子可以是Cl-或K+等；Na+与F-电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，B项不正确；C项中的四种微粒均有两个电子层，应与Ne具有相同电子层结构。4.【解析】选C。A项，如碳元素可以同时组成多种同素异形体的混合物，故A错；B项，如铝元素可以形成Al3+也可以形成故B错，C正确；D项，具有相同质子数的粒子，可以是分子，也可以是阴阳离子，故D错。5.【解析】选D。相同能级的原子轨道数目相同，A错；对于22Ti来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，如果排10个电子，则违反了泡利原理，B错；C项的电子排布违反了洪特规则，不是基态原子，不处于能量最低状态
9、，C错；由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布为3d64s2，因为排布在d、s轨道，所以为副族，因为共有8个价电子，所以为族，D正确。6.【解析】选C。电子本身的能量越高，就越容易失去，在离核越远的区域内运动。选项B，2p能级上有3个原子轨道，每个原子轨道容纳了2个自旋方向相反的电子，6个电子的能量是相同的。选项C，没有指明p能级电子和s能级电子是否处于同一能层。7.【解析】选D。当核外电子排布满足能量最低原理时，其能量为最低状态。8.【解析】选C。A和B两个选项都是电子排布式，C和D两个选项都是轨道排布式，其中C选项违背了洪特规则。9
10、.【解析】选D。A项M为Be，N为He；B项M为Ne，N为Na+；C项M为B或F，N为Al或Cl；D项M为O，N为S。10.【解题指南】解答本题要注意以下2点：(1)要明确各能级的轨道数目。(2)根据构造原理，结合特例灵活处理好未成对电子和成对电子数目之间的关系。【解析】选C。A选项：3p能级有一个空轨道的原子价电子排布为3s23p2，二者是同种元素的原子；B选项：2p能级无空轨道且有一个未成对电子的原子的2p能级有5个电子，最外层电子排布也是2s22p5；C选项：M层全充满，M层电子排布为3s23p63d10，与后者不是同一元素的原子；D选项：最外层电子数是核外电子总数1/5的原子，因最外层
11、电子数为18个，最外层电子数与核外电子总数可能的组合为：1和5、2和10、3和15、4和20、5和25、6和30、7和35、8和40，其中7和35组合是溴元素，符合题意，与后者为同一元素的原子。11.【解析】据题意B原子的N层至少有5个电子，则4p轨道一定有电子，那么3d轨道一定为全满，即3d10；A原子的3d轨道则为3d5，A原子的价电子排布为3d54s2或3d54s1，对应B原子的价电子排布为4s24p5或4s24p4。答案：Mn、Br(或Cr、Se)1s22s22p63s23p63d54s2、1s22s22p63s23p63d104s24p5(或 1s22s22p63s23p63d54s
12、1、1s22s22p63s23p63d104s24p4)12.【解析】元素X的原子的最外层电子数为n个，次外层电子数为(n2)个，则X不可能位于第2周期(否则最外层无电子，那么只有一个电子层，不可能)，只可能是第3周期元素，次外层电子数为8，则n6，X是硫元素；同理元素Y也是第3周期元素，m8，Y为铝元素。答案：(1)SAl 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p1(2)H+OH-=H2O、Al(OH)3OH-=2H2O、Al(OH)33H+=Al3+3H2O13.【解析】首先根据题意推断出X、Y、Z、W分别是Li、N、S、Cu。(1)根据对角线规则，LiOH与Mg(OH)2相似，都难溶于水。(3)NH3比H2S稳定，则SH键的键长比NH的键长要长。(4)N、S、H组成的含氧酸正盐中，S为+6价，则该正盐是(NH4)2SO4。其水溶液呈酸性的原因是的水解。(5)根据题意，Cu2S与稀硝酸反应时，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。根据得失电子守恒、元素守恒即可配平方程式。答案：(1)LiOH 难 (2)3 A1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 (3)H2S(4)+H2ONH3H2O+H+(5)3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O关闭Word文档返回原板块。