1、2014学年上理附中第二学期高一化学第一次月考命题：徐艳班级_ 姓名_ 学号_可能用到的原子量：一、选择题（每小题2分，共44分；每小题只有一个选项最符合题意） 1下列过程属于人工固氮的是 （ ） A. 分离液态空气制氮气 B. 闪电时转化为C. 合成氨 D. 豆科作物根瘤菌将转化为2分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是 （ ） A.利用溶解度不同，采用结晶法 B.加入烧碱 C.直接加热法 D.加入AgNO3溶液3下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()AFeCl2 BAlCl3 CFeCl3 DCuCl24取四张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分
2、别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是 （ ）A白、红、白、蓝 B白、黑、白、蓝 C白、白、白、蓝 D红、黑、红、蓝5在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是 （ ）A先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存6将盛有NO2 和N2 混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管
3、内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比 （ ）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、3：17已知某溶液中存在较多的H+、SO42- 、NO3 ，则溶液中还可能大量存在的离子组成（ ）AAl3+、CH3COO-（醋酸根）、Cl- B. Na+、NH4+、Cl- C. Mg2+、Cl-、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br8.常温下，下列各溶液中，酸性最强的是 （ ）A.pH=3 B. c(H+)=510-5mol/L C. c(H+)/ c(OH) =6 D.c(OH)=10-12mol/L的溶液9为了除去CO2中含有少量的SO2 气体，可以使气体通过 （ ）A
4、 Na2CO3溶液 BH2SO4溶液 CNaHCO3溶液 DBa（OH）2溶液10把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是()ANaOH BNa2SO3 CFeBr2 DFeSO411.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是( )A干燥Cl2 B吸收HCl C石油的蒸馏 D吸收NH312把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )A.SO2 B.Cl C.Fe3 D.NO13、下列说法中，正确的是（ ）A.任何溶液中，c(H+)
5、c(OH-)=1.0*10-14 B.pH=0的溶液呈中性C.酸性溶液中，c（H+）越大，酸性越强D.酸性溶液中没有OH-，碱性溶液里没有H+14、在8NH3+3Cl26NH4Cl+N2反应中，若有10.2gNH3被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为 （ ）A.5.04L B.6.72L C.20.16L D.40.32L15、在某条件下，Zn与稀硝酸反应时，其物质的量之比为2：5，则此时硝酸的还原产物是( )A.NO2 B.NO C.N2 D.NH4NO316氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 ()A加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有C
6、l2存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在17、关于配置物质的量浓度溶液的说法中正确的是 （ ）A.配置一定物质的量浓度溶液的实验中，不需要精确量取水的用量B.溶液注入容量瓶前不需要恢复到室温C.用胶头滴管定容后需反复倒转摇匀，若发现液面低于刻度线时要小心地加些水D.若加水定容时超过了刻度线，赶快用胶头滴管吸走超出的部分18经氯气消毒的自来水直接用于配制以下溶液：NaOH AgNO3 Na2CO3 FeSO4KI Na2S Na2SO3 。会使所配制的溶
7、液变质的是A全部 B C D19相同状况下，4组混合气体：体积比为3：1的和体积比为1：1的和体积比为1：1的和体积比为4：1的NO2和分别置于完全相同的试管里并倒置于水槽中，充分反应后液面上升的高度分别为，则下列关系正确的（ ） A. B. C. D. 203.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为 （ ）AamolB(0.1+a)molC(0.05+a)molD(0.2+a)mol二、填空题（27分）21、（8分）写出下列化学反应方程式：（1）、将S O2气体通入溴水中：（2）、
8、碳和浓硫酸反应：（3）、氨气的催化氧化：22、（5分）在下列用途或反应中，硫酸主要表现出的性质为：A高沸点；B强酸；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。试用字母填空：（1）实验室制取氢气_（2）干燥氢气_；（3）浓硫酸溶解金属铜 _ ； （4）浓硫酸可用钢瓶贮运_；（5）硫酸使蔗糖变黑_；B C BE E D23.（8分）常温下，0.0005mol/L的H2SO4溶液中，溶液中c(H+)=_，其中由水电离出的c(H+)=_；常温下，0.01mol/L的NaOH溶液中，pH=_，溶液中由水电离出的c(H+)=_；某温度下，Kw=110-12，此时的纯水中，c(H+)=_，c(OH)=_，pH=_，溶
9、液显_(酸、碱、中)性。0.001mol/L ,10-11；12；10-12；10-6，10-6，6，中24（8分）某非金属单质A经下图所示 的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。 D的化学式： ； 工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成 而污染环境。 写出BC反应的化学方程式： （2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。 A、C的化学式分别是：A，C D的浓溶液在可与木炭反应并生成C气体该反应的化学方程式为 （1）H2SO4 H2SO3 2SO2+O2=2SO3 （2）N2 NO2 C+4HNO3=CO2 +4NO2
10、+2H2O三、实验题 Z（24分）25(9分)下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸。反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：（1）写出铜和稀硝酸反应的化学方程式 。（2）实验装置甲烧瓶内有红棕色气体的原因是（写化学方程式）： 。（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2+的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？ （填同意或不同意），原因是 26（9分）根据以下装置图，填表并回答问题：B紫色石蕊试剂 C品红溶液 D氢硫酸 E 溴水(1).D瓶中的现象 ，发生反应的化学方程式是 。（2）.F的作用是 ，F中盛放的液体可以是
11、 ，发生反应的化学方程式是 。（3）B、C、D E四瓶现象体现了SO2的化学性质，依次写出SO2的化学性质 、 、 、 。（1）出现浅黄色沉淀 H2S+SO2=3S+2H2O （2）除去SO2气体，避免污染空气 NaOH溶液 SO2+2NaOH=Na2SO3 （3）酸性 漂白性 氧化性 还原性27、（6分）实验室欲配制0.5 molL1的NaOH溶液500 mL有以下仪器：烧杯；100 mL量筒；100 mL容量瓶；500 mL容量瓶；玻璃棒；托盘天平(带砝码)。(1)配制时，必须使用到的仪器有_(填代号)，该实验中两次用到玻璃棒，其中第二次用到玻璃棒的作用是_。(2)使用容量瓶前必须进行的一
12、步操作是_。 (3)在配制过程中其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线(1) 引流(2)检查是否漏液(3)四、计算（9分）28、取软锰矿（主要成分是MnO2）150g，与足量浓盐酸反应，把制得的氯气通入消石灰溶液中，可得次氯酸钙71.5g，那么软锰矿中二氧化锰的质量分数是多少？58%29为了测定某铜银合金的成分，将30.0合金溶于80L13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80L，试计算.（1）被还原硝酸的物质的量。 （2）合金中银的质量分数。（已知硝酸的还原产物只可能为NO、NO2）0.3mol 0.36版权所有：高考资源网()