1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(十一)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2013长春模拟)俄罗斯科学家在杜布纳的联合核研究所会同美国科学家一起合成了门捷列夫周期表中的第114号元素，该元素的质量数为289。该元素在周期表中的位置是()第7周期；第8周期；主族元素；副族元素；A族；A族；B族；A族A.B.C.D.2.(2013保定模拟)目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断：()都是主族元素，最外层电
2、子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；氧化物常温下都可以与水反应生成酸A.只有正确B.只有正确C.只有正确D.均不正确3.(双选)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则()A.原子半径：丙丁乙B.单质的还原性：丁丙甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4.(2012北京高考)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A.原子半径：AsClPB.热稳定性：HClAsH3HBrC.还
3、原性：As3-S2-Cl-D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO45.(2013南宁模拟)X、Y、Z三种元素。已知：X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是()A.离子半径：X+Y-B.原子序数：YXZC.X、Y、Z均属于短周期元素D.X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物6.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL-1；
4、W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()A.原子半径：WZYXMB.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键7.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：RM8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3
5、+5、+3、-3-2下列叙述正确的是()A.X、Y元素的金属性XNaMgAl，某同学设计如下实验：取大小相近的Na、K、Mg、Al块除去表面氧化膜，分别投入装有水的烧杯中。观察到的现象是 _。再取Mg、Al分别投入等浓度的稀盐酸中，观察到的现象是 _。已知钾能与氧气起反应，而且反应比钠与氧气的反应更剧烈，锂与氧气的反应不如钠剧烈，生成氧化锂。在室温时，铷和铯遇到空气就会立即燃烧，钾、铷等碱金属与氧气反应，生成比过氧化物更复杂的氧化物。由此得出碱金属活泼性：；取同样大小的锂块和钠块除去表面杂质，分别投入装有等体积的蒸馏水的两只烧杯里，各滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是 。在分别装有0.1 mol
6、L-1的氯化铝、0.1 molL-1的氯化镁溶液的A、B两支试管中，分别逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，A试管的现象是 ，离子方程式为 ；B试管的现象是 ，离子方程式为 。由此得出：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH的碱性强弱关系是 ，Na、Mg、Al的还原性强弱顺序是 。(2)探究非金属性递变规律：小马同学在做同主族元素性质的递变规律的实验时，自己设计了两组实验，并记录了有关实验现象。请你帮助她完成下列实验报告：.实验目的： 。.实验用品：仪器：、(填写两种主要的玻璃仪器)。药品：新制氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、苯。.实验内容及现象： 。 。.实验结论： 。答案解析1.【解析】选A
7、。本题考查了根据原子序数推断元素在周期表中的位置的知识。如果把现有周期表的第7周期排满，则第7周期最后一种元素的原子序数为118；由此向前数至114号元素，可得该元素位于第A族，由此可知A正确。2.【解析】选D。在元素周期表中，16种非金属元素都是主族元素，氢最外层电子数为1，硼最外层电子数为3，碳族元素最外层电子数为4，错误；非金属单质在反应中，既可作氧化剂，又可作还原剂，如氯气，错误；水在常温下为液态，错误；常温下SiO2不与水反应，错误。3.【解析】选A、D。“气态化合物的水溶液呈碱性”的只有NH3，故甲为H，乙为N；“甲和丙同主族”且“甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大”，故丙为Na；“
8、丁的最外层电子数和电子层数相等”且其原子序数最大，故丁为Al；根据周期表中原子半径的变化规律，有NaAlBN，故A正确；还原性是NaAl，故B错；Na的氧化物Na2O2和Na2O都是离子化合物，故C错；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3，其两两反应的化学方程式为HNO3+NaOHNaNO3+H2O、3HNO3+Al(OH)3Al(NO3)3+3H2O、NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O，故D正确。4.【解析】选C。题中所涉及元素在周期表中有如下位置：A项，原子半径AsPCl，A项错误；B项，氧化性ClBrAs，热稳定性：HClHBrAsH3
9、，B项错误；C项，氧化性ClS(P)As，对应阴离子的还原性As3-S2-Cl-，C项正确；D项，氧化性SPAs，其最高价氧化物对应水化物的酸性是H2SO4H3PO4H3AsO4，D项错误。5.【解析】选D。由于X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构，则X、Y可能是Na和F或是K和Cl，由于Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，则Y是Cl，则X是K，则Z是O；Y和Z两元素形成的42个电子的负一价阴离子为Cl。由以上分析可知：K+半径小于Cl-，A不正确；原子序数：KClO，B不正确；K是长周期元素，C不正确；K、Cl、O三种元素可形成KClO、KClO3和KClO4等化合物，D正确
10、。6.【解析】选C。由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；再根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度，就可计算出该气态化合物的相对分子质量为17，从而确定M为氢元素，最后根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，推出W为钠元素。所以，原子半径应是WXYZM(即NaCNOH)，则A错；B选项中CO2、C2H2均为直线形共价化合物，而Na2O2不是共价化合物，故B错；C选项是正确的，如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体；D选项中，X、Y、Z、M四种元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO
11、3、CO(NH2)2(尿素)等，前两种为离子化合物，而尿素为共价化合物，故D错。7.【解析】选B。由于非金属性CB，故最高价含氧酸H3BO3的酸性比H2CO3的弱，则A错；Mg的金属性比Be强，故Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，则B正确；因Cl、Br、I的非金属性减弱，故HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，则C错；若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：RY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧
12、气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。9.【解析】选D。由题给信息可推知X为氧，Y为硅，Z为硫，W为氢，Q为碳。碳元素与氢元素可以组成甲烷、乙炔(C2H2)、乙烷分子，它们分别为10电子、14电子、18电子分子，A选项错误；硅的最高价含氧酸的化学式有两种形式：H4SiO4、H2SiO3，B选项错误；碳、硅、硫与氧形成的化合物，除CO2、SiO2、SO2外，还有CO、SO3等，C选项错误；硫、氢、氧形成的钠盐中：亚硫酸氢钠、硫酸氢钠溶液呈酸性，而硫酸钠溶液显中性，亚硫酸钠溶液显碱性，D选项正确。【方法技巧】解答元素推断题的基本方法(1)已知元素原子或离子的核外电子排布：(2)已知元素单质或化合物的
13、性质(特性)：10.【解题指南】解答本题时注意以下2点：(1)元素周期表中同周期、同主族性质的递变规律；(2)元素金属性、非金属性的判断依据。【解析】选B。同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故碱性Ra(OH)2比Mg(OH)2强，A正确；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故稳定性NH3大于AsH3，B错；Na、Cs同主族，铯原子半径大，金属性强，与水反应更剧烈，C正确；O与S为同主族元素，O在S的上方，O的非金属性比S强，故D正确。11.【解析】根据题目第(1)问中的信息可知CaC2与H2O反应，确定丙为，因此可以确定甲、乙、丙、丁均为14电子微粒，丁为原子可确定为Si，乙在高温下为工业上一
14、种重要的还原剂，可确定为CO，如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；甲为N2，SiO2为原子晶体与金刚石的晶体结构相似。答案：(1)CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(合理即可)(3)N2+O22NO(4)Si(5)金刚石12.【解题指南】解答该题应该注意下面3点：(1)根据C与水反应生成的白色沉淀D既能溶于强酸，也能溶于强碱，判断D为Al(OH)3。(2)根据G和E确定溶液F的成分。(3)根据H与Na2O2结构类似，可以利用Na2O2的性质来判断H的化学式及性质。【解析】根据白色沉淀D既能溶于强酸，也能溶于强碱，确定D为两性氢氧化物Al(OH)
15、3，从而确定非金属固体单质A为S，金属单质B为Al，C为Al2S3、E为H2S、F为Na2S、G为SO2。(1)S在元素周期表中的位置为第3周期第A族。(2)Al的原子结构示意图为(3)SO2与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2，从化合价的角度分析可知，氯元素的化合价从+5价降低到+4价，所以NaClO3为氧化剂。(4)Na2S在空气中长期放置产物与Na2O2的结构类似，则H的化学式应为Na2S2，根据元素守恒和电荷守恒可知Na2S反应生成Na2S2的化学方程式为4Na2S+O2+2H2O2Na2S2+4NaOH。(5)根据Na2O2与H2SO4反应的方程式为2Na2O2+2H2SO42
16、Na2SO4+O2+2H2O可知，Na2S2与H2SO4反应的方程式应为2Na2S2+2H2SO42Na2SO4+2S+2H2S，所以现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体。答案：(1)第3周期第A族(2) (3)氯酸钠(NaClO3)(4)4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2(或2Na2S+O2+2H2O4NaOH+2S，Na2S+SNa2S2)(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体【误区警示】该题中对于Na2S2与H2SO4的反应，学生不会写，但是题意中已经提示与Na2O2的性质类似。学生可以根据Na2O2与硫酸的反应书写Na2S2与硫
17、酸的反应，但是学生容易将反应方程式写成Na2S2+H2SO4Na2SO4+2S+H2O形式，这样写的根本原因是没有考虑H2O中的O元素来自哪种物质，导致现象出错。13.【解题指南】解答本题应注意以下3点：(1)金属活泼性的强弱可以通过其与水或者酸反应的快慢来判断。(2)非金属活泼性的强弱可以通过其与H2反应的难易来判断。(3)金属性和非金属性的强弱都可以通过置换反应来判断。【解析】(1)金属性强弱可以通过金属与水或酸反应快慢判断，其他条件相同时，金属越活泼，反应越剧烈，产生气泡越快；如果金属与水反应不明显，可以换成与同浓度的酸反应，比较其反应快慢。氢氧化铝溶于强碱，说明它具有酸的性质，则铝具有
18、非金属的某些性质。(2).根据给出的实验药品不难看出，小马同学是想以第A族元素为例，设计实验验证同主族元素性质的递变规律。.本实验属于试管实验，主要使用的玻璃仪器是试管和胶头滴管。.根据提供的药品，该同学显然是用Cl2、Br2、I2间的置换反应来证明它们的氧化性强弱，用苯将置换出来的Br2或I2萃取出来，利用其颜色的不同进行判断。答案：(1)K反应剧烈，在水面上燃烧；而Na反应比较剧烈，熔成小球在水面上四处游动；Mg产生气泡较小，而Al无明显现象镁比铝产生气泡快LiNaKRbMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl(2).探究同一主族元素性质的递变规律.试管胶头滴管.将少量新制氯水加入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再加入少量苯，继续振荡。加入氯水后，溶液由无色变成橙色，加入苯后，水层颜色变浅，苯层(上层)为橙红色将少量溴水加入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再加入苯，继续振荡。加入溴水后，溶液由无色变为褐色，加入苯后，水层颜色变浅，苯层(上层)变为紫红色.同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱关闭Word文档返回原板块。