1、高考资源网（） 您身边的高考专家20202021学年辽宁省新高考联合调研考试高三化学试卷2020.11考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：高考范围。可能用到的相对原子质量：B11 N14 Cl35.5 Sn119第I卷(选择题 共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20
2、分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列试剂的存放方法错误的是A.浓硝酸存放在棕色试剂瓶中 B.溴水放在带玻璃塞的试剂瓶中C.白磷浸在盛有CS2的试剂瓶中 D.金属钠保存在盛有煤油的试剂瓶中2.下列延长食品保质期的方法中，其原理与氧化还原反应无关的是A.使用硅胶 B.加还原性铁粉 C.加维生素C D.使用吸氧剂3.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物的是A.PCl5 B.P4 C.NH3 D.CCl44.通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子的空间构型与氨分子的相似，下列有关NCl3的叙述正确的是A.NCl3分子是非极性分子B.NCl3分子中的所有原
3、子均达到8电子稳定结构C.NBr3比NCl3易挥发D.NCl3分子中NCl键的键长比CCl4分子中CCl键的键长长5.下列实验操作能达到实验目的的是A.用装置甲制取Cl2 B.用装置乙除去CO2中的少量HClC.用装置丙收集NH3 D.用装置丁从MgCl2溶液中获得无水MgCl26.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质，其结构简式如图所示。则等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为A.7：6：1 B.7：6：5 C.6：7：1 D.6：7：57.下列数据是对应物质的熔点：由以上数据作出的下列判断中错误的是A.Na2O在920时可以导电 B.BCl3和AlF3的晶体类型相
4、同C.AlCl3晶体溶于水时破坏的是共价键 D.表中物质都不属于金属晶体8.以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下(浸取液中含有K2MnO4、KCl等)：下列有关说法正确的是A.“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行B.“浸取”时，可用无水乙醇代替水C.“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D.“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质9.用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解CO2可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。下列说法正确的是A.CO2与CO2是同一种微粒 B.OH的电子式为C.过程III中碳元素
5、被氧化 D.LDPE不易分解，对环境有污染10.物质X、Y、Z、W、E中均含有同一种短周期元素，已知X是单质，E具有强酸性和强氧化性。五种物质在一定条件下可发生如图所示的转化。则X可能是A.Cl2 B.C C.N2 D.Si二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分。选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列由实验操作及现象得出的结论正确的是12.工业上可由苯和丙烯合成异丙苯：下列说法错误的是A.异丙苯分子中所有碳原子可能在同一平面内 B.异丙苯分子的一溴代物共有5种C.可以用溴水鉴别异丙苯和丙烯 D.丙烯能发生加成反应、氧化反应13
6、.“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是A.该装置将电能转变为化学能B.利用该技术可捕捉大气中的CO2C.该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO22eC2O42D.该装置工作时，理论上每生成1 mol Al2(C2O4)3，电路中通过3 mol电子14.如图表示N2O在Pt2O表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法错误的是A.该反应的总化学方程式为N2OCON2CO2B.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2C.反应中N2O是氧化剂，碳元素被氧化D.反应中每生成1 mol N2，转移2 mol电子15.常温下，向20 mL CH3COOH溶液中逐
7、滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法错误的是A.a点表示的溶液中由水电离出的H浓度为1011 molL1B.a、b点表示的溶液中相等C.d点表示的溶液中c(Na)c(CH3COO)D.原CH3COOH溶液的浓度为0.1 molL1第II卷(非选择题 共60分)三、非选择题：本大题共5小题，共60分。16.(12分)某同学拟用粗氧化铜(含少量FeO及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，流程如图：回答下列问题：(1)步骤中氧化铜与盐酸反应的离子方程式： 。(2)步骤中加入H2O2的目的是 ，沉淀II的化学式为 。(3)已知：步骤中调节pH的最佳范围为
8、 ，调节溶液pH的试剂X可以是 (填字母)。A.NaOH B.CuO C.Cu(OH)2 D.NH3H2O(4)步骤的操作是 、过滤、洗涤、干燥。为得到无水CuCl2，步骤需在干燥的HCl气流中加热CuCl22H2O，原因是 。17.(12分)氮族元素(N、P、As、Sb、Bi)的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。回答下列问题：(1)写出基态As原子的核外电子排布式 ，有 个未成对电子。(2)五氧化二磷(P2O3)是磷在氧气中燃烧生成的白色无定形粉末或六方晶体。在白磷分子的每一个磷键上插入一个氧原子，剩余四个氧原子分别通过配位键与四个磷原子相连。则P2O5是 (填“极性”或“非极性”)
9、分子，磷原子的杂化方式为 。(3)锑的氧化物用于制取白色颜料、油漆和塑料，焰色反应是红紫色的。下列说法正确的是 (填字母)。A.锑的轨道表示式为KrB.物质的焰色反应肯定只发生物理变化C.电子吸收能量从较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出D.KCl和NaCl能用焰色反应实验区分(4)立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶胞结构如图所示。25 g立方氮化硼，含有BN键的个数为 ，含有配位键的个数为 。若晶体密度为a gcm3，则N与B最近的距离为 pm。(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简)18.(12分)甲酶是重要
10、的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1107吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：(i)CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H90.1 kJmol1另外：(ii)2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566.0 kJmol1(iii)2H2(g)O2(g)2H2O(l) H572.0 kJmol1若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应：(iv)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H41.1 kJmol1回答下列问题：(1)CH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2O(l) H kJmol1。(2)在恒温恒容的密闭容器中发生反应(i)，各物质的
11、浓度如下表：x 。前2min内H2的平均反应速率v(H2) 。该温度下，反应(i)的平衡常数K (保留2位有效数字)。反应进行到第2min时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是 (填字母)。a.使用催化剂 b.降低温度 c.增加H2的浓度(3)下图是温度、压强与反应(i)中CO转化率的关系。p1、p2、p3的大小关系为 。实际生产往往采用300400和10 MPa的条件，其原因是 。19.(12分)聚羟基丁酸酯(PHB)是目前公认最有希望的生物降解塑料之一，主要用作食物软硬包装材料等，现以异戊二烯为原料制取PHB的流程如图所示。回答下列问题：(1)用系统命名法命名，M的名称是 ，F中含有的官
12、能团是 (填名称)。(2)Q是C的同分异构体，核磁共振氢谱显示Q有两组峰，且峰面积之比为9；1，则Q的结构简式为 。(3)F生成PHB的化学方程式为 ，该反应的反应类型为 。(4)F除了可以合成PHB外，还可在浓H2SO4催化下生成一种八元环状化合物，写出该反应的化学方程式： 。(5)E的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与碳酸氢钠溶液反应的共有 种(不含立体异构)。20.(12分)实验室可用熔融的锡(熔点为231.9)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示。已知：SnCl2.SnCl4有关物理性质如下表所示：SnCl在空气中极易水解生成SnO2xH2O。回答下列问题：(1)仪器F的名称为
13、 。实验室制备氯气的方法有多种，若装置A缺少加热装置，则发生反应的离子方程式为 。(2)实验时，先点燃装置 (填“A”或“E”)处的酒精灯。反应过程中持续加热装置E的目的是 (写出两点)。(3)若上述装置中缺少装置C(其他装置均存在)，则D中发生的主要副反应的化学方程式为 。(4)可用碘量法测定产品SnCl4的纯度。准确称取该样品m g，放入锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，用淀粉溶液作指示剂，用0.1 molL1碘标准溶液滴定，发生反应Sn2I2Sn42I，滴定到终点时消耗碘标准溶液40.00 mL。滴定到终点时的实验现象为 ，产品中SnCl4的纯度为 (用含m的代数式表示)。- 10 - 版权所有高考资源网