1、泸州市高2019届第三次教学质量诊断性考试理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量O:16 K:39 Ba:137 S:32 Cu:64 Cl:35.5 Ni:597. 化学与社会、生活密切相关，下列解释错误的是实际应用原理解释A含Na2CO3的盐碱地可用石膏降低其碱性CaSO4具有酸性B二氧化硫用于纸的增白二氧化硫具有漂白性C不可食用的“地沟油”可用于制肥皂油脂碱性条件下可水解D小苏打用于焙制糕点的发酵粉NaHCO3受热易分解产生气体8. 2-苯基丙烯酸是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。OOH下列有关它的说法错误的是A分子式为C9H8O2B能发生酯化、加成、氧化反应C苯环上的
2、二氯代物为4种D分子中所有碳原子可能共平面9. 下列实验操作与现象都正确，且能得出对应结论的是选项实验操作现象结论A向2mL含有淀粉的0.2mol/L FeI2溶液中滴加2滴新制氯水溶液变为蓝色还原性：I - Fe2+ B向0.2mol/L Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸产生白色胶状沉淀非金属性：Cl SiC分别向盛有铁片和铜片的两支试管中滴加浓硝酸铁片无明显现象，铜片剧烈反应金属性: 铜 铁D向Cu2+、Mg2+共存的溶液中滴加少量NaOH溶液产生白色沉淀KspCu(OH)2 KspMg(OH)2 10. 为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反
3、应为2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4离子数均为NAB反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3 C产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8NAD0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L吸附层B吸附层AH2H2NaOHNaClO4HClO4NaClO4离子交换膜A11. 刚结束的两会政府工作报告首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法中错误的是A该装置将化学能转换为电能B离子交换膜
4、允许H+和OH通过C负极为A，其电极反应式是H22e + 2OH = 2H2OD电池的总反应为H+ + OHH2H2O12. W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。下图是晶体Y的一种制备路线图。有关说法正确的是 XYQ2X2YWZ溶液YW4YA标准状况下，WZ为液态 B原子半径大小为WXYZapHyxbc10 4020 4040 40V(NaOH溶液)/mL 40d30 4013. 25时，向20mL0.1 mol/L H2R溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积
5、的变化如图所示。已知pKa=lgKa，二元弱酸H2R的pKa1=1.89，pKa2=7.21。下列有关说法错误的是A溶液的导电性：点a弱于点b B离子浓度c(R2-)：点c小于点dCH2R + R2-=2HR- 平衡常数105，反应趋于完全D点b时，y7且1 26.(14分) 黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题：I.探究KO2与水的反应实验操作现象结论与解释（1）取少量KO2固体于试管中，滴加少量水，将带火星的木条靠近试管口，反应结束后，溶液分成两份快速产生气泡，木条复燃产生的气体是 （2）一份滴加酚酞试液先变红后褪色可能的产物
6、是 （3）另一份滴加FeCl3溶液观察到 II. 探究KO2与SO2的反应K1A饱和NaHSO3溶液70%H2SO4Na2SO3KO2碱石灰K2BCDN2（4）正确的操作依次是_。打开K1通入N2 ，排尽装置内原气体后关闭 拆卸装置至实验完成检查装置气密性，然后装入药品 打开分液漏斗活塞K2 （5）A装置发生的化学方程式为_。（6）用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足，你的改进措施是_。（7）改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M、N两份。向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、 ，称重为
7、2.33g。将N溶液移入_（填仪器名称）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。依据上述现象和数据，请写出该实验总反应的化学方程式_。27(15分) PbCO3可用于油漆、陶瓷和玻璃等工业。由方铅矿（主要成分为PbS，含有杂质FeS等）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCO3的流程如下：盐酸NaCl浸出矿浆趁热抽滤浸出渣S等滤液X滤液Y(含Mn2+、Fe2+和Fe3+)PbCl2产品PbCO3Na2CO3溶液方铅矿和软锰矿冷却过滤浸取过滤已知：PbCl2难溶于冷水和乙醇，易溶于热水；各物质的溶度积见下表。试回答下列问题：物质Mn(OH)2
8、Fe(OH)2Fe(OH)3PbCl2PbSPbCO3Ksp210-138.010-16110-381.610-58.010-287.410-14（1）PbCO3的名称是 。（2）步骤中MnO2的作用是，根据下图分析的最佳反应条件是。盐酸浓度(mol/L)1008060402010234浸取率%温度()100959085807570506040708090100浸取率%（3）步骤趁热抽滤的原因是 。（4）步骤洗涤用的试剂是 。（5）将滤液Y先酸化，然后加入MnO2，反应的离子方程式为 ；若反应后c(Mn2+)=0.2mol/L，进一步调节溶液的pH可分离Fe3+和Mn2+，溶液所调的pH范围为
9、 c(Fe3+)110-5 mol/L时表示Fe3+已沉淀完全。（6）步骤反应的离子方程式为 。（7）P样品bCO3中有少量PbCl2杂质，提纯的实验方案是。28. (14分) CO2是造成全球气候变暖的主要气体，同时也是一种来源丰富、价格低廉的碳资源。中科院福建物构所谢奎及其团队利用电能将CO2高效转化为CO，CO和H2可生产优质燃料和多种化工产品，实现碳资源的循环利用。（1）已知反应过程中能量变化如下表和曲线图所示：反应ACEa1(kJ/mol)Ea2(kJ/mol)H(kJ/mol)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)？2389-5662H2(g)+O2(g)2H2O(l)1480？-
10、571.62CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)30264478H3ACEa2能量Ea1B反应过程反应的H3=_kJ/mol。CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) H4= kJ/mol；此反应中，有利于提高H2平衡转化率的条件是 （填字母）。A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压电流效率/%电压/V206010051525H2CO（2）在不同的电压下，CO2、H2O混合电解转化为CO、H2的电流效率如图所示（注：电流效率100%）： 由图可知生成CO和H2有相互 （填“促进”、“抑制”或“无影响”）作用。用此法生产的CO和H2合成CH3OH，为使CO和
11、H2利用率最高，电解时应控制电压在 V左右（选填5、15、23、25、30）。5300c(CH3OH)/ molL-10.05t/min（3）在300时，将0.60molCO、1.40molH2充入4L密闭容器中，在恒温恒容下发生反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H”“ （1分）；Fe3+的正电荷数比Fe2+的多，吸引电子能力更强；Fe3+的3d达到半充满稳定结构，Fe2+的3d未达到半充满稳定结构（2分）（5）(，0) (1分) ；100%=100%=100% （2分）36.（15分）（1）碳碳双键（1分）；取代反应（2分）（2）2CH3CHO +O22CH3COOH（其他合理答案也给分，2分）（3）FeBr3(Fe)作催化剂（1分）；78（1分）HCOOCH2 NH2（4） （2分）（5）取少量样品滴加FeCl3溶液，溶液变紫（2分）CH2COOH NO2FeHClCH2COOH NH2 P2O5 CH2COCCH2H2N NH2OOCH2NHC=O（6）（3分）