1、离子反应一、选择题（共13题）1.某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是（ ）A中无明显变化，说明两溶液不反应B中的白色沉淀为C中的离子方程式为D中发生的反应不是离子反应2.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()A在0a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2+H2OCa=0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：23.在强碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色
2、透明的离子组是AK+、Fe2+、Cl、BNa+、Cl、CNa+、Ca2+、DNa+、S2、Cl4.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是A无色溶液：Na+、Cu2+、Cl、B酸性溶液：、Fe3+、C遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、D碱性溶液：K+、Al3+、5.下列各组离子混合，最终一定有白色沉淀生成的是（）ACu2、Na、NO、OHBCa2、H、CO、NOCNH、K、CO 、OHDMg2、Ba2、SO、H6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AMg2+、H+、Cl-、OH-BNa+、Ba2+、CNa+、H+、Cl-、DK+、Cu2+、7.下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是(
3、 )A加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+8.下列叙述正确的是A向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SOB液态CH3COOH不导电，所以CH3COOH不是电解质C胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1100nm之间D盐类物质一定含有金属离子9.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）AC
4、u（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和CH3COOHBBaCl2和NaHSO4；Ba（OH）2和H2SO4CNaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4DNaHCO3（过量）和Ca（OH）2；Ca（HCO3）2和NaOH（过量）10.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是 选项已知类推A用一束光照射氢氧化铁胶体，可以看到一条光亮的“通路”用一束光照射硫酸钠溶液，也可以看到一条光亮的“通路”B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+ + SO + Ba2+ + 2OHBaSO4 + 2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+ + SO + Ba2
5、+ + 2OHBaSO4 + 2H2OCCO2是酸性氧化物CO也是酸性氧化物DNa2CO3溶液在空气中不易变质NaOH在空气中也不易变质11.下列离子方程式正确的是( )A氢氧化镁与稀硫酸反应： H+ + OH = H2OB稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H+ +SO+Ba2+ 2OH= BaSO4+2H2OC铝片与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3+ +CuD碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3 +2H+= 2Na+ + H2O + CO212.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()AZn22OH=Zn(OH)2 ZnCO32NaOH=Zn(OH)2Na2CO3BBa2=BaSO4 Ba(
6、OH)2H2SO4=BaSO42H2OCCa2=CaCO3 CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClDCu2Ag=Cu22Ag Cu2AgCl=CuCl22Ag13.下列反应的离子方程式不正确的是A用H2SO4中和废氨水：H+OH=H2OB用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2OC用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：H+HCO=H2O+CO2D用稀硝酸溶解氧化铜：CuO+2H+=Cu2+H2O二、非选择题（共7题）14.为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从HCl、Na2CO3、BaCl2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按图中
7、的实验步骤进行操作：（1）三种试剂的化学式：A_，B_，C_。（2）加过量A的原因是_，有关反应的化学方程式为_、_。15.已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：阳离子Na、H、Ba2阴离子OH、（1）甲的化学式为_。（2）乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为_，该反应的离子方程式为_。（3）乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。乙的化学式为_；B溶于稀硝酸的离子方程式为_。16.无机化合物可根据其组成和性质进行分类（1）图中所示的物质分类方法的名称是_。（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种
8、或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中后面。物质类别强酸强碱盐氧化物氢化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2ONH3H2O2（3）书写出的电离方程式_、_、_（4）写出转化为的离子方程式_。（5）写出实验室制备反应的离子方程式_。（6）写出硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式_17.仔细分析下列实验：A、B、C试管中的现象如表所示：试管ABC现象产生白色沉淀，溶液仍为蓝色产生蓝色沉淀，溶液变为无色产生蓝色沉淀，溶液变为无色写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。（1）A:_。（2）B:_。（3）C:_。18.按要求填空。（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4
9、_ (NH4)2CO3_（2）现有以下物质：NaCl溶液 干冰 液态HCl 铜 BaSO4固体 蔗糖 Na2O NaOH固体 盐酸 NH3 其中能够导电的是_(填序号，下同)；属于电解质的是_；属于非电解质的是_。（3）人体胃液中有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程式为_。（4）将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸
10、中，开始反应的离子方程式是_。19.请回答下列问题.离子反应及离子方程式的书写在高中化学学习中占有重要的地位。电解质在水溶液中发生的反应一般是离子反应。（1）现有下列几种物质：盐酸 石墨 四氯化碳 SO2 熔融KHSO4 氨水 金属铜 NaHCO3晶体 氧化钙。这些物质中能导电的有_；属于电解质的有_；属于非电解质的是_（以上均填序号）。（2）写出下列反应的离子方程式碳酸镁与稀硫酸反应_。硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应_。 向烧碱溶液中通入少量CO2气体：_。向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠溶液：_。.实验室中，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式是_，证明胶体已经制成的方法是_。20.已知Ca(H
11、CO3)2易溶于水。（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：_。（2）锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，_离子的量没有变化，反应的离子方程式：_。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_。（4）分别向NaHCO3溶液中加入足量的硝酸、氢氧化钠溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：_。_。（5）试根据如图所示装置回答下列问题：通入CO2前，灯泡_(填“亮”或“不亮”)。开始通入CO2时，灯泡的亮度_。继续通入过量的CO2，灯泡的亮度_。下列四个图中，能准确反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是
12、_(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。【参考答案及解析】一、选择题1.【答案】C【解析】A实验I中虽无明显现象，但发生了离子反应：，A错误；B实验中发生的反应为，所以白色沉淀为，B错误；C实验中的反应是离子反应，离子方程式为，C正确，D错误；故答案为：C。2.【答案】C【解析】【分析】NaOH和Na2CO3混合溶液，滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸铵与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳，利用物质的量关系进行解答。【详解】A在0a范围内，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸铵与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，A错误；Bab段发
13、生反应为碳酸氢钠与盐酸，离子方程式为：HCO32-+H+=CO2+H2O，B错误；C根据碳元素守恒，碳酸氢钠的物质的量为0.01mol，即碳酸氢钠与盐酸反应中消耗盐酸0.01mol，需要0.1molL1稀盐酸体积为0.1L，即a=0.4-0.1=0.3，C正确；D根据碳元素守恒，碳酸氢钠的物质的量为0.01mol，即碳酸钠的物质的量为0.1mol，NaOH和Na2CO3混合溶液共消耗盐酸0.3mol，即原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1，D错误；答案为C。3.【答案】B【解析】A在强碱性溶液中不可能大量存在Fe2+，且含有Fe2+的溶液呈浅绿色，故A错误；B离子组Na+、
14、Cl、彼此间不发生离子反应，在强碱性溶液中能大量存在，溶液呈无色，故B正确；CCa2+和OH-、SO42-均不能大量共存，故C错误；D在强碱性溶液中不可能大量存在，故D错误；故答案为B。4.【答案】C【解析】ACu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；B酸性溶液中含有大量H+，H+与会发生反应产生H2O、CO2反应，不能大量共存，B不符合题意；C遇酚酞变红的溶液显碱性，含大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；D碱性溶液含大量OH-，OH-与Al3+会发生离子反应生成氢氧化铝或及H2O，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是C。5.【
15、答案】D【解析】A. Cu2与OH反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，A不符合题意；B. Ca2与CO反应能生成CaCO3白色沉淀，但H能将沉淀溶解，B不符合题意；C. NH与OH反应生成NH3H2O，没有白色沉淀生成，C不符合题意；D. Ba2与SO反应生成BaSO4白色沉淀，D符合题意；答案选D。6.【答案】D【解析】A.Mg2+、H+与OH-不能大量共存，会反应生成Mg(OH)2沉淀和H2O，A错；B.Ba2+与可反应生成BaCO3沉淀，B错；C.H+与可反应生成CO2气体和H2O，C错；D.各离子间均不发生反应，可大量共存。7.【答案】C【解析】A将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊生成的气
16、体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在碳酸氢根、亚硫酸根等离子，不一定含有碳酸根离子，故A错误；B氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO，故B错误；C能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，在碱性条件下生成NH3，说明溶液中含有NH，故C正确；D碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故D错误；故选C。8.【答案】C【解析】A向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，可能是氯化银沉淀，也可能是亚硫酸钡沉淀，所以溶液不一定含有SO，
17、故A错误；B液态CH3COOH不导电，是因为醋酸为共价化合物，液态不能导电，只能在水溶液状态下导电，醋酸属于酸，为电解质，故B错误；C胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1100nm之间，其中溶液的分散质粒子直径小于1 nm，故C正确；D盐类物质不一定含有金属离子，比如铵盐没有金属离子，但是属于盐类，故D错误；故答案选C。9.【答案】D【解析】A. Cu(OH)2+HCl的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2O；醋酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式，醋酸与氢氧化铜反应的离子方程式为Cu(OH)2+2CH3COOHCu2+2H2O+2CH3COO，两个反应的离子方程式
18、不同，故A错误；B. BaCl2+Na2SO4的离子方程式为：SO42+Ba2+=BaSO4；Ba(OH)2和CuSO4反应离子方程式：Cu2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Cu(OH)2，两个反应的离子方程式不同，故B错误；C. NaHCO3和NaHSO4的离子方程式为：HCO3-+H+CO2+H2O；Na2CO3和NaHSO4的离子方程式为：CO32-+2H+CO2+H2O，两个反应的离子方程式不同，故C错误；D. 二者反应实质都是碳酸氢根离子与氢氧根离子、钙离子反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O，故D正确；故选
19、：D。10.【答案】B【解析】A. 氢氧化铁胶体属于胶体，硫酸钠溶液不是胶体，不产生丁达尔效应，二者不能类比，故A错误；B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性，硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：2H+ + + Ba2+ + 2OHBaSO4 + 2H2O，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性，离子反应方程式为：2H+ + + Ba2+ + 2OHBaSO4 + 2H2O，故B正确；C. CO2与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，CO不能与水反应或与碱反应生成盐，属于不成盐氧化物，故C错误；D. 氢氧化钠易吸水，也可以与二氧化碳反应生成碳酸钠，在空气中易变质，故
20、D错误；故选B。11.【答案】B【解析】A. 氢氧化镁难溶于水，离子方程式中不能改写成离子，离子方程式为：2H+ +Mg(OH)2= Mg2+H2O，故A错误；B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应BaSO4沉淀和水，故B正确；C. 铝片与硫酸铜溶液反应电荷不守恒，应为：2Al+3Cu2+=2Al3+ +3Cu，故C错误；D. 碳酸钠在水中完全电离，离子方程式中改写成离子，离子方程式为： CO+2H+= H2O + CO2，故D错误；答案选B。12.【答案】C【解析】AZnCO3不能拆开，ZnCO3与NaOH的反应不能用Zn2+2OH-=Zn(OH)2表示，故A错误；BBa（OH）2+H2SO4=Ba
21、SO+2H2O的离子方程式为2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，不能用Ba2+=BaSO4表示，故B错误；CCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl的离子方程式为：Ca2=CaCO3，符合条件，故C正确；DCu+2Ag+=Cu2+2Ag中，必须是硝酸银溶液与金属铜反应，不能用AgCl，故D错误。答案选C。13.【答案】A【解析】A氨水是弱碱水溶液，离子方程式中不能拆写成离子， H2SO4和废氨水反应的离子方程式是H+=+H2O，故A错误；B氢氧化镁难溶于水，在离子方程式中不能拆写成离子，稀盐酸与水垢中的氢氧化镁反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O，故B正确；
22、 C用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是H+HCO=H2O+CO2，故C正确；D稀硝酸和氧化铜反应生成硝酸铜、水，反应的离子方程式是CuO+2H+=Cu2+H2O，故D正确；选A。二、非选择题14.【答案】（1）Ba(OH)2 K2CO3 HCl （2）为了除尽Mg2+、 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2 【解析】【分析】除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，可看成把Mg2+、沉淀而除去，因此选择所提供试剂中的Ba(OH)2可同时沉淀掉Mg2+、离子；反
23、应生成的BaCl2和过量的Ba(OH)2以及原有的MgCl2可加入所选试剂中的K2CO3而除去；最后通过滴加盐酸可把过量的K2CO3及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl，将KCl溶液进行蒸发操作可得到KCl，以此解答该题。【详解】（1）根据上述分析可知A是Ba(OH)2；B是K2CO3；C是HCl；（2）加入过量Ba(OH)2，可以尽可能除去Mg2+、离子；有关反应的化学方程式为：MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2；MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2。【点睛】本题考查物质的分离、提纯。注意常见离子的检验及除去方法，注意为除去杂质而引入的杂质离子要在后
24、面加入的试剂尽可能的变为沉淀或气体除去。物质发生反应要遵循质量守恒定律，使反应前后各种元素的原子个数相同。15.【答案】（1）Ba(OH)2 （2）CO2 2H=H2OCO2 （3）NaHSO4 BaCO32H=Ba2H2OCO2 【解析】【分析】甲、乙、丙是三种可溶性物质，甲是碱，则甲中含有OH-和Na+或Ba2+，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以甲是Ba(OH)2，乙、丙是盐，则乙为NaHSO4，丙为Na2CO3；或乙为Na2CO3，丙为NaHSO4。据此分析解答。【详解】（1）根据以上分析可知甲的化学式为Ba(OH)2；（2）乙和丙反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则M的化学式为CO2，反应的离
25、子方程式为2H=H2OCO2；（3）乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸，则A为BaSO4，B为BaCO3，则乙为NaHSO4，丙为Na2CO3。乙的化学式为NaHSO4；BaCO3和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，所以反应的离子方程式为BaCO32H=Ba2H2OCO2。16.【答案】（1）树状分类法 （2）H2SO4(或HNO3) NaOH(或KOH) Na2S(或KNO3) （3）H2SO4=2H+ NaOH=Na+OH- Na2S=2Na+S2- （4）CO2+2OH-=+H2O （5）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O （6）2H+Ba2+2
26、OH-=BaSO4+2H2O 【解析】（1）图示分类方法为树状分类法；（2）由上述元素组成的强酸可以是H2SO4或HNO3；形成的强碱可以是NaOH或KOH；形成的盐可以是Na2S或KNO3等；（3）H2SO4是二元强酸，电离方程式为：H2SO4=2H+；NaOH是一元强碱，电离方程式为：NaOH=Na+OH-；Na2S是盐，完全电离产生Na+、S2-，电离方程式为Na2S=2Na+S2-；（4）CO2通入足量NaOH溶液中，反应产生Na2CO3和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=+H2O；（5）在实验室中用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+ C
27、O2+H2O；（6）硫酸与氢氧化钡反应产生BaSO4沉淀和水，反应的离子方程式为：2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O。【点睛】掌握物质分类依据，结合物质存在形式及离子方程式拆写原则是本题解答的关键。注意元素及化合物的性质在离子方程式书写的应用。17.【答案】 【解析】（1）A试管为硫酸铜和氯化钡的反应：，故答案为：；（2）A试管滤液为氯化铜溶液，B试管为氯化铜和氢氧化钠的反应：，故答案为：；（3）C试管为氢氧化钡和硫酸铜的反应：，故答案为：。18.【答案】（1）NaHSO4= Na+H+ (NH4)2CO3=2+ （2） （3） +H+=CO2+H2O Al(OH)3+3H+=Al3
28、+3H2O （4）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 【解析】（1）NaHSO4为可溶性盐，硫酸为强酸，所以也发生完全电离，电离方程式为NaHSO4= Na+H+；(NH4)2CO3为易溶于水的盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为(NH4)2CO3=2+。答案为：NaHSO4= Na+H+；(NH4)2CO3=2+；（2）能够导电的物质是NaCl溶液、铜、盐酸，故选；属于电解质的是酸、碱、盐和金属氧化物，即液态HCl 、BaSO4固体、Na2O、NaOH固体，故选；属于非电解质的是干冰、蔗糖、NH3，故选。答案为：；（3）治疗胃酸过多时，小苏打(NaHCO3)与盐酸反应，生成NaCl、H2
29、O、CO2，离子方程式为 +H+=CO2+H2O。胃舒平主要成分是Al(OH)3与盐酸反应，生成AlCl3、H2O，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。答案为：+H+=CO2+H2O；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；（4）铁锈(成分是Fe2O3)与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O。答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O。19.【答案】.（1） （2）MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O H+OH=H2O CO2+2OH=CO+H2O Ca2+2OH+2HCO=CaCO3+CO+2H2O .Fe3
30、+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 丁达尔效应 【解析】.（1）能够导电的物质中存在自由移动的带电粒子；非电解质为在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物；电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；盐酸为混合物，是HCl的水溶液，既不是电解质也不是非电解质，可导电；石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的电子，可导电；四氯化碳为非电解质，不可导电；SO2为非电解质，不可导电；熔融KHSO4为电解质，可导电；氨水为氨气的水溶液，混合物，既不是电解质也不是非电解质，可导电；金属铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，可导电；NaHCO3晶体为电解质，但没有可自由移动的离子，不可导电；
31、氧化钙为电解质，不可导电；故答案为：；（2）碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳、和水，碳酸镁是沉淀不拆，故答案为：MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O；硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成水和硫酸钠，硫酸钠为可溶于的强电解质可拆，故答案为：H+OH=H2O；向烧碱溶液中通入少量CO2气体，烧碱即氢氧化钠，反应生成碳酸钠和水，故答案为：CO2+2OH=CO+H2O；向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠溶液生成碳酸钙沉淀，因为碳酸氢钠足量，故溶液中没有氢氧根剩余，答案为：Ca2+2OH+2HCO=CaCO3+CO+2H2O；.实验室中，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式是Fe3+3H2OFe(OH
32、)3(胶体)+3H+；通常用丁达尔效应来检验胶体。20.【答案】（1）CO2Ca2+2OH-=CaCO3H2O （2）SO Zn2H=Zn2H2 （3）HOH=H2O （4）HCOH=CO22H2O HCOOH=COH2O （5）亮 先变暗后熄灭 又逐渐变亮 D 【解析】（1）Ca(OH)2与少量CO2反应产生CaCO3沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2Ca2+2OH-=CaCO3H2O；（2）锌粒投入稀H2SO4中，二者发生置换反应，产生ZnSO4和H2，反应的离子方程式为：Zn2H=Zn2H2；可见反应后溶液中Zn2+的物质的量增加，H+的物质的量减少，而SO的物质的量不变；（3）向Na
33、HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，反应产生Na2SO4、H2O，NaHSO4是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离产生Na+、H+、SO，根据物质拆分原则可得该反应的离子方程式：H+OH-=H2O；（4）NaHCO3是弱酸的酸式盐，在溶液中电离产生Na+、；NaHCO3与硝酸反应产生NaNO3、H2O、CO2，二者反应的离子方程式为：HCOH=CO22H2O；NaHCO3与NaOH溶液反应产生Na2CO3、H2O，二者反应的离子方程式为：HCOOH-=COH2O；（5）Ca(OH)2是可溶性强碱，完全电离产生Ca2+、OH-，溶液中自由移动的离子浓度较大，因此通入CO2前灯泡明亮；当通入CO
34、2后，二者发生反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，反应使溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡的明亮程度逐渐减小，当二者恰好完全反应时，由于产生CaCO3难溶于水，主要以固体存在，H2O是弱电解质，主要以分子存在，溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，因此灯泡先变暗后熄灭；后继续通入CO2，发生反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，反应产生的Ca(HCO3)2是易溶于水的盐，电离使溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，因此灯泡又逐渐变亮，当CaCO3完全反应时，溶液中自由移动的离子浓度达到最大值，溶液导电性最强，后离子浓度不变，溶液的导电能力不再发生变化；综上所述可知：开始投
35、入CO2时溶液导电能力比较强，随着CO2的通入，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，导电能力减弱；当恰好发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O时，溶液中自由移动的离子浓度最小，导电能力最弱；后发生反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，又使离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，当恰好发生该反应时，导电能力达到最大值，后不再发生变化；故用图象表示导电能力与通入CO2的量的关系为，故合理选项是D。【点睛】本题考查了物质的量的相对多少对离子反应及溶液导电能力的关系。物质发生化学反应，不仅与反应的物质种类有关，还与物质的相对多少、物质的浓度、反应的温度、溶液的酸碱性等有关，掌握物质反应实质、物质的溶解性与溶液导电性的关系是本题解答的关键。