1、氧化还原反应一、选择题（共19题）1把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应的化学方程式(未配平)。对于该氧化还原反应，下列说法不正确的是( )A作氧化剂，具有氧化性B氧化性：KMnO4KIO4C是还原剂，具有还原性D若有2参加反应，则转移10电子2.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断不正确的是（ ）A在反应中NO被还原，发生还原反应B还原性：Fe2+NHC该反应中Fe2+被还原为Fe3+D在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为18
2、3.已知氧化性：Cl2FeCl3I2，则下列反应能够发生的是ACl22FeCl22FeCl3BI22NaClCl22NaIC2FeCl32KIFeCl2I22KClD3I26FeCl24FeCl32FeI34新型纳米材料MFe2Ox（3x4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判所正确的是AMFe2Ox是氧化剂BSO2是该反应的催化剂CxyDMFe2Ox是还原产物5.国务院新闻办公布：中国节能15年共减排二氧化碳18亿吨。关于镁条在二氧化碳气体中燃烧的反应：2Mg+CO22MgO+C，下列说法不正确的是( )A
3、该反应属于置换反应B还原性：MgCCCO2在该反应中作还原剂D氧化性：CO2MgO6.锡是大名鼎鼎的“五金”金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代,人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中,便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类锡器。工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM+CO2,则下列说法中错误的是()A反应中SnO2被还原B每生成1个CO2，转移8个电子C反应后元素化合价升高的物质有两种Da的值为37.在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z+2XO=2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B 2B+Z2=B2+2Z同一反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂
4、还原性大于还原产物还原性。根据上述反应，下列结论判断错误的是A溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2ZBZ2在、反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3+DX2+是XO的还原产物8.在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z+2=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B2B+Z2=B2+2Z根据上述反应，判断下列结论错误的是A溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2ZBZ2在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：Z2B2A3+DX2+是的还原产物9.在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+、H2O。已知氧化性NO(H+)F
5、e3+。下列叙述不正确的是（ ）A该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为81C若有1个NO发生氧化反应，则转移7个电子D该反应中Fe2+是还原剂，NH是还原产物10.已知：8NH33Cl2=6NH4ClN2，下列说法不正确的是( )A该反应的氧化产物为 N2BCl2 得电子，发生还原反应C该反应的氧化剂与还原剂微粒个数之比为 38D通过该反应可说明 Cl2 的氧化性强于 N211.制取漂白液的化学方程式是，该反应的氧化剂与还原剂的质量之比为( )ABCD12下列说法中正确的是( )A失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B，此反应中氧化性：C中的
6、硫元素化合价是价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强D氧化性强弱的顺序为，则溶液中可发生：13.在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，有56 g N2生成，发生氧化反应的物质的质量是( )A68gB426 gC224 gD213g14.常温下，在溶液中能发生如下反应：2A2+B2=2A3+2B； 2B+Z2=B2+2Z；16H+10Z+2X2+5Z2+8H2O，由此判断下列说法错误的是()A氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A3+B还原性由强到弱顺序是A2+、B、Z、X2+CZ2+2A2+=2A3+2Z反应可以进行DZ元素在反应中均被还原15.反应 MnO2+4HCl(浓)MnC
7、l2+Cl+2H2O 中，还原产物是AMnO2-BHClCMnCl2DCl216.下列说法正确的是有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1种粒子不具有还原性由X变为X2+的反应是氧化反应金属单质在反应中只作还原剂非金属单质在反应中只作氧化剂ABCD17.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是AI2I-BFe2+Fe3+CCO2D MnO218.汽车尾气转化反应之一是2CO +2NON2+2CO2，有关该反应的说法正确的是( )ACO是氧化剂BNO被氧化CCO得到电子DNO发生还原反应19.喷气式飞机在对流层中飞行时排放的尾气
8、NO，能进行下列反应：O3O2O；NOO3NO2O2，NO2ONOO2，则NO在这些反应中的作用是（ ）A催化剂B还原剂C氧化剂D中间产物二、非选择题（共13题）20.已知反应：SO3+H2O=H2SO4 Cl2+H2O=HCl+HClO 2F2+2H2O=4HF+O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O(1)反应的基本反应类型为：_，属于置换反应的有_(填序号，下同)，上述反应中不属于氧化还原反应的有_。H2O被氧化的是_，H2O被还原的是_。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是_。(2)写出反应的离子方程式：_。21.地球上的金属矿
9、物资源是有限的，应合理开发利用。(1)金属冶炼的实质是金属离子被_(填“氧化”或“还原”)生成金属单质。(2)铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu2SCu2(OH)2 CO3请回答下列问题： 上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是_。 CuFeS2其中 Cu 为+1 价、Fe 为+3 价，高温焙烧时发生的反应是CuFeS2 + O2SO2 +FeS +Cu，焙烧过程中被还原的元素有_。 工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：Cu2S+O22Cu+SO2，该反应中氧化剂是_。 Cu2(OH)2 CO3 与稀硫酸反应
10、的离子方程式为_。22.(1)下列物质能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。NaCl晶体，液态SO2，液态醋酸，铜，BaSO4固体，纯蔗糖(C12H22O11)，氨水，熔化的KNO3。(2)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目_。As2O3在上述反应中显示出来的性质是_。A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性该反应的氧化产物是_，还原产物是_。若生成0.2molAsH3，则转移的电子为_ mol。23有下列物质：氢氧化钡固体Na2CO3粉末二氧化碳气体稀硫酸 H
11、NO3Na2O2NaClO溶液熔融氯化钠CuCl2固体。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_。(2)属于电解质的是_。(3)与反应的方程式是_，还原产物是_，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_。24请将下列五种物质：KMnO4、MnSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：（1）_ H2SO4_ H2O ；（2）该反应中的氧化产物是_（填写化学式），被还原的是_（填写化学式）中的_（填写元素符号）元素。25.有反应2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+
12、8H2O针对上述两个反应回答下列问题：(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为_，还原剂的还原性强弱顺序为_。 (2)反应中氯化氢表现出的性质是_(填字母)。a还原性b酸性c氧化性(3) 指出反应的氧化剂_，氧化产物_，用双线桥法标出反应电子转移_。26.把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（1）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：_。该反应中氧化剂为_，还原剂为_（2）写出NH4Cl在溶液中的电离方程式_，在其溶液中分散质粒子的直径范围为_。（3）将1mol/LFeCl3饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，得到的是_；Fe(OH)3胶
13、体与Fe(OH)3沉淀的本质区别在于_。27.消毒剂在生活中应用广泛，Na2FeO4、Cl2、ClO2、H2O2、NaClO 是生活中不同领域的消毒剂。根据下列反应回答问题A2H2O2 2H2OO2B16HCl2KMnO4=5Cl2+2MnCl22KCl8H2OC2Fe（OH）33KClO4 KOH=2K2FeO43KCl5H2OD2KClO34HCl=2ClO22KClCl22H2O（1）储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_（填序号）。（2）反应 A 中，氧化产物与还原产物的质量之比为_；。（3）用双线桥表示反应 C 电子转移的方向和数目：_2Fe（OH）33KClO4 KOH=2
14、K2FeO43KCl5H2O（4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-。其中 c（Cl-）随反应进行逐渐增加。反应后溶液的酸性_（填“增强”或“减弱”）。28.()储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C2K2Cr2O78H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O。请回答下列问题：(1)此反应的氧化剂是_，氧化产物是_。(2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_(填选项序号)。A酸性 B氧化性
15、C吸水性 D脱水性已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，写出该反应的化学方程式：_。()饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。请回答下列问题：(3)上述反应中，被氧化的元素_，还原产物是_。(4)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O(5)请配平下列离子方程式。_Fe2_H_NO=_Fe3_N2O_H2O29.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO
16、4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e=Cu2+；还原反应为：2Fe3+2e=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2+H2拆写成两个“半反应式”：氧化反应为_；还原反应为_。30.按要求回答下列问题:（1）一个密闭容器中放入M、N、Q、
17、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330该变化的基本反应类型是_反应；物质Q在反应中可能起的作用是_。（2）已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O用单线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_上述反应中被还原的元素是_，氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。31.KMnO4是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：MnO+Cu2S+H+Cu2+SO2+Mn2+H
18、2O (未配平)MnO+CuS+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O (未配平)（1）下列关于反应的说法中错误的是_（选填编号）。a被氧化的元素是Cu和Sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为58c还原性的强弱关系是：Mn2+Cl2，与题干不一致，所以反应不能够发生；C. 有方程式2FeCl32KIFeCl2I22KCl可以推出：氧化性强弱FeCl3I2，与题干一致，所以反应可以发生；D. 有方程式3I26FeCl24FeCl32FeI3可以推出：氧化性强弱I2FeCl3，与题干不一致，所以反应不能够发生；故选：AC。4【答案】C【解析】A. 常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，反应中
19、硫元素化合价降低，得到电子，被还原，SO2是氧化剂，MFe2Ox是还原剂，A错误；B. SO2是该反应氧化剂，B错误；C. MFe2Ox（3x4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化，MFe2Ox是还原剂，因此在反应中铁元素化合价升高，所以xy，C正确；D. MFe2Ox是还原剂，D错误；答案选C。5.【答案】C【解析】A该反应是单质与化合物反应，产生新的单质和新的化合物的反应，因此属于置换反应，A正确；B在该反应中，Mg元素化合价由反应前Mg单质的0价变为反应后MgO中的+2价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以Mg为还原剂，反应产生的MgO为氧化产物；C元素化合价由反应前CO
20、2中的+4价变为反应后C中的0价，化合价降低，得到电子，被还原，所以CO2为氧化剂，产生的单质C为还原产物。由于还原剂的还原性比还原产物的还原性强，所以还原性：MgC，B正确；C根据选项B分析可知CO2在反应中为氧化剂，C错误；D根据选项B分析可知CO2在反应中为氧化剂，MgO为氧化产物。由于氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，所以氧化性：CO2MgO，D正确；故合理选项是C。6.【答案】D【解析】工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM+CO2，则根据原子守恒可知M是CO，a2，据此解答。A. 反应中Sn元素化合价从+4价降低到0价，得到4个电子，SnO2被还原，A正确；B
21、. 每生成1个CO2，消耗2个 SnO2，转移8个电子，B正确；C. 碳元素化合价升高，被氧化为CO和CO2，则反应后元素化合价升高的物质有两种，C正确；D. a的值为2，D错误；答案选D。7.【答案】B【解析】16H+10Z+2XO=2X2+5Z2+8H2O，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则氧化性：XOZ2；2A2+B2=2A3+2B，氧化性：B2A3+；2B+Z2=B2+2Z，氧化性：Z2B2；所以氧化性关系为：XOZ2B2A3+，则还原性为A2+BZX2+。A. 氧化性：Z2 A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z，故A正确；B. 16H+10Z+2XO=2X2+5Z2+
22、8H2O，还原性：ZX2+，Z是还原剂；2B+Z2=B2+2Z，反应中Z2是氧化剂；故B错误；C. 由分析可知，氧化性关系为：XOZ2B2A3+，故C正确；D. 化合价降低，发生还原反应，产物是还原产物，则X2+是XO的还原产物，故D正确。故答案选：B。8.【答案】B【解析】反应16H+10Z+2=2X2+5Z2+8H2O中Z从-1价升高到0价，Z作还原剂，X从+7价降低到+2价，作氧化剂，X2+是还原产物，Z2是氧化产物；反应2A2+B2=2A3+2B中A从+2价升高到+3价，A2+作还原剂，B从0价降低到-1价，B2作氧化剂，2A3+是氧化产物，B是还原产物；反应2B+ Z2 =B22Z中
23、，B从-1价升高到0价，B作还原剂，Z从0价降低到-1价，Z2作氧化剂，B2是氧化产物，Z是还原产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，则氧化性顺序为：Z2B2A3+，还原性顺序为：A2+BZX2+，由此分析。A反应2A2+B2=2A3+2B中，A从+2价升高到+3价，A3+是氧化产物，B从0价降低到-1价，B2作氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，即溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z，故A不符合题意；B反应16H+10Z+2=2X2+5Z2+8H2O中Z从-1价升高到0价，Z作还原剂，Z2作氧化产物，在2B+Z2=B2+2Z反应中，Z从0价降低到-1价，Z2
24、作氧化剂，故B符合题意；C根据分析，氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性强弱的顺序为：Z2B2A3+，故C不符合题意；D根据反应16H+10Z+2=2X2+5Z2+8H2O，X从+7价降低到+2价，作氧化剂，X2+是还原产物，故D不符合题意；答案选B。9.【答案】BC【解析】【分析】在所给的六种粒子中，元素化合价高的为Fe3+、NO，元素化合价低的为Fe2+、NH，因为氧化性NO(H+)Fe3+，还原性Fe2+NH，所以该反应的主体反应物及产物为NO+Fe2+NH+Fe3+，由得失电子守恒可得NO+8Fe2+NH+8Fe3+，再根据原子守恒及电荷守恒配平可得NO+8Fe2+10H+=3H2O+N
25、H+8Fe3+。【详解】A. 该反应说明，硝酸亚铁溶液加酸酸化后，硝酸根离子被还原，亚铁离子被氧化，导致硝酸亚铁溶液变质，故硝酸亚铁溶液不宜加酸酸化，故A正确，但不符合题意；B. 该反应的氧化剂为硝酸根离子，还原剂为亚铁离子，二者个数之比为1:8，故B错误，符合题意；C. 该反应方程式中，当有1个硝酸根离子发生还原反应时，转移8个电子，故C错误，符合题意；D. 该反应的还原剂为亚铁离子，还原产物为铵根离子，故D正确，但不符合题意；故选：BC。10.【答案】C【解析】A. 氧化产物是还原剂被氧化而得到的产物，氨气是还原剂，失电子，化合价升高，发生氧化反应，N2是氧化产物，故A正确；B. Cl2得
26、电子，Cl2中Cl的化合价降低，Cl2是氧化剂，发生还原反应，故B正确；C. 3molCl2做氧化剂，2molNH3作还原剂，该反应的氧化剂与还原剂物质之量之比为32，故C错误；D. 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，通过该反应可说明Cl2的氧化性强于N2，故D正确；故选C。11.【答案】A【解析】在氧化还原反应中，元素化合价升高是还原剂，化合价降低是氧化剂，在该反应中：，氯气既是氧化剂又是还原剂，一个氯原子作还原剂失去一个电子变成次氯酸根，另一个氯原子作氧化剂得到一个电子变成氯离子，故该反应的氧化剂与还原剂的质量之比为1:1，答案为A。12【答案】D【解析】A氧化性与得电子能力有
27、关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关；还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，故A错误；B在反应中，氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，氧化性Fe3+Cu2+，故B错误；C硫酸根离子氧化性不一定强，如稀硫酸中硫酸根离子不体现氧化性，故C错误；D同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性Z2A3+，中氧化性Z2A3+，所以该反应可以发生，故D正确；故选：D。13.【答案】A【解析】，在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，由方程
28、式可知，当有1molN2生成时，有8molNH3参加反应，其中有2molNH3被氧化，则有2mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是4mol，质量为4mol17g/mol=68g，故答案选A。14.【答案】D【解析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，结合化合价的变化分析判断。A氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应16H+10Z-+2XO=2X2+5Z2+8H2O中，氧化性XOZ2；反应2A2+B2=2A3+2B-中，氧化性B2A3+；反应2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XOZ
29、2B2A3+，故A正确；B氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应16H+10Z-+2XO=2X2+5Z2+8H2O中，还原性Z-X2+；反应2A2+B2=2A3+2B-中，还原性A2+B-；反应2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B-Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+B-Z-X2+，故B正确；C根据A的分析，氧化性：Z2B2A3+，反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行，故C正确；DZ元素在反应中化合价升高，被氧化，故D错误；故选D。15.【答案】C【解析】氧化还原反应中氧化剂得到电子化合价降低被还原，得到还原产物，该反应中产物MnCl2是由Mn元素化合价降低生成，为
30、还原产物，故答案为C。16.【答案】B【解析】氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，故错误；阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，故错误；处于较低价态的微粒具有还原性，则只有Na+不具有还原性，故正确；X变为X2+的反应，失去电子，被氧化，发生氧化反应，故正确；金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，只作还原剂，故正确；非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故错误；答案选B。17.【答案】B【解析】A. I2I-化合价下降需加入还原剂，故A错误；B.
31、 Fe2+Fe3+化合价升高需加入氧化剂，故B正确；C, CO2化合价不变，不需要加氧化剂，故C错误；D. MnO2化合价下降，需加入还原剂，故D错误；故答案选：B。18.【答案】D【解析】【分析】反应2CO +2NON2+2CO2中C由+2价变为+4价，失去电子被氧化，CO是还原剂； N从+2价变为0价，得到电子被还原，NO是氧化剂。【详解】根据上述分析可知，ACO是还原剂，A错误；BNO被还原，B错误；CCO失去电子，C错误；DNO发生还原反应，D正确；答案选D。19.【答案】A【解析】：O3O2O、NOO3NO2O2、NO2ONOO2，反应中反应物有O3、NO、NO2、O；生成物有O、O
32、2、NO2、NO、合在一块是：O3+NO+O+NO2O+3O2+NO，反应物和生成物中相同的要消去即：2O3=3O2，由方程式可知一氧化氮在反应过程中质量和化学性质不变，作为催化剂。答案选A。二、非选择题20.【答案】(1)化合反应 (2)Na2O+2H+=2Na+H2O 【解析】【分析】SO3+H2O=H2SO4为化合反应，化合价为变化，为非氧化还原反应；Cl2+H2O=HCl+HClO不属于四种基本反应类型，化合价改变，为氧化还原反应；2F2+2H2O=4HF+O2为置换反应，化合价发生变化，为氧化还原反应；水中氧原子化合价升高，被氧化；2Na+2H2O=2NaOH+H2为置换反应，化合价
33、发生变化，为氧化还原反应；水中氢原子化合价降低，被还原；Na2O+2HCl=2NaCl+H2O为复分解反应，化合价为变化，为非氧化还原反应。【详解】(1)分析可知，反应为化合反应；属于置换反应的有；不属于氧化还原反应的有；H2O中氧原子化合价升高，被氧化的；H2O中氢原子化合价降低，被还原的；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是；(2)反应为氧化钠与氢离子反应生成钠离子和水，离子方程式为Na2O+2H+=2Na+H2O。21.【答案】(1)还原 (2)Cu2S O、Cu、Fe Cu2S和O2 Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H2O 【解析】 (1)金属冶
34、炼的实质是金属阳离子转变为单质，金属元素的化合价降低，得电子，被还原，则金属离子被还原生成金属单质；(2)铜化合物中，铜的质量百分含量=，黄铜矿中铜的含量=100%=35%；辉铜矿中铜的含量=100%=80%；孔雀石中铜的含量=100%=58%，所以铜的质量百分含量最高的是Cu2S； CuFeS2其中 Cu 为+1 价、Fe 为+3 价，根据化合物化合价之和为0，可得S元素的化合价为-2价，则反应CuFeS2 + O2SO2 +FeS +Cu中，S元素由-2价变为+4价，被氧化；O元素的化合价由0价变为-2价，被还原；Cu元素的化合价由+1价变为0价，被还原，Fe元素的化合价由+3价变为+2价
35、，被还原，则焙烧过程中被还原的元素有O、Cu、Fe；反应Cu2S+O22Cu+SO2中，Cu元素化合价由+1价降低到0价，S元素化合价由-2价升高到+4价，O元素的化合价由0价降低到-2价，反应中Cu2S和O2为氧化剂，Cu2S为还原剂；Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子方程式为：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H2O。22.【答案】(1) (2) A ZnSO4 AsH3 1.2 【解析】【分析】(1)根据物质的导电性和电解质、非电解质定义分析。(2)根据As2O3、Zn化合价升降分析，再用双线桥法标明反应方程式中电子转移的方向和数目；As2
36、O3化合价降低变为AsH3；氧化产物是化合价升高得到的产物，还原产物是化合价降低得到的产物；根据双线桥生成2mol AsH3，电子转移12mol。【详解】(1)NaCl晶体中的离子不能自由移动，不能导电，但溶于水和熔融状态能导电，属于电解质；液态SO2中只有分子，不能导电，其水溶液虽然能导电，但导电离子不是二氧化硫自身电离的，属于非电解质；液态醋酸中只有分子，不能导电，其溶于水能导电，属于电解质；铜能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；BaSO4固体，不能导电，熔融硫酸钡能导电，属于电解质；纯蔗糖(C12H22O11)，不能导电，蔗糖溶于水和熔融状态都不能导电，属于非电解质；氨水，能导电
37、，是混合物，属于电解质溶液，既不是电解质也不是非电解质；熔化的KNO3，能导电，是盐，属于电解质；因此能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是；故答案为：；。(2)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2OAs元素的化合价由+3价降至-3价，Zn元素的化合价由0价升至+2价，因此用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目；故答案为：。As2O3在上述反应中化合价降低变为AsH3，因此显示出来的性质是氧化性，故答案为：A。氧化产物是元素化合价升高得到的产物，因此该反应的氧化产物是ZnSO4，还原产物是元素化合价降低得
38、到的产物，因此还原产物是AsH3；故答案为：ZnSO4；AsH3。根据双线桥生成2mol AsH3，电子转移12mol，若生成0.2molAsH3，则转移的电子为1.2 mol；故答案为：1.2。【点睛】氧化还原反应是常考题型，主要考查电子转移、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及用双线桥（或单线桥）表示电子转移方向和数目。23【答案】(1) (2) (3)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2 Na2CO3 【解析】 (1)稀硫酸NaClO溶液熔融氯化钠含有自由移动的离子，所以能导电，所以选；(2)氢氧化钡固体、Na2CO3粉末、HNO3、Na2O2、熔融氯化钠、CuCl2
39、固体在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子，并且都属于化合物，所以是电解质，所以选；(3)二氧化碳气体Na2O2反应的方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂，化合价降低生成的Na2CO3为还原产物，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为：。24【答案】(1)KMnO4 FeSO4 MnSO4 Fe2（SO4）3 K2SO4 (2)Fe2（SO4）3 KMnO4 Mn 【解析】【分析】该反应元素化合价发生变化，是氧化还原反应，酸性高锰酸钾有强氧化性、硫酸亚铁有强还原性，故需填入的反应物为KMnO4、FeS
40、O4，需填入的生成物有MnSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4，结合氧化还原反应的基本概念回答。【详解】(1)据分析，未配平的化学方程式为：KMnO4FeSO4 H2SO4Fe2(SO4)3MnSO4K2SO4H2O ；(2) 所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，该反应中铁元素化合价升高，氧化产物是Fe2(SO4)3，所含元素化价降低的反应物是氧化剂，元素化合价降低即被还原，该反应中锰元素化合价降低，则被还原的是KMnO4中的Mn元素。25.【答案】(1)KMnO4Cl2 SO2HCl (2)ab (3)KMnO4 Cl2 【解析】由2H2OCl2SO2=H2
41、SO42HCl可知，该反应中，氯气是氧化剂、硫酸是氧化产物、二氧化硫是还原剂、盐酸是还原产物；由2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O可知，该反应中高锰酸钾是氧化剂、氯气是氧化产物、盐酸是还原剂、氯化锰是还原产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2，还原剂的还原性强弱顺序为SO2HCl；（2）反应中浓盐酸中氯元素的化合价部分升高，部分不变，故浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性，答案为ab；（3）反应中高锰酸钾是氧化剂、氯气是氧化产物、，用双线桥法标出反应电子转移的方向和数目
42、如下：。26.【答案】 Cl2 NH3 NH4Cl=+Cl- 小于1nm Fe(OH)3胶体 分散质粒子直径大小不同 【解析】【分析】【详解】（1）化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0-1价，得到电子化合价降低，被还原，发生还原反应，Cl2是氧化剂，N元素化合价由-3价0价，失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，NH3是还原剂，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为；答案为，Cl2，NH3。（2）NH4Cl为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为NH4Cl=+Cl-，溶液中的分散质粒子
43、的直径小于1nm；答案为NH4Cl=+Cl-，小于1nm。（3）将FeCl3饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体，即FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别在于分散质粒子直径大小不同，前者介于1nm和100nm之间，后者大于100nm；答案为Fe(OH)3胶体，分散质粒子直径大小不同。27.【答案】(1)B (2)89 (3) (4)增强 【解析】 (1)双氧水常用作氧化剂，具有氧化性，所以储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是B；(2) 反应2H2O2 2H2OO2中，H2O2既是
44、氧化剂又是还原剂，氧化产物是O2、还原产物是H2O，二者的质量之比为3236=89；(3)根据2Fe（OH）33KClO4 KOH=2K2FeO43KCl5H2O可知，Cl元素化合价从+1价降低到-1价，Fe元素化合价从+3价升高到+6价，3个KClO反应时共转移6个电子，用双线桥表示为； (4) 某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-。其中 c（Cl-）随反应进行逐渐增加，说明Cl-是生成物，则ClO-是反应物，Cl元素的化合价从+1价降低到-1价，Cl-是还原产物，生成1个Cl-得到2个电子，根据氧化还原反应的规律
45、可知，N元素的化合价应升高，则NH是反应物、N2是生成物，N元素从-3价升高到0价，N2是氧化产物，生成1个N2失去6个电子，根据得失电子守恒规律可知，该反应的化学方程式为3ClO-+2 NH=3Cl-+N2+2H+3H2O，产物有H+，则反应后溶液的酸性增强。28.【答案】K2Cr2O7 CO2 A C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O Al N2 8 10 2 8 1 5 【解析】 ()（1）由反应的化学方程式可知，反应中铬元素的化合价降低被还原，重铬酸钾是反应的氧化剂，碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，二氧化碳是氧化产物，故答案为：K2Cr2O7；CO2；（2）由反应的
46、化学方程式可知，反应中硫酸只起酸的作用，表现酸性；在加热条件下，还原剂碳与氧化剂浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O，故答案为：A；C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O；() （3）由反应的化学方程式可知，反应中铝元素素的化合价升高被氧化，氮元素的化合价降低被还原，氮气是还原产物，故答案为：Al；N2；（4）由反应的化学方程式可知，碱性条件下，铝与硝酸钠发生氧化还原反应生成偏铝酸钠、氮气和水，反应转移电子数为30，则反应中电子转移的方向和数目为，故答案为：；（5）由没有配平的化学方程式可知，反应中铁元素化合价升
47、高被氧化，亚铁离子是反应的还原剂，氮元素的化合价降低被还原，硝酸根是反应的氧化剂，由得失电子数目守恒可知，亚铁离子和铁离子的化学计量数为8，硝酸根的化学计量数为2，一氧化二氮的化学计量数为1，由电荷守恒可知，氢离子的化学计量数为10，由氢原子个数守恒可知，水的化学计量数为5，反应的化学方程式为8 Fe210H2NO=8Fe3N2O5H2O，故答案为：8；10；2；8；1；5。29.【答案】(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3 (3) (4)Fe-2e=Fe2+ 2H+2e=H2 【解析】【分析】从已知信息“H2O2只发生如下过程：H2O2O2”，可推出H2O2作还原剂，则还有一种
48、物质作氧化剂，所含元素价态降低，从剩余物质“H2CrO4、Cr(OH)3、H2O”看，H2CrO4作氧化剂，则H2CrO4Cr(OH)3。【详解】(1)在氧化还原反应中，还原剂所含元素价态升高，则该反应中的还原剂是H2O2。答案为：H2O2；(2)该反应中，发生还原反应的过程是含得电子元素的物质，得电子后转化为价态较低的物质，从而得出H2CrO4Cr(OH)3。答案为：H2CrO4；Cr(OH)3；(3)由前面分析，可得出该反应的主要反应物为H2CrO4、H2O2，主要生成物为O2、Cr(OH)3，该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2O，电子转移的方
49、向是由反应物中的变价元素指向生成物中的同一种变价元素，数目为价态变化总数，即。答案为：；(4)在反应Fe+2H+=Fe2+H2中，Fe失电子发生氧化反应，H+得电子发生还原反应，则拆写成两个“半反应式”：氧化反应为Fe-2e=Fe2+；还原反应为2H+2e=H2。答案为：Fe-2e=Fe2+；2H+2e=H2。【点睛】两个半反应，利用得失电子总数相等调整化学计量数，然后相加，就可得到氧化还原反应的化学方程式或离子方程式。30.【答案】（1）分解 催化 （2） Mn KMnO4 HCl Cl2 MnCl2 【解析】（1）由表可知物质N、P质量增加为反应的生成物，物质Q质量不变，可能不参与反应，也
50、可能为反应的催化剂，根据质量守恒可知，物质M质量必定减少作反应的反应物，故反应为分解反应，Q可能为反应的催化剂，故答案为：分解；催化；（2）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，Mn元素化合价下降5价做氧化剂生成还原产物MnCl2，HCl中Cl元素化合价升高1价做还原剂生成氧化产物Cl2，用单线桥表示电子转移的方向和数目：，故答案为：；Mn；KMnO4；HCl；Cl2；MnCl2。31.【答案】（1）b （2） （3）4MnO+4OH=4MnO+O2+2H2O 【解析】（1）a反应中铜元素、硫元素化合价升高，被氧化的元素是Cu和S，选项a正确；b1m
51、ol高锰酸钾得到5mol电子，1mol Cu2S失去8mol电子，因此根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5，选项b错误；c还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是：Mn2+Cu2S，选项c正确；答案选b；（2）反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子。S元素化合价从-2价升高到+4价，失去6个电子，所以根据电子得失守恒可知电子转移的方向和数目为；（3）将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，还原产物是MnO，并且有氧气生成，则反应的离子方程式为4MnO+4OH=4MnO+O2+2H2O。32.【答案】（1）Al N2 （2）
52、 （3）10 （4）8 10 2 8 1 5 （5）C 【解析】【分析】在反应10Al6NaNO34NaOH10NaAlO23N22H2O中，Al由0价升高到+3价，作还原剂；NaNO3中的N元素化合价由+5价降低到0价，作氧化剂。【详解】(1)由以上分析知，上述反应中，还原剂被氧化，则被氧化的元素Al，氧化剂对应还原产物，则还原产物是N2。答案为：Al；N2；(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向为：反应物中变价元素指向生成物中同种变价元素，数目为化合价变化总数，即为：。答案为：；(3)反应中N元素由+5价降为0价，则每生成1个N2，转移10个电子。答案为：10；(4)先利用得失电子守
53、恒，配平含变价元素物质的化学计量数，即8Fe2+28Fe3+ +1N2O，再利用电荷守恒和质量守恒确定其它物质的化学计量数，从而得出配平的离子方程式为：8Fe2+10H+ +28Fe3+ +1N2O+5H2O。答案为：8；10；2；8；1；5；(5)A因为还原性SO2Fe2+，所以反应2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+能发生；B因为还原性SO2I-，所以反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI能发生；C因为还原性SO2H2O2，所以反应H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O不能发生；D因为还原性I-Fe2+，所以反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2能发生；综合以上分析，C符合题意，故选C。【点睛】电子转移的数目为得电子总数或失电子总数，有同学错误地认为是得、失电子的总数之和。