1、广西兴安县第三中学2019-2020学年高一化学下学期开学适应性检测试题（含解析）考试时间：60分钟；分值：100分一、选择题(本题包括24小题，每小题3分，共72分)1. 下列各组物质中，互为同位素的是 （ ）A. 重氢、超重氢B. 氧气、臭氧C. 红磷、白磷D. 乙酸、丙酸【答案】A【解析】【详解】A.具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素，则D和T质子数相同中子数不同，互为同位素，A正确；B、O2和O3是单质互为同素异形体，B错误；C、红磷和白磷是单质互为同素异形体，C错误；D、乙酸与丙酸结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，属于同系物，D错误；答案选A。【点睛】本
2、题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键。运用“四同”概念进行物质判断时，常出现概念混淆的情况，因此要注意用对比的方法来区分“四同”。2. “嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上He的储量。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是()A. He原子核内有4个质子B. He和He互为同位素C. He原子核内有3个中子D. He最外层电子数为2，所以He具有较强金属性【答案】B【解析】【详解】AHe原子核内含有2个质子，故A错误； BHe和He质子数相同，中
3、子数不同，互为同位素，故B正确；CHe的质子数为2，质量数为3，中子数为3-2=1，故C错误；D因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误；故选B。【点睛】认识核素的表示形式是解题的关键。要注意在原子符号X中A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数-质子数。3. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 酸性;H2SO4H3PO4B. 非金属性：ClBrC. 碱性：NaOHMg(OH)2D. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3【答案】D【解析】【详解】A. 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：SP，则酸性：H2SO4H3PO4，
4、能用元素周期律解释，故A错误；B. 同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：ClBr，能用元素周期律解释，故B错误；C. 元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：NaMg，则碱性：NaOHMg(OH)2，能用元素周期律解释，故C错误；D. 碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D正确。故答案选：D。4. 下列分子的电子式书写正确的是（ ）A. 氨气B. 氮气C. 四氯化碳D. 二氧化碳【答案】B【解析】【详解】A氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8个电子稳定结构，正确的电子式为：，故A错误；B氮原子最外层有
5、5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故B正确；C氯原子未成键的孤对电子对未标出，正确的电子式为，故C错误；D二氧化碳是共价化合物，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，达稳定结构，电子式为，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为C，要注意未成键的孤对电子不要忘记标注。5. 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（ ）A. NaOH H2SO4 (NH4)2SO4B. MgO Na2SO4 HNO3C. Na2O2 KOH Na3PO4D. HCl Al2O3 MgCl2【答案】C【解析】A、H2SO4中只含共价键，A错误；B、MgO中只含离子键，HNO3
6、中只含共价键，B错误；C、三种物质都既有离子键又有共价键，C正确；D、各物质均只含一种化学键，分别是共价键、离子键和离子键，D错误，答案选C。6. 下列说法中正确的是A. KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B. HF中存在离子键，属于离子化合物C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键【答案】A【解析】A、KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物，A正确；B、HF中只含有共价键，属于共价化合物，B错误；C、某些化合物中含有共价键，但属于离子化合物，如NaOH、Na2O2等，C错误；D、阴、阳离子间通过静电作用(包括静电引力和
7、斥力)形成离子键，D错误。答案选A。7. 下列关于2molH2O正确的是( )A. 分子数为6.021023B. 含有2mol氢原子C. 体积为44.8LD. 质量为36克【答案】D【解析】【详解】AN=nNA=2mol6.021023/mol=1.2041024，故A错误；Bn(H)=2n(H2O)=22mol=4mol，故B错误；C标准状况下，水为液体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；Dm(H2O)=nM=2mol18g/mol=36g，故D正确；故选D。8. 已知某原子的结构示意图为,下列说法正确的是( )A. 该元素位于第2周期第A族B. 该元素位于第2周期第族C. 该
8、元素位于第3周期第A族D. 该元素位于第3周期0族【答案】C【解析】【详解】已知某原子的结构示意图为，可知：含有三个电子层，最外层为2，电子层数等于周期数，则为第三周期，最外层电子数等于族序数，则为第IIA族，所以该元素位于第3周期第A族；故答案为C。9. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )A B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】根据反应物的总能量生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量生成物的总能量，反应为吸热反应来解答。【详解】A. 表示该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，A符合题意； B. 表示该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反
9、应为放热反应，B不符合题意；C. 表示该反应中反应物的总能量等于生成物的总能量，该既不为吸热也不放热，故该反应不可能发生； D. 该反应中的过渡态的能量低于反应物的能量，这是不可能的。 综上所述，答案选A。10. 下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（ ）A. 物质燃烧过程中的能量转化只存在化学能转化为热能的形式B. 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C. 化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量D. 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等【答案】A【解析】A项，物质燃烧过程中的能量转化除了存在化学能转化为热能外，化学能还会转化成光能等，
10、错误；B项，反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，正确；C项，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，正确；D项，化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等，正确；答案选A。11. 下列装置可以构成原电池的是 ( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A.蔗糖是非电解质，不能形成闭合回路，A错误；B.具有原电池构成的四个条件，可以形成原电池反应，B正确；C.没有活动性不同的电极，不能构成原电池，C错误；D.没有形成闭合回路，不能构成原电池，D错误；故合理选项是B。12. 下列说法正确的是( )A. 原电池是把电能转变成化
11、学能的装置B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C. 原电池两极均发生氧化反应和还原反应D. 原电池内部的阳离子向正极移动【答案】D【解析】【详解】A.原电池是把化学能转变为电能的装置，故A错误；B.原电池中的电子流出的一极为负极，发生氧化反应，故B错误；C.在原电池中负极失去电子，发生氧化反应，而正极可以是溶液中的离子或空气中的氧气在此极得电子发生还原反应，故C错误；D.原电池中阳离子向正极移动，得电子，发生还原反应，故D正确；故选：D。13. 已知某反应aA(g)+bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下，据此可推算出上述方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是ABC起始浓度
12、(mol/L)3.01.002 s末浓度(mol/L)1.80.60.8A 934B. 312C. 213D. 321【答案】B【解析】v(A)v(B)v(C)=312，反应速率之比是化学计量数之比，则A、B、C三种物质的化学计量数之比为312。答案选B。14. 对于可逆反应MN Q达到平衡状态时，下列说法正确是：A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等B. M、N全部变成了QC. M、N、Q的浓度都保持不变D. 反应已经停止【答案】C【解析】【详解】A可逆反应达到平衡时，各组分浓度保持不变，反应物和生成物的平衡浓度与起始投料及转化率有关，平衡状态时各组分浓度不一定相同，A错误；B该反应为可逆反
13、应，当反应达平衡时，M和N不能完全转化为Q，B错误；C可逆反应达到平衡时，各组分浓度保持不变，C正确；D可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于0，D错误；故选C。【点睛】当一下几种情况出现时，可以判断反应已经达到平衡状态：vA（正方向）vA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xAyBzC，xyz）15. 在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O22SO3，当达到平衡时通入1
14、8O2，再次平衡时，18O存在于A. SO2、O2B. SO2、SO3C. SO2、O2、SO3D. O2、SO3【答案】C【解析】该反应是可逆反应，生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此平衡后三种物质均存在18O，答案选C。16. 关于(商品名称为氟利昂-12)的叙述正确的是( )A. 有两种同分异构体B. 只有一种结构C. 是平面型分子D. 是非极性分子【答案】B【解析】【详解】该物质是甲烷分子中的H原子被Cl、F原子取代产生的物质，由于甲烷为正四面体结构，所以分子中任何两个共价键都相邻，所以只有一种结构，不存在同分异构体，由于分子中各个化学键排列不对称，所以属于极性分
15、子，因此合理选项是B。17. 下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ）A. 蒸馏B. 过滤C. 分液D. 洗气【答案】D【解析】【详解】蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，因此它们都是物理变化，所以只有洗气法有可能发生化学反应，答案选D。18. 如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是()A. 非金属性：FSClB. 原子半径：ClSFC. 稳定性：HFHClH2SD. 离子半径：ClS2F【答案】C【解析】【分析】同周期
16、从左到右原子半径依次减小，非金属性依次增强；同主族从上到下原子半径依次增大，非金属性依次增强。【详解】A.非金属性为：FClS，错误；B.原子半径为：SClF，错误；C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，正确；D.离子半径：S2ClF，错误。19. 下列关于化学反应速率的说法，不正确的是A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B. 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质质量的多少来表示D. 化学反应速率常用单位有molL1s1和molL1min1【答案】C【解析】A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来衡量表示化学反应进行的快慢，
17、A正确；B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败等，B正确；C、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，C错误；D、化学反应速率公式中，浓度的单位是mol/L，时间单位常用s、min，所以化学反应速率常用单位有molL1s1和molL1min1，D正确。答案选C。点睛：关于化学反应速率的理解还需要注意以下几点：化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值；同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，其数值不同，但意义相同；由于固体和液体的浓度视为定值，因此不能用来表示反应速率
18、。20. 下列化学用语书写正确的是( )A. 氯离子的结构示意图：B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：C. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】C【解析】【详解】A氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子的结构示意图为：，故A错误；BC-12是作为相对原子质量测定标准的碳核素，正确的表示方法为C，故B错误；C氯化镁为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁的电子式为，故C正确；D氯化氢属于共价化合物，氯化氢的电子式中不能标出电荷，用电子式表示氯化氢的形成过程为，故D错误；故选C。21.
19、X和Y是原子序数大于4的短周期元素，、两种离子的核外电子排布相同。下列说法中正确的是 （ ）A. X的原子半径比Y的原子半径小B. X和Y的核电荷数之差为m - nC. Y原子核内所含质子数比X多D. 半径比小【答案】D【解析】【分析】X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，X处于Y的下一周期，且X为金属元素，Y为非金属元素。【详解】AX处于Y的下一周期，且X为金属元素，Y为非金属元素，X的原子半径比Y的原子半径大，A错误；B令X、Y的原子序数分别为a、b，离子核外电子排布相同，则a-m=b+n，故a-b=m+n，即X和Y的核电荷数
20、之差为mn，B错误；CXm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，X处于Y的下一周期，原子序数大小为：XY，所以Y原子核内所含质子数比X少，C错误；D核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则Xm+半径比Yn-小，D正确；答案选D。22. 某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，则下列说法正确的是A. 硝酸可能为电解质溶液B. 锌可能为原电池正极C. 铁的质量不变D. 铜可能为原电池正极【答案】D【解析】【详解】A、由于反应中放出了氢气并生成了Fe2+，故知电解质溶液不是硝酸，A错误；B、由原电池反应的离子方程式知，电池的负极为铁，B错误；C、在反应中负极不断被消耗，铁的
21、质量减少，C错误；D、正极应是比铁不活泼的金属或能导电的非金属，因此铜可能为原电池正极，D正确；答案选D。23. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。【详解】组成原电池时，负极金属较为活泼，相连时，外电路电流从流向，说明为负极，活泼性；相连时，为正极，活泼性；相连时，上有气泡逸出，应为原电池的
22、正极，活泼性；相连时，的质量减少，为负极，活泼性；综上分析可知活泼性：；故选B。24. 下列各组中属于同素异形体的是A. 12C与14CB. 金刚石与石墨C. CH4 与C2H6D. H2O与D2O【答案】B【解析】【详解】A、12C与14C都是原子，属于同位素，不属于同素异形体，故A错误；B、金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确；C、CH4 与C2H6是结构相似物质，属于同系物，不属于同素异形体，故C错误；D、H2O与D2O都是水分子，是化合物不是单质，不属于同素异形体，故D错误；故选B。【点睛】判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：同种元素，不同单质
23、。二、非选择题(本题包括3小题，共28分)25. 如图所示为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题：(1)Z元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_。aY单质与H2 S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高【答案】 (1). 第三周期第A族 (2). Si (3). ac【解析】【分析】（1）先根据元素周期表中各元素相对位置确定X、Y、Z3种元素；Z为17号Cl元素，根据电子排布规律写出原子结构示意
24、图，结合：周期序数=电子层数、主族序数=最外层电子数的方法确定位置；（2）根据同一周期和同一主族的原子半径变化规律分析，原子半径最大的应该为左下方元素；（3）判断元素非金属性强弱可以从以下几个方面：单质相互置换能力、单质与氢气反应条件或氢化物稳定性、最高价含氧酸酸性等，注意非金属性强弱与得电子能力有关、与得电子多少无关。【详解】（1）观察题中元素周期表的结构可知，X、Y、Z分别是Si、O、Cl。氯元素位于元素周期表的第三周期第A族；故答案为第三周期第A族；（2）同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径最大的为Si；故答案为Si；（3）a、O2能与H2S
25、溶液反应生成单质硫：2H2SO2=2S2H2O，该反应中O2是氧化剂，S是氧化产物，说明O2的氧化性强于S，因此氧元素的非金属性强于硫元素，a项正确；b、非金属性强弱与得电子数目的多少无关，只与得电子能力的强弱有关，b项错误；c、H2O比H2S难分解，说明H2O更稳定，简单氢化物越稳定的元素的非金属性越强，故c项正确。所以能说明非金属性O大于S的有a、c，故选ac。26. 空气中含有N2、O2、CO2、水蒸汽等成分。请回答下面问题：(1)1molCO2中含有_molC、_molO。(2)H2O的摩尔质量为_，36克水中含有的H为_mol。(3)56克氮气的分子数为_，氮原子数为_。(4)16克
26、氧气的物质的量为_。【答案】 (1). 1 (2). 2 (3). 18g/mol (4). 4 (5). 1.2041024(或2NA) (6). 2.4081024(或4NA) (7). 0.5mol【解析】【分析】(1)1个二氧化碳分子中含有1个C原子、2个O原子，据此分析解答；(2)摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，单位为g/mol，结合n=计算；(3)根据n=，结合1个氮气分子含有2个N原子计算；(4) 根据n=计算。【详解】(1)1个二氧化碳分子中含有1个C原子、2个O原子，则存在n(C)=n(CO2)=1mol、n(O)=2n(CO2)=21mol=2mol，故答案为：1；2；
27、(2)摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，单位为g/mol，所以水的摩尔质量是18g/mol；1个水分子中含有2个H原子，n(H)=2n(H2O)=2=4mol，故答案为：18g/mol；4；(3)n(N2)= =2mol，N(N2)=nNA=2mol6.021023/mol=1.2041024；1个氮气分子含有2个N原子，N原子个数为1.20410242=2.4081024，故答案为：1.2041024(或2NA)；2.4081024(或4NA)；(4)n(O2)= =0.5mol，故答案为：0.5mol。27. 某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化
28、的曲线如图所示，由图中数据分析得： （1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_。（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？_(填“是”或“否”)，8 min时，v(正)_v(逆) (填“”、“”或“”)。【答案】 (1). 2AB (2). 0.05 molL1min1 (3). 否 (4). 【解析】【详解】（1）由图像可看出A为反应物，B为生成物，物质的量不变时反应达到平衡状态，A反应的物质的量=0.8mol-0.2mol=0.6mol；B生成的物质的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，所以A、B转化的物质的量之比为2：1，根据A、B转化的物质的量之比=化学方程式的计量数之比，反应的化学方程式为：2AB。（2）反应开始至4min时，A物质的量变化=0.8mol-0.4mol=0.4mol，A的平均反应速率为0.4mol2L4min=0.05 molL-1min-1。（3）由图像分析可知，4 min时随时间变化A、B物质的量发生变化，说明未达到平衡；8 min时随时间变化A、B物质的量不再发生变化，说明达到平衡，故v（正）=v（逆）。