1、湖南省衡阳市第八中学2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题本试卷共29道小题，满分100分，时间90分钟可能用到的相对原子质组：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Zn 65。一、选择题(共25小题，每小题2分）1下列有关能量转换的说法不正确的是( )A煤燃烧主要是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能录均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【答案】D考点：考查能量转化的有关判断2化学用语不正确的是( )111A醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+B碳
2、酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na+HCO3- C氯化铵的水解：NH4+H2ONH4OH+H+D碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)【答案】C【解析】试题分析：A、醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，A正确；B、碳酸氢钠是强电解质，完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，B正确；C、铵根水解生成一水合氨，即NH4+H2ONH3H2O+H+，C错误；D、碳酸钙难溶，存在溶解平衡，D正确，答案选C。考点：考查化学用语判断3有一种银锌电池，其电极分别为Ag20和ZnO，电解质溶液为KOH、电极反应式分别为：Zn+2OH- 2e-=ZnO+H2O, Ag20+H20+2e-
3、=2Ag+2OH-,根据上述反应式，下列说法正确的是( )AZn是正极，Ag2O是负极B使用过程中，电子由Ag20极经外路流向Zn极C使用过程中，电极负极区溶液的pH减小DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应【答案】C【解析】试题分析：AZn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是正极，A错误；BZn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，B错误；C负极发生Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，c（OH-）减小，所以电池负极区溶液的pH减小，C正确；DZn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，D错误；答案选C。1【考点定位】本题主要是考查原电池
4、和电解池的工作原理【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，解答时注意灵活应用，难点是电极反应式的书写。4下列有关实验操作的叙述中不正确的是( )A少量白磷贮存在水中，切割时再取出放在干燥玻璃片下进行B不慎接触到过多氨时，要及时吸入新鲜空气和水蒸气C硝酸不慎滴在手上要立刻用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤D酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖下【答案】A【解析】试题分析：A、由于白磷着火点太低，取用时应用镊子取出；需要切割成小块时，必须把它放在盛有水的水槽
5、中，用小刀在水面下切割，绝不能暴露在空气中进行，否则切割时摩擦产生的热也容易使白磷燃烧，A错误；B、不慎接触到过多氨时，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，B正确；C、硝酸不慎滴在手上要立刻用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤，C正确；D、酒精是可燃性液体，酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖下，D正确，答案选A。考点：考查化学实验基本操作5下列说法正确的是( )A室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷B用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C用Na2CO3溶液不能区分CH3C00H 和CH3COOCH2CH3D油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同【答案】A【
6、考点定位】本题主要是考查有机物的结构、性质和鉴别【名师点晴】把握常见有机物的性质及鉴别方法为解答的关键，特别是官能团的结构和性质是解答有机题的关键。答题时注意溶解性与-OH的关系、油脂不同条件下水解产物等，注意油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应。选项B中注意等效氢原子的判断方法和依据。6油脂皂化后，使肥皂和甘油从混合物里充分分离，可以采用( )分液 蒸馏 过滤 盐析 渗析A B C D 【答案】C【解析】试题分析：为了使高级脂肪酸钠从皂化后的反应液中析出，需加入食盐以降低其溶解度而发生盐析；再过滤可得高级脂肪酸钠；但甘油溶解在下层的水溶液中，其沸点与水差别较大，可用蒸馏法分离得到，答案选
7、C。考点：考查油脂皂化的有关实验判断7有关 分子结构的下列叙述中，正确的是( )A除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上 B所有的原子都在同一平面上C12个碳原子不可能都在同一平面上 D12个碳原子有可能都在同一平而上【答案】D【解析】试题分析：A、乙烯是平面结构，不是直线结构，除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上，A错误；B、分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面。在甲基
8、上可能还有1个氢原子（或一个氟原子）共平面，则两个甲基有2个氢原子（或一个氟原子）可能共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有20个，B错误；根据以上分析可知C错误，D正确，答案选D。1【考点定位】本题主要是考查有机物结构中共面、共线问题。【名师点晴】该题的解答关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转；根据常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转。8 为提纯下列物质，所选除杂试剂和分离的主要操作方法都
9、合理的是( )选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂主要操作方法ANaHCO3溶液（Na2CO3）澄清石灰水过滤BNaCl溶液（Br2）乙醇分液CCO2（HCl）饱和NaHCO3溶液洗气DKNO3溶液（KOH）FeCl3溶液过滤【答案】C【解析】试题分析：A、澄清石灰水与NaHCO3、Na2CO3均反应，A错误；B、乙醇与水互溶，不能分层，B错误；C、CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，但HCl与碳酸氢钠反应生成CO2，C正确；D、杂质与FeCl3溶液反应，但又生成新杂质KCl，D错误。答案选C。考点：考查物质的分离与提纯有关问题。9将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶
10、液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A3mol/LHCl B4mol/LHNO3 C8mol/LNaOH D18mol/LH2SO4【答案】A考点：考查金属与电解质溶液反应产生氢气的物质的量关系的判断的知识。10下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )ACa2+、Mg2+、Cl-、NO3- BAl3+、K+、SO42-、OH- CFe2+、H+、SO42-、NO3- DNa+、OH-、HCO3-、SO42-【答案】A【解析】试题分析：A、四种离子间不反应，可以大量共存，A正确；B、铝离子与氢氧根离子不能大量共存，B错误；C、在酸性溶液中硝酸根与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，C错
11、误；D、在溶液中氢氧根与碳酸氢根反应生成碳酸根，不能大量共存，D错误，答案选A。【考点定位】本题主要是考查离子共存正误判断【名师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的性质是解答的关键。另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。11下列说法正确的是Almol任何
12、气体的体积都约为22.4L B22.4L水在标况下的质量为18gC2L1mol/LNa2CO3溶液中Na+浓度为4mol/LD从1LNaCl溶液中取出l00mL，其浓度与原lL溶液相同【答案】D考点：考查物质的量的有关计算12下列电子式中，书写正确的是( )A B C D【答案】C【解析】试题分析：A、氨气的电子式为，A错误；B、二氧化碳的电子式为，B错误；C、氯化钠是离子化合物，电子式正确，C正确；D、水是共价化合物，电子式为，D错误，答案选C。1【考点定位】本题主要是考查电子式正误判断【名师点晴】电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“”或“”等表示原子或离子的最外层电
13、子，并用n或n(n为正整数)表示离子所带电荷，因此掌握电子式的含义以及判断出含有的化学键是解答的关键，注意单质、离子、共价化合物和离子化合物等电子式的区别。13 下列措施一定能使反应速率加快的是( )A升高温度 B加入生成物 C缩小容器体积 D增加反应物的物质的量【答案】A【解析】试题分析：A、升高温度，化学反应一定加快，A正确；B、加入生成物，浓度不一定变化，如固体、纯液体，B错误；C、缩小反应容器的体积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，C错误；D、增加反应物的物质的量，浓度不一定变大，如固体、纯液体的浓度是常数，D错误。答案选A。考点：考查化学反应速率的影响因素14短周期主
14、族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )AY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同B原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)CY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强DX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱【答案】C【解析】试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，则其内层为K层，则X为C元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素；Z2+与Y2-具有相同的电
15、子层结构，则Z为Mg元素，W与X同主族，且原子序数大于X，所以W是Si元素。AY和Z、W形成的化合物为MgO、SiO2，MgO、SiO2中存在的化学键分别是离子键、共价键，A错误；B电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是：r（Z）r（W）r（X）r（Y），B错误；C元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性YW，所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，C正确；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性XW，所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，D错误；答案选C。1【考点定位】本题主要是考查原子结
16、构和元素周期律的应用【名师点晴】该题是高频考点，侧重考查分析推断能力，明确物质结构、元素周期律即可解答，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律是解答的关键，题目难度不大。15己知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是( )A分子式为C9H504 B1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应1111C与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D能与Na2C03溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应【答案】C【考点定位】本题主要是考查咖啡酸的结构与性质的知识。【名师点睛】物质的结构决定物质的性质，对有机物来说，有机物的官能团对物质的性质其决定作用。要会利用物质的结构简式、分子式的关系
17、进行推断，掌握物质的官能团的性质、各类反应的特点及分子分子中含有的各个官能团的数目多少再行相应的计算是本题的关键。注意知识的迁移应用。16下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是( )A由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇B乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色C由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯D由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯【答案】D【解析】试题分析：A由氯乙烷制乙烯属于消去反应，由溴乙烷制乙醇属于取代反应，A错误；B乙烯使溴的CCl4溶液褪色属于加成反应，甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色是氧化反应，B错误；C由HO-CH2-COOH制属于缩聚反应，由氯乙烯制
18、聚氯乙烯属于加聚反应，C错误；D由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯均是取代反应，D正确，答案选D。考点：考查有机反应类型判断17莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞭酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )A两种酸都能与溴水反应B两种酸遇三氯化铁溶液都显色C鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不同【答案】A【解析】试题分析：A、莽草酸中不含苯环只含碳碳双键，只能和溴水发生加成反应，鞣酸中含酚羟基能和溴水发生取代反应，A正确；B、莽草酸中无苯环，不能与三氯化铁溶液发生显色反应，B错误；C、鞣酸中有苯环无碳碳
19、双键，C错误；D、1 mol的两种酸中均含4 mol羟基，均与4 mol Na反应生成4 g氢气，D错误，答案选A。1考点：考查有机物结构和性质判断18下列叙述正确的是( )A除去苯中的苯酚，可加浓溴水使苯酚生成三溴苯酚沉淀，滤去B将苯酚晶体置适量水中，待苯酚溶解一部分成饱和溶液后，仍残留无色晶体C苯酚的酸性比碳酸弱，所以它不能溶于Na2CO3溶液里D苯酚也可与硝酸发生反应【答案】D【解析】试题分析：A溴易溶于苯，用溴水除杂，苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚是有机物，溶于苯中，同时会引入新的杂质，则除去苯中的少量苯酚，应向混合物中加入NaOH溶液后分液，A错误；B将苯酚晶体放入少量水中，全
20、部溶解后不会残留无色晶体，B错误；C苯酚的酸性很弱，但强于碳酸氢钠，因此苯酚能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，C错误；D硝酸具有强氧化性，能与氧化苯酚，D正确；答案选D。【考点定位】本题主要是考查苯酚的性质【名师点该题难度不大，掌握苯酚的弱酸性和能发生取代反应是解答的关键注意除去苯中少量的苯酚是高频考点。注意苯酚酸性与碳酸和碳酸氢钠的比较。19醛X和醛Y，分子中相差1个碳原子，它们的相对分子质量也不相同。现将0.29gX和0 .30gY 相混合，与足量的银氨溶液反应，在醛被完全氧化后，析出银4.32g，则X、Y 两醛是( )A甲醛和乙二醛 B乙醛和丙醛C丙醛和苯甲醛 D只能判断其中有甲醛另一
21、醛无法求得【答案】A【解析】试题分析：设X、Y两醛混合物的平均相对分子质量为M。则根据RHCO2Ag可知，解得M29.5。显然该值比最简单的甲醛都小，所以更小相对分子质量的“醛”只有CHO基，而无对应的有机物，现由M为29.5观察皆为一元醛不合理。由选项中可见A中有乙二醛，它是二元醛，若把它折合为一元醛时，相对分子质量仅为原相对分子质量的一半。即58/2=29。正好该值比29.5小。而2929.530，一为乙二醛一为甲醛，它们正好相差一个碳原子。答案选A。考点：考查有机物结构计算20已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似，结构如图所示，则硼氮苯的二氯代物(B3N3H4C
22、12)的同分异构体的数目为( )A2 B3 C4 D6 【答案】C【解析】试题分析：根据所给硼氮苯分子结构式，两个氮原子在邻位时，总是硼、氮各一个氢被氯取代，只有一种取代物；两个氯原子在间位时则有两种情况两个B上的H被取代或者两个N上的H被取代；两个氯在对位时则只有一种情况B、N上各一个H被取代，共计是4种，答案选C。1考点：考查21对于下列反应，其中葡萄糖不能发生的是( )A酯化 B氧化 C加成 D水解【答案】D【解析】试题分析：A、葡萄糖含有羟基，可以发生酯化反应，A不符合题意；B、葡萄糖含有醛基和羟基，可以发生氧化反应，B不符合题意；C、葡萄糖含有醛基，可以发生加成反应，C不符合题意；D
23、、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，D错误，答案选D。1考点：考查葡萄糖的性质22分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）( )A3 种 B4 种 C5 种 D6 种【答案】B【考点定位】本题考查饱和一元醇同分异构体的书写。【名师点睛】解答此题要先结合分子式C4H10O确定该物质符合饱和一元醇和醚的通式，再结合性质：能与金属钠反应放出氢气确定该物质为饱和一元醇，结构简式为C4H9OH，根据丁烷的结构和等效氢知识判断C4H9有4种结构，确定同分异构体数目为4种。同分异构体的书写是高考有机化学的必考题，该类题型考查学生思维的有序性和全面性。熟练掌握醇类的性质，灵活运用各
24、种方法是解题的关键。考点：考查23下列对于有机高分子化合物的认识正确的是( )A合成有机高分子化合物称聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过加聚反应制得的B有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而其结构复杂C对于一块高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的D高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类【答案】D【解析】试题分析：A、有机高分子化合物被称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而得到的，A错误；B、有机高分子一般是由小分子聚集而成，相对分子质量较大，强度也较大，但结构相对来说并不复杂，B错误；C、对于一块高分子材料来说，n是一个不确
25、定数值，因而它的相对分子质量不确定的，C错误；D、材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类，D正确；答案选D。考点：考查高分子化合物的认识24央视曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”，一时间，市场哗然。瘦肉精的结构简式如图，下列有关说法错误的是( )A该有机物的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰B该有机物的分子式为Cl2H18N2Cl2O C该有机物能溶于水，且水溶液显碱性D该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应【答案】A【解析】试题分析：A由结构简式可知含有7种位置的H，则核磁共振氢谱图中有7个吸收峰，A错误；B由结构简式可知有机物的分子式为Cl2H18N2Cl2O，B正确；C
26、含苯环及卤代烃结构，不溶于水，不具有酸性，XC误；D含苯环能与氢气发生加成反应，含-OH可发生氧化和酯化反应，D正确；答案选A。1考点：考查有机物结构和性质判断25下列实验能达到预期目的的是( )A利用I制取Fe(OH)2 B利用II装置制取乙烯C利用III装置除去Cl2中的HCl D利用IV装置制备乙酸乙酯【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学实验方案的评价【名师点晴】该题为高频考点，涉及物质的制备及混合物分离，把握物质的性质及化学反应原理为解答的关键，注意实验方案的评价性、操作性分析，题目难度不大。第II卷二、填空题（共4小题，50分）26（6分）（1）有机化学中取代反应范畴很广。下列6
27、个反应中，属于取代反应范畴的是（填写相应的字母）A+H2O BC2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O D(CH3)2CHCH=CH2 + 2HI ECH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O F1式中R为正十七烷基CH3(CH2)15CH2-（2）Nomex纤维是一种新型阻燃性纤维。它可由间苯二甲酸和间苯二胺在一定条件下以等物质的量缩聚合成请把Nomex纤维结构简式写在下面的方框中【答案】（1）A、C、E、F（共4分，写对一个给一分，多选不给分） （2）【解析】试题分析：（1）有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，则A、该反应是硝化反应
28、，属于取代反应，A正确；B、该反应是羟基的消去反应，B错误；C、该反应是乙醇的分子间脱水，属于取代反应，C正确；D、该反应是烯烃的加成反应，D错误；E、该反应是酯化反应，属于取代反应，E正确；F、该反应是油脂的水解反应，属于取代反应，F正确，答案选ACEF。（2）羧基和氨基可以发生缩聚反应生成高分子化合物，因此间苯二甲酸和间苯二胺在一定条件下以等物质的量缩聚合成的生成物的结构简式为。考点：考查取代反应类型判断以及缩聚产物判断27（12分）工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下：（1）总反应，H=_。（2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是_。Av
29、正(CO)=v逆(CO) B消耗1molCO2同时生成1molH2OCc(CO2)=c(CO) D混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应111（）的影响，并设计了如下实验：乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为_。a=_。经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如右图所示。其中未知曲线代表的是实验_（填“”或“III”）。请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因：_。【答案】（1）-166 kJ/mol； （2）BC； （3）； 9.0； ；通入CO2，CO2与H2反应，c(H2)下降，平衡向正反应方向移动
30、，乙苯的转化率提高【解析】试题分析：（1）根据盖斯定律可知反应+反应得到：，所以该反应的反应热为：H=H1+H2=-125kJ/mol-41kJ/mol=-166 kJ/mol；（2）Av正（CO）=v逆（CO），正、逆反应速率的比值恒定，说明正逆反应速率是相等的，所以达到了化学平衡状态，A错误；B消耗1mol CO2同时生成1mol H2O，只能表示反应的正方向速率，不能说明正逆反应速率相等，B正确；Cc（CO2）=c（CO）不是化学平衡状态的特征，C正确；D反应前后气体物质的量改变，质量守恒，混合气体的平均相对分子质量会改变，当M不变化，证明达到了平衡，D错误；答案选BC；（3）化学平衡常
31、数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此该化学反应的平衡常数表达；实验III使用9.0molHe，在改变CO2用量的同时，可以保持反应体系的压强不变；根据图2所示未知曲线中，乙苯的转化率降低，化学反应逆向移动，实验符合图示信息，对于平衡：，通入CO2，CO2与H2反应，使c（H2）下降，平衡向正反应方向移动，乙苯的转化率提高。【考点定位】本题主要是考查化学平衡状态的判断、浓度熵规则、化学平衡的计算等【名师点晴】该题是高频考点，题目难度中等，明确外界条件对平衡状态影响的变化规律和平衡状态的特征是解答的关键，难点是平衡状态判断。可逆反应达到平衡
32、状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。28（14分）下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。试填写下列空白：（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式 。（2）写出上图中部分装置的作用：甲_；111.Com丙和丁： 。（3）若丁装置在反应过程中出
33、现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾； 。（4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于 ；丙和丁相当于 。（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是 （填下列各项的序号）。A硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D三氧化硫用98.3%的浓硫
34、酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率【答案】（1）4FeS211O22Fe2O38SO2 （2）干燥SO2和O2吸收SO3并做对照实验（3）浓硫酸对SO3的吸收效果远好于水的吸收效果，SO3被浓硫酸充分吸收（4）接触室吸收塔 （5）D【解析】（4）黄铁矿的煅烧在接触室内进行，SO3的吸收在吸收塔内进行，因此甲和乙相当于接触室；丙和丁相当于吸收塔；（5）A、将硫铁矿粉碎可以增大反应物的接触面积，使燃烧速率更快，反应更充分，A错误；B、净化SO2的主要目的是防止杂质使催化剂中毒，B错误；C、催化剂只能提高反应速率，不能提高SO2的转化率，C错误；D、SO3用98%的浓H2SO4吸收
35、，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全，D正确，答案选D。考点：考查硫酸工业制备的实验设计与探究29（18分）邻苯二甲酸二乙酯是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法： 已知以下信息： 有机化合物A可用来催熟水果。 有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。（1）A的结构简式是_，B的化学名称为_。（2） 反应的试剂是_，该反应类型为_。（3）C生成D的化学方程式为_。（4）G和B的化学方程式为_。（5）在G的同分异构体中，111.ComA能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀B能与碳酸钠反应生成二氧化碳C能使FeCl3溶液
36、显色满足上述三个条件的同分异构体有_种，写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写一种）_，每种同分异构体中，化学环境不同的氢原子都是_种。 【答案】（1）CH2=CH2 乙醇 （2） NaOH水溶液 取代反应 （或水解反应）（3）（4）+2CH3CH2OH+2H2O（5）10； (移动官能团位置) 6【解析】试题分析：（1）A催熟水果，则A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应，则B为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；（3）CD发生取代反应，则；（4）G和B反应的化学方程式为+2CH3CH2OH+2H2O；（5）能与新制Cu(OH)2悬浊液加热产生砖红色沉淀，说明含有CHO，
37、又能与碳酸钠反应生成CO2，说明含有COOH，能使FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基，因此同分异构体： (羧基4个位置)、 (羟基三个位置)、 (醛基的二个位置)、，因此符合信息同分异构体的是10种，根据结构简式可知分子中均与6种不同化学环境氢原子。【考点定位】本题主要是考查有机物的推断、官能团的性质、同分异构体等知识。【名师点晴】明确常见有机物的结构和性质以及反应条件是解答的关键，有机化学反应的发生与反应条件有密切的关系，反应条件不同，发生反应的产物不同。要注意反应条件对反应的影响。在确定反应的先后时，要考虑对其它原子团的影响，在判断反应产生的同分异构体时，常见同分异构体类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。结合各种官能团的种类、数目多少进行相应的计算，确定其数目的多少。本题较全面的考查了考生对有机物的性质、物质的反应类型、物质之间的相互转化关系、同分异构体的书写和一些基本概念、基本理论的掌握和应用能力。