1、高考资源网（） 您身边的高考专家南宁三中20192020学年度上学期高一月考 化学试题 2019.12（满分：100分；考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、单项选择题（每小题3分，共48分）1下列生产、生活中的常见现象不属于氧化还原反应的是( ) A煤气燃烧 B高炉炼铁 C卤水点豆腐 D植物光合作用2人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒，下列叙述错误的是（ ）A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维
2、生素C将Fe3+还原为Fe2+ D亚硝酸盐是还原剂3下列实验操作叙述正确的是（）A酒精灯在桌子上倾倒着火，立即用湿布盖灭B用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 C用胶头滴管定容时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入容量瓶中 D加热蒸馏烧瓶、表面皿、蒸发皿、集气瓶时，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂4若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A17g OH所含电子数为9NAB浓度为1mol/L的Na2SO4溶液中所含钠离子数为2NAC28g铁与足量盐酸反应，转移的电子数为NAD11.2L O2作为氧化剂参与反应时，得到的电子数为2NA5下列关于物质分类的正确组合是( )酸碱盐酸性氧化物A硫
3、酸纯碱硫酸氢钠二氧化硅B硝酸烧碱小苏打干冰C醋酸生石灰石灰石二氧化硫D二氧化碳氢氧化钡食盐一氧化碳6下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A能使酚酞溶液变红的溶液中：K+、Ba2+、Cl、Mg2+B0.1mol/L的酸性KMnO4溶液中：NO3、Na+、I、SO42-C澄清透明的溶液中：Fe2+、I、Al3+、H+D稀盐酸中：NO3、Ag+、SO42-、Ca2+7下列反应的离子方程式正确的是（ ）ANaHCO3溶液与稀H2SO4反应: CO32 2H H2O CO2B铜单质与FeCl3溶液反应：CuFe3Cu2Fe2 CNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： HCO3OHCO32 H2
4、ODCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3Ca2OHCaCO3H2O8下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应B物质元素的化合价越高，其氧化性越强C某元素从化合态变成游离态，该元素不一定被还原D金属元素被还原时，一定生成金属单质9重金属是指相对原子质量大于55的金属，重金属离子具有毒性。实验室有甲、乙两种均含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能会有的离子是（）ACu2+和SO42-BK+和SO42-CCu2+和ClDAg+和NO310在同温同压下，7g
5、气体A所占的体积和8g O2所占的体积相同，则气体A可能是（ ）AH2BCOCCO2DSO211硫代硫酸铵(NH4)2S2O3是种受热易分解的盐，下列各组对硫代硫酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（ ）(NH4)2SO3+S+NH3+H2S+H2O SO3+N2+H2O SO2+NH3+S+H2O H2S+NH3+H2OA B C D12淀粉溶液是一种胶体，且遇碘单质变蓝。现将淀粉和Na2SO4的稀溶液混合，装在半透膜袋中，再浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后，以下实验能证明半透膜完好无损的是（ ）A取少量半透膜内溶液于试管，滴入BaCl2溶液后不产生白色沉淀B取少量半透膜内溶液于试管
6、，滴入碘水后变蓝C取少量烧杯中溶液于试管，滴入BaCl2溶液后产生白色沉淀D取少量烧杯中溶液于试管，滴入碘水后不变蓝13把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（ ）A该反应可能在酸性条件下进行 B生成物微粒只有S2-、H2OC氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 D0.3mol S参加反应时，转移的电子数为0.4NA14已知常温下，在溶液中能发生如下反应：16H10Z2XO4 2X25Z28H2O；2A2B2 2A32B 2BZ2 B22Z。由此推断下列说法错误的是（ ）A氧化性：XO4Z2B2A3 BB元素在中被还原，在中被氧化C反应2A32Z Z2
7、2A2可以进行 D将NaXO4溶液滴入含B和Z的混合溶液中，B优先被氧化15下列关于反应2FeS+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+2S+3H2O的说法正确的是（ ）A该反应体现了硫酸的还原性、酸性B还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:6C每产生3.2g S，转移电子数为0.2NAD被氧化和被还原的硫元素质量之比为2:316Cu2S与一定浓度的HNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2):n(NO)=1:1时，下列说法错误的是（ ）A反应中Cu2S作还原剂B参加反应的n(Cu2S):n(HNO3)=1:5C1 mol Cu2S参加反
8、应时有10 mol电子转移D产物中nCu(NO3)2:n(CuSO4)=1:1二、填空题（共52分）17（14分）现有下列十种物质：NaHCO3；C2H5OH；Cu；H2O；石灰乳；CO；Ba(OH)2；盐酸；H2CO3；浓硝酸。（1）属于电解质的是 （填写序号），属于非电解质的是 （填写序号）。（2）在水溶液中的电离方程式为 。（3）与反应的离子方程式为 。（4）向的溶液中滴加的溶液至Ba2+恰好完全沉淀，离子方程式为 。（5）与反应的离子方程式如下，请配平方程式（在中填入系数，在横线上写上缺少的物质），并用“单线桥”标出电子转移的方向与数目。 Cu + NO3 + Cu2+ NO2+ 18
9、（12分）（1）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 。（2）在反应MnO24HCl（浓）MnCl2C122H2O中，当有0.2 mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是 ；被氧化的HCl的物质的量为 。（3）在一定条件下，RO3n和I发生反应的离子方程式如下：RO3n6I6H=R3I23H2O。该反应中还原剂为 ，RO3n中R元素的化合价是_。19（14分）常温下，在474.8g水中溶解25.2g草酸晶体(H2C2O42H2O，相对分子质量为126)，得到一份草酸浓溶液，该溶液密度为2.0g/cm3。（1）以上过程得到
10、的草酸浓溶液的物质的量浓度为 mol/L。（2）现需用上述浓溶液配制0.1mol/L的草酸溶液450mL。实验中用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、量筒、 。应量取浓溶液的体积为 mL。下列情况中，会导致配制的0.1mol/L的草酸溶液浓度偏高的有 （填字母）。A配制浓溶液所使用的草酸晶体失去部分结晶水B使用“左码右物”的方法称量草酸晶体C容量瓶未经干燥就使用D量取浓溶液时仰视刻度线（3）H2C2O42H2O受热易分解，分解产物均为氧化物，其中一种产物能使澄清石灰水变浑浊，请写出H2C2O42H2O受热分解的化学方程式 。（4）用移液管量取1000 mL酸性K2Cr2O7溶液，恰好与20.00mL
11、 0.1mol/L的草酸溶液反应，还原产物为Cr3+，氧化产物为CO2。在此实验中，草酸体现 性；此酸性K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 mol/L（保留小数点后2位）。20（12分）高锰酸钾(KMnO4)是中学化学中常用的强氧化剂，实验室中可通过以下两步反应制得KMnO4:MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+ 3H2O；K2MnO4歧化： K2MnO4+ CO2 KMnO4+ MnO2+ K2CO3。已知K2MnO4溶液呈绿色，KMnO4溶液呈紫红色，二者都具有强氧化性。请回答下列问题:（1）反应中的氧化剂是 。（2）配平反应： K2MnO4+ CO2
12、 KMnO4+ MnO2+ K2CO3。该反应中氧化产物是 ，每消耗11.2L（标准状况）CO2，转移电子数目为 。（3）下列方法或操作最能表明K2MnO4已歧化完全的一项是 （填字母）。A通过观察溶液颜色变化，由绿色变成紫红色B取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，无沉淀产生C取上层清液少许于试管中，加入还原性较强的FeSO4溶液，溶液紫红色褪去（4）在稀硫酸中，MnO4和H2O2能发生氧化还原反应，MnO4被还原为Mn2+，并有氧气放出，请写出该氧化还原反应的离子方程式： 。实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应并快速放出气体。其可能的原因是 。高一月考（三）
13、化学试题参考答案1-5 CDACB 6-10 CDCAB 11-16 CDDCDB17（共14分，（5）的配平与单线桥各2分，其余2分）（1）；（2）H2CO3 H+HCO3 、HCO3H+CO32- （3）Ca(OH)2+2H+ Ca2+2H2O（4）Ba2+HCO3+OH BaCO3+H2O（5）1Cu + 2NO3 +4H+ 1Cu2+ 2NO2+ 2H2O 2e- 18（每空2分，共12分）（1）N、S；C；（2）2.24L； 0.2 mol ；（3）I；+519（每空2分，共14分）（1）0.8；（2）500mL容量瓶、玻璃棒；62.5； AD；（3）H2C2O42H2O3H2O+CO+CO2（4）还原；0.0720（除特别说明，其余每空2分，共12分）（1）KClO3（1分）；（2）3K2MnO4+2CO22KMnO4+1MnO2+2K2CO3；KMnO4（1分）；0.5NA（3）B （4）5H2O22MnO46H+2Mn2+5O28H2O；生成Mn2对H2O2分解具有催化作用。- 6 - 版权所有高考资源网