1、7、下列有关说法不正确的是A.“凡造竹纸用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性B.“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应C.三聚氰胺可用于食品添加剂D.含Ca(HCO3)2的硬水可通过煮沸的方法使之软化 8、下列说法不正确的是A.甲基丙酸乙酯的分子式是C6H12O2B.用乙醇与NaOH的醇溶液共热消去制乙烯C.分子式是C5H12O的醇共有8种(不考虑立体异构）D.中可能有6个碳原子在同一直线上9、下列实验设计正确的是A.检验淀粉已完全水解；在淀粉水解液中滴加碘水B.证明氧化性H2O2比Fe3+强，将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中C.检验某溶液中含Fe2+
2、：可先向溶液中加入氯气，再滴加少量KSCN溶液D.把0.9molL-1硫酸100mL；将18 molL-1硫酸5mL移入100mL容量瓶，加水至刻度10、有X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子在元素周期表中原子半径最小，Y、Z位于同一主族，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A.元素非金属性：ZXZYC.0.1mol/L溶液pH：X2Z”或“”或“=”），此时MgRO3溶液_（填“己达饱和”或“未达饱和”）现欲将某溶液中的Mn2+以MnRO3盐的形式沉淀完全（溶液中Mn2+离子的浓度小于l10-5mol/L），则最后溶液中的p(RO32-)的范围是_
3、。28、（15分）砷(As)及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用（1）中国自古“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄As2S3和雌黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。砷元素有+2、+3+5等常见价态。，雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是_。I中发生的离子方程式是_。中，雄黄在空气中加热至300时会产生两种物质，若4.28g As4S4反应转移0.28mole-，则a为_（填化学式）砒霜（As2O3）可用双氧水将氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为：_。（2）AsH3是一种很强的还原
4、剂，室温下， 0.4mol AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，放出b kJ热量，AsH3自燃的热化学方程式是：_。（3）将Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)Na2HasO4(aq)+NaI (aq)设计成原电池如图1所示，放电时电流强度（I）与时间关系如图2所示.图2中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是_（填字母）。已知：a点对应图1中电流由C1极经外电路流向C2极。则d点对应的负极的反应式为_。图2中，bc改变条件可能是_（填代号），cd电流强度变化的原因是_。A.向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液 B.向左室中加入适量的烧碱溶液C.向右室中加入
5、适量的浓KI溶液 D. 向右室中加入适量的稀硫酸35、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序数依次增加，它们的结构和部分信息如下表所示：元素代号部分信息R基态R原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同XX的双原子单质键和键数目之比为12Y短周期主族元素中，原子半径最大ZZ的最高正化合价与最低负化合价之和等于4E基态E3+的外围电子排布式是3d5回答问题：（1）E元素在周期表中的位置是_，其基态原子中电子占据的最高能层是_。（2）元素 X的氢化物M，分子内含18个电子，M的结构式为_，每个中心原子的价层电子对数是_。（3）在R、X、Z的含氧酸根离子中，互
6、为等电子体的离子组是_。（4）Z元素的两种氧化物对应的水化物中，酸性较强的_，其原因是_。（5）(ZX)4在常压下，高于130时(ZX)4分解为相应的单质，这一变化破坏的作用力是_；它为热色性固体，具有色温效应，低于-30时为淡黄色，高于100时为深红色.在淡黄色橙黄色深红色的转化中，破坏的作用力是_。（6）常温条件下，E的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为_，若E原子的半径为r，则单质E的原子空间利用率为_。（列出计算式即可）36、【化学选修5：有机化学基础】（15分）高分子材料G在工业上有重要用途。G可由某石油化工产品R为原料合成，其流程如下：已知以下信息：I.磷酸的结构
7、式为.G的结构简式为回答下列问题：（1）A分子中官能团名称是_、D的名称是_。（2）、的反应类型是_、_。（3）lmolE与足量的NaOH溶液反应时，消耗NaOH物质的量是_mol。（4）满足下列条件的C的同分异构体共有_种。（5）写出步反应的方程式_。（6）磷的化合物三氯氰磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比21反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。X的核磁共振氢谱如右图所示。酸性气体是_（填化学式）X的结构简式是_。一、选择题：每小题6分，共42分7-10 CBAD 11-13 BDC二、非选择题：共58分26、（14分）（1）将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复
8、燃（2分）（2）浓H2SO4（1分）；OH-、SO32-或（或SO32-或SO32-、HSO3-）（1分）（3）取少量固体滴加足量盐酸，产生气体能使品红褪色，则含SO32-； （1分）再向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则含SO42-。（1分）（其他合理方案也给分）（4）氧化性（1分）；溶液红色变浅（1分）（5）HJIK （2分） Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（2分）(6)I中的品红溶液不褪色，K中出现白色沉淀（2分）27、（14分） (1)H+、HRO3-（2 分)(2)110-6 (2 分）(3)碱性（1分）；Kh=10-8Ka2（1分），HRO3-水
9、解程度大于电离程度，故溶液呈碱性。（1分）（4）在该溶液中加入少量的酸，使平衡：HRO3-H+RO32-向左移动，结果溶液中H+浓度增加很少；（1分）若在溶液中加入少量的碱，使平衡HRO3-H+RO32-向右移动，结果溶液中OH-浓度也增加不大。（1分）（5）Ksp（MgRO3）Ksp（Ca RO3）Ksp（Mn RO3）（1分）（1分），未达饱和（1分）（3）7（2分）28、(15 分（1）-2（1分）4H+2Sn2+2As2S3=2H2S+2Sn4+As4S4（2分）SO2（2分）As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4 (2 分）(2)2AsH3(g)+3O2(g)= As2O3(
10、s)+3H2O(l)H=-5bKJ/mol（2分）（3）b（1分）AsO32-2e-+H2O=HasO42-+H+（2分）AB（2分）停止改变条件，随着正反应进行，反应浓度下降，反应速率下降，单位时间转移的电子（电量）减少（1分）35、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）第四周期VIII族（2分）；N（1分）（2）（1分）；4（1分）（3）CO32-与NO3-（2分）（4）H2SO4（1分）；H2SO4和H2SO3可表示为(HO)2SO和(HO)2SO 2。H2SO3中的S为+4价，而H2SO4中的S为+6价，正电性更高，导致S-O-H中的O的电子更向S偏移，越易电离出H+。（2分）（5）共价键（1分）；范德华力或分子间作用力（1分）（6）8（1分）（2分）36、【化学选修5：有机化学基础】（15分）（1）碳碳双键、羟基（2分）；1-2-丙二醇（2分）（2）取代反应（1分）；加聚反应（1分）（3）4mol（2分）（4）5（2分）（5）（2分）（6）HCl（1分，2分） 其他合理答案参照给分