1、第二单元微粒之间的相互作用离子键【学习目标】1 知道构成物质的微粒之间存在着不同的相互作用，认识化学键和分子之间作用力2 知道离子键的形成和离子化合物3 会用电子式表示离子键及离子化合物【知识准备】构成物质的基本微粒有_、_、_等，不同物质含有不同的微粒，这些微粒间通过一定的作用力彼此结合。例如，氯化钠和氧化镁这样的化合物是由阴、阳离子构成的，离子间存在强烈的相互作用；氯气是由许多氯气分子聚集而成的 ，每个氯分子又是有两个氯原子结合而成的，分子中两个氯原子间存在着强烈的相互作用；金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的空间网状晶体，直接相邻的碳原子间存在强烈的相互作用。通常我们把物质中_叫做化学键。
2、友情提示：化学反应过程的实质是反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。【问题探究】 请观察右面的图示： 1从原子结构上分析，为什么Na原子和Cl原子间能发生电子的转移？ _ 2Na+和Cl在微粒结构上有何异同点？ _ 3Na+和Cl为什么能结合在一起？ _ 4在120号元素的离子中，与Na+电子层结构相同的有_，与Cl电子层结构相同的有_。【知识体系】1离子键的概念：_。 成键微粒：阳离子（如 ）和阴离子（如 ）。成键性质：静电作用。2离子化合物的概念：_。 常见的离子化合物包括 。友情提示：（1）静电作用既包括阳离子与阴离子之间的静电吸引，也包括原子核与原子核、电子与电子之间的相互
3、排斥作用。（2）活泼金属（如K、Na、Ca、Mg等）与活泼非金属（如Cl、Br、O等）之间形成离子化合物；活泼性弱的金属与非金属较难失去或得到电子，不易形成离子化合物。离子化合物中，也可能没有金属元素。如NH4Cl等（3）离子化合物一定是由离子构成的。HCl、H2SO4、HNO3等强酸虽然在水溶液中存在着H+和酸根阴离子，但其纯液体中只有分子没有离子，它们不是离子化合物。【问题探究】1在氯化钠晶体中，Na+和Cl间存在哪些力？阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？_2含有离子键的化合物是否一定是离子化合物？试举例。_3离子化合物溶于水或熔化时是否都能导电？为什么 _【知识体系】 1由原子团
4、形成的离子也能形成离子化合物，例如NH4+、SO42、OH等。 2由于离子化合物中阴阳离子间的作用比较强，因而离子化合物一般既有较高的熔点和较大的硬度。例如，NaCl晶体的熔点为801，Na2SO4的熔点为884。 3熔化状态下能否导电是判断是否离子化合物的重要标志。4电子式活泼金属和活泼非金属化合时，原子间的电子转移发生在原子的_层上，为了简明地表示原子在反应前后的结构，可在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子，这种式子叫做“电子式”。例如：原子的电子式：离子的电子式：简单阳离子的电子式就是其离子符号：H+ Ga2+ Na+ Mg2+ 阴离子的电子式： ，要标 及“电荷数”【课堂反
5、馈】1写出下列微粒的电子式：碳原子_ 、氮原子_ _、铝原子_ _、硅原子_ _、磷原子_ _、硫原子_ _、氩原子_ _、溴原子_ _、硫离子_ _、溴离子_ _、钡离子_ _。2观察课本p.13表17，用电子式表示下列离子化合物：NaCl_ _、K2S_、MgBr2_、K2O_、BaCl2_、MgF2_、CaO_。注意点：写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒写在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，不得合并。3如何用电子式表示Cl原子和Mg原子形成离子化合物MgCl2的过程？ _【课堂小结】【课外练习】1下列说法正确的是A由原子形成阳离子的过程一定是还原反应B由原子形成阴离子的过程一定是氧
6、化反应C离子键的形成过程中一定有电子得失D由单质形成离子化合物的过程一定是氧化还原反应2下列各组元素中，最易形成离子化合物的一组元素是AF、Cs BCl、K CI、Na DRb、Br3下列给出的是有关元素原子序数，其中能形成离子化合物的一组元素是A6和8 B9和14 C16和19 D14和174第三周期中，最外层有两个电子的主族元素原子与最外层有个电子的主族元素原子反应，以下描述不正确的是A生成的化合物中有X2+和Y BY原子在化学反应中显还原性C生成的化合物是离子化合物 D生成的化合物化学式为XY25下列化合物中，阳离子与阴离子的半径比最大的是ALiCl BNaBr CKI DCsF6与NH
7、4+的质子总数和电子总数都相同的微粒是AAr BF CNa+ DOH7与Ne的核外电子排布相同的阳离子跟与Ar的核外电子排布相同的阴离子所形成的化合物是ANaF BKCl CCaF2 DNaCl8M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到R元素的2个原子中去，形成离子化合物。下列说法中正确的是AM与R形成离子化合物的化学式为MR2 BM和R形成的化合物一定能溶于水CM与R形成的化合物的电子式可能为DM2+与R离子的电子层排布相同9A元素的阳离子、B元素的阴离子和C元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且B的阴离子半径小于C的阴离子半径，则A、B、C三种元素的核电荷数从小到大的排列顺序是AAB
8、C BBCA CBAC DCBA10原子序数连续的三种元素A、B、C，A原子得到1个电子即成稳定结构，C离子半径比其原子半径要小，下列叙述错误的是AB元素原子序数是A、C元素原子序数之和的一半BA元素有可能是卤族元素CB元素与A元素或C元素易化合生成离子化合物DC元素在周期表中一定位于A族11下列离子化合物中，阴、阳离子最外层不都是8电子结构的是A氧化镁 B氯化钾 C溴化铯 D氯化锂12（1）写出下列离子化合物的电子式：氟化钙_，氧化镁_， 硫化钠_，氯化钾_。（2）用电子式表示下列离子化合物的形成过程： 硫化钾_， 氯化钙_， 硫化镁_。13A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时得
9、到6.021023个电子，当它与盐酸充分反应时放出0.02gH2，用去A单质0.4g。B元素的原子核外电子层数与A相同，又知B元素的单质为深红色的液体推断这两种元素：A是_，B是_。用原子结构示意图表示A、B两元素常见的离子结构：A是_，B是_。用电子式表示A、B形成的化合物的过程是_，这种化合物的化学键是_。14现有A、B、C、D四种元素，A、B同周期，A、B可形成两种无色无味的气体AB和AB2。D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，D、C可形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层。据此可知： （1）这四种元素的元素符号分别是A_、B_、C_、D_。 （2）B原子的电子式是_。 （3）C离子的电子排布结构示意图是_。 （4）化合物CD的电子式是_。.高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u