1、湖南省岳阳市第一中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题时量:90分钟 分值:100分可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Mg-24S-32 Cl-35.5K-39Ca-40Cu-64Fe-56一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1. 下列现象与胶体知识无关的是A. 向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊B. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收C. 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D. 上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物【答案】A【解析】分析：A.向碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合时，不发生反应，属于混合溶液；B.
2、云属于胶体分散系，则具有丁达尔现象；C. 豆浆属于胶体分散系，盐卤属于电解质，二者相遇，胶体发生聚沉；D.胶体具有电泳现象。详解：向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，溶液中离子之间不发生反应，则没有浑浊，属于溶液分散系，与胶体无关，A正确；因云属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，所以夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收，与胶体有关，B错误；豆浆属于胶体分散系，盐卤属于电解质，食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，C错误；废气中的固体悬浮物属于胶体分散系，胶体粒子带电，在外压的作用下发生电泳而达到工厂利用静电除尘的目的，与胶体有关，D错误；正确选项A。点
3、睛：本题考查胶体的性质，胶体是分散质微粒直径在1nm-100nm之间的分散系，要求考生掌握胶体常见的性质，如丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等。2. 海水资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法不正确的是A. 海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法B. 可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物C. “提纯”时，所加试剂可依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸D. 精盐、NH3和CO2是侯德榜制碱工业的主要原料【答案】B【解析】A. 海水淡化的常用方法有蒸馏法、 电渗析法和离子交换法，A正确；B. 溴易溶在苯中，不能通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物，而是蒸馏，B错误；C. Ca2
4、用碳酸钠除去，Mg2用氢氧化钠除去，SO42用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此提纯”时，所加试剂可依次为 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、盐酸，C正确；D. 精盐、NH3和 CO2是侯德榜制碱工业的主要原料，D正确，答案选B。点睛：选项C是解答的难点，明确物质的性质和所加试剂的先后顺序是解答的关键。注意除杂的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。3. 下列反应的离子方程式中正确的是
5、A. 钠与水的反应:Na+2H2O=Na+20H-+H2B. 在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性:HSO4-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OC. 过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=S032-+H2OD. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡容液混合:HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O【答案】D【解析】分析：A.离子方程式中的电荷不守恒；B.溶液呈中性时NaHSO4和Ba(OH)2按2:1反应；C.过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸氢钠；D.酸式盐和碱反应，量少的全部反应,离子方程式中必须符合化学式组成比。详解：钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2N
6、a+2H2O=2Na+20H-+H2，A错误；在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，B错误；过量的SO2通入NaOH溶液中生成亚硫酸氢钠和水，离子方程式：SO2+OH-=HS03-，C错误；碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合,碳酸氢钠全部反应离子方程式为: HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，D正确；正确选项D。点睛：二氧化硫、二氧化碳等酸性氧化物与碱反应时，随着两种气体的量不同，产物也不同；如果少量二氧化硫或二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中，则生成正盐：亚硫酸钠或碳酸钠；如果二氧化
7、硫或二氧化碳的量多，则生成酸式盐：亚硫酸氢钠或碳酸氢钠。4. 下列各项叙述正确的是氯水、氨水、水玻璃、王水、福尔马林、淀粉均为混合物含有氧元素的化合物一定是氧化物CO2、N2O5、SiO2均为酸性氧化物，Na2O、MgO为碱性氧化物C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体强电解质溶液的导电能力不一定强在熔化状态下能导电的纯净物为离子化合物A. B. C. D. 【答案】A【解析】分析：含有多种成分的物质为混合物；氧化物一定含氧，且只含有两种元素；能够与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，能够与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；由同一种元素组成的不同性质的单质之间互称同素异形体；电解
8、质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷多少有关，与电解质强弱没有必然的联系；在熔化状态下能导电物质有离子化合物，还有金属单质。详解：氯水、氨水、水玻璃、福尔马林、福尔马林、淀粉都是混合物，正确；氧化物指由氧元素和另一种元素组成的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3、NaOH等含氧元素但不是氧化物，错误；CO2、N2O5、SiO2均为酸性氧化物，Na2O、MgO为碱性氧化物，正确；C60、C70、金刚石、石墨是碳元素形成的不同的单质，相互间互为同素异形体，正确；强电解质的稀溶液中离子物质的量浓度较小，导电能力不强，正确；离子化合物中含阴、阳离子，在熔融状
9、态下阴、阳离子自由移动，离子化合物在熔融状态下能导电，但是金属单质在熔融状态下也能导电，不属于离子化合物，错误；正确的有，正确选项A。点睛：电解质不一定导电，比如：氯化钠固体；导电的也不一定为电解质，比如：氯化钠溶液、盐酸、金属铜、石墨等。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. lmolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB. 46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C-H键的数目为6NAC. 室温时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NAD. Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA【答案】C【解析】A.
10、 镁单质在反应后由0价变为+2价，1mol镁失去2mol电子，则转移的电子数为2NA，故A错误；B. 该有机物的物质的量为46g46g/mol=1mol，分子式为C2H6O的有机物可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3，若为CH3CH2OH，则CH键的数目为5NA，若为CH3OCH3，则CH键的数目为6NA，故B错误；C. 1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的物质的量为：1.0L0.1mol/L=0.1mol，所以氢氧根离子的数目为0.1NA，故C正确；D. 因未说明氢气是否处于标准状况，无法确定氢气的物质的量，所以无法计算转移电子的数目，故D错误；答案选C。点睛：本题考查
11、阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数之间的关系是解题的关键，试题难度中等。选项B为易错点，注意分子式为C2H6O的有机物既可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3，二者所含CH的数目不相等。6. 下表是三种物质在水中的溶解度(20)，下列说法中正确的是物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g)54.60.000840.039A. 已知MgCO3的Ksp=2.1410-5mol2L-2,则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)c(CO32-)=2.1410-5 mol2L-2B. 除去粗盐中含有
12、的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C. 将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同D. 用足量石灰水处理水中的Mg2+和HCO3-，发生的离子反应方程式为Mg2+2HCO3-+Ca2+20H-=CaCO3+MgCO3+2H2O【答案】C【解析】试题分析：Ac(Mg2+) c(CO32-)=2.1410-5，但不一定都有c(Mg2+)=c(CO32-)，A错误；B溶解度：Mg(OH)2MgCO3，故除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH，B错误；CMgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，加热MgCl2溶液，平衡向右移动，最后打破
13、平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼烧Mg(OH)2，Mg(OH)2分解得到MgO，MgCO3+2H2OMg(OH)2+H2CO3，加热MgCO3溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼烧后，也得到MgO，故三者最终的固体产物相同，C正确；D用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=2CaCO3+Mg(OH)2+2H2O，D错误。故选C。考点：考查了难溶电解质的溶解平衡、离子方程式的相关知识。7. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c(K+)c(
14、Cl-)BFe3+、NO3-、S032-、Cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、Cl-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、A13+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】分析：A. c(K+)c(Cl-)，则溶液中正电荷总数小于负电荷总数,违反了电荷守恒；B. 铁离子能够氧化亚硫酸根离子，不能共存；C. Na+、Cl-、Mg2+、SO42-四种离子间不反应，滴加氨水后产生Mg(OH)2沉淀；D. 滴加氢氧化钠溶液后,醋酸优先与氢氧化钠发生中和反应。详解：溶液中一定满足电荷守恒,而c(K+)H
15、2O2，请写出KMnO4(H+)与H2O2反应的离子方程式: _。(3)向含有nmol溴化亚铁和nmol碘化亚铁的混合济液中通入2nmol氯气。请写出该过程的离子反应方程式: _。(4)两份溶液:NH4Al(SO4)2溶液利Ba(OH)2溶液，二者以溶质物质的量之比为2:5混合，请写出离子反应方程式: _。【答案】 (1). S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ (2). 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+5O2+8H20 (3). 2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2 (4). 2NH4+2A13+4SO42-+4Ba2+10OH-=2
16、NH3H2O+2AlO2-+2H20+4BaSO4【解析】分析：(1) S2O32-还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,则氯气被还原为氯离子。(2)发生氧化还原反应,生成锰离子、氧气、水。(3) 还原性：I- Fe2+ Br-,所以含有三种离子的溶液中通入氯气，碘离子先被氧化,其次为亚铁离子，最后为溴离子；三种离子的量为2nmolI-，2nmolFe2+，2nmolBr- ，根据电子得失守恒进行分析。(4) NH4Al(SO4)2溶液利Ba(OH)2溶液，二者以溶质物质的量之比为2:5混合，n(NH4+)=2mol, n(Al3+)=2mol, n(SO42-)=4mol, n(B
17、a2+)=5 mol, n(OH -)=10 mol, Ba2+与SO42-反应生成4molBaSO4，NH4+与OH 反应生成2molNH3H2O, Al3+与OH 反应生成2AlO2-,据此写出反应方程式。详解：(1) Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,则氯气被还原为氯离子,离子反应为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ ；正确答案：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+。(2) KMnO4(H+)与H2O2发生氧化还原反应,生成锰离子、氧气、水,离子反应为：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+
18、5O2+8H20；正确答案：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+5O2+8H20。 (3) 还原性：I-Fe2+Br-,所以含有三种离子的溶液中通入氯气，碘离子先被氧化,其次为亚铁离子，最后为溴离子；三种离子的量为2nmolI-，2nmolFe2+，2nmolBr-，2nmol氯气参加反应得到电子4nmol，而2nmolI-被氧化为I2，失去电子2nmol，2nmolFe2+被氧化为Fe3+，失去电子2nmol，所以离子反应方程式为：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2 ；正确答案：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2。(4)两份溶液:NH4Al(SO4
19、)2溶液利Ba(OH)2溶液，二者以溶质物质的量之比为2:5混合，n(NH4+)=2mol，n(Al3+)=2mol, n(SO42-)=4mol, n(Ba2+)=5 mol, n(OH -)=10 mol, Ba2+与SO42-反应生成4molBaSO4，NH4+与OH 反应生成2molNH3H2O, Al3+与OH 反应生成2AlO2-,综上分析，离子反应方程式: 2NH4+2A13+4SO42-+4Ba2+10OH-=2NH3H2O+2AlO2-+2H20+4BaSO4；正确答案：2NH4+2A13+4SO42-+4Ba2+10OH-=2NH3H2O+2AlO2-+2H20+4BaSO
20、4。点睛：双氧水具有强氧化性，是一种绿色环保的强氧化剂，还原产物为水；但是双氧水中的氧为-1价，能够被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化，双氧水被氧为氧气。所以，在遇到双氧水发生反应时，清楚题给的条件，才能正确写出反应数为方程式。20. 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积利剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V请计算:(1)实验所用的硝酸物质的洪浓度为_mo/L；(2)中溶解了_g铁；(3)中溶解的金属共_g；
21、(4)每份金属混合物为_g；(5)中V=_mL。【答案】 (1). 4 (2). 8.4 (3). 16.8 (4). 26.4 (5). 8960【解析】分析：由表中数据可以知道,实验都有金属剩余,则溶液中不可能含有硝酸铁,溶液中金属离子为+2价,在实验的基础上加入100mL硝酸,参加反应的金属的质量为18-9.6=8.4g,生成NO的体积为4480-2240=2240mL,NO物质的量为0.1mol,根据电子转移守恒可以知道,参加反应金属的物质的量为0.1(5-2)/2=0.15mol,参加反应金属的平均摩尔质量为8.4/0.15=56g/mol,故该过程只有Fe参加反应,故实验只有Fe参
22、与反应；在实验(2)的基础上加入100mL 硝酸,参加反应的金属的质量为9.6 g,生成NO的体积为6720-4480=2240 mL,NO物质的量为0.1mol,若该过程只有Cu参加反应,根据电子转移守恒,则Cu的物质的量0.1(5-2)/2=0.15mol,Cu的质量=0.1564=9.6g,等于参加反应金属的质量,故该过程只有Cu反应,且Cu恰好完全反应,故加入200mL硝酸时，Fe恰好反应生成硝酸亚铁，在实验的基础上再加入100mL 硝酸,为硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO，据以上分析解答。详解：(1)由上述分析可以知道,实验发生反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H
23、2O，生成NO的物质的量为2.24/22.4=0.1mol；根据方程式可以知道,参加反应的硝酸的物质的量为0.14=0.4mol,故硝酸的物质的量浓度=0.4/0.1=4 mol/L；正确答案:4。(2)由上述分析可以知道,实验发生反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O,生成NO的物质的量为0.1mol ,根据方程式可以知道,参加反应的Fe的物质的量为0.13/2=0.15 mol,故参加反应Fe的质量=0.1556=8.4g；正确答案:8.4。 (3)由中知溶解了8.4g铁,在实验的基础上加入100mL硝酸,参加反应的金属的质量为18-9.6=8.4g ,故实验共溶解金
24、属质量为8.4+8.4=16.8g；正确答案: 16.8。(4) 由中知溶解了8.4g铁，故每份溶液中含有金属的质量为8.4+18=26.4 g；正确答案: 26.4 。(5)由上述分析可以知道,实验中Fe与硝酸恰好反应生成硝酸亚铁,生成NO的物质的量=4.48/22.4=0.2mol,由3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O反应可以知道,溶液中亚铁离子的物质的量为0.3 mol,在实验的基础上再加入100mL硝酸,为硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO,根据电子转移守恒可以知道,生成NO的物质的量0.3(3-2)/(5-2)=0.1mol,故生成NO的体积为0.122.4=2.
25、24L=2240mL,故V=6720+2240=8960 mL；正确答案:8960。21. 化合物F是合成抗心律失常药多非利物的中间体，以苯为原料合成F的路线如下:已知: 试回答下列问题：(1)苯A转化的反应类型是_。(2)化合物CD转化的反应条件通常是_，化合物D_(填“存在”、“不存在”)顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2:2:1:3，则C的结构简式为_。(3)写出EF转化的化学方程式_。(4)化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有_种。属于芳香族化合物分子结构中没有甲基，但有氨基能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1
26、:2(5)苯乙酮()常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线_。【答案】 (1). 取代反应 (2). NaOH醇溶液、加热 (3). 不存在 (4). (5). +CH3NH2+HBr (6). 3 (7). 【解析】试题分析：（1）苯与一氯乙烷反应后在苯环上连接乙基，说明为取代反应。（2）C到D是卤代烃的消去反应，条件为NaOH醇溶液和加热；化合物D中是乙烯基，不存在顺反异构。C的核磁共振氢铺显示有四种峰，则说明有四种氢原子，其结构为。（3）E到F是发生的取代反应，方程式为CH3NH2HBr。（4）化合物B的同分异构体中满足要求的能发生银镜反应和水解反应，说明含有甲酸酯，且与氢氧化钠反应的物质的量比为1:2，则酯水解后产生酚羟基，说明结构中有两个侧链 ，分别为-CH2NH2和-OOCH，两个侧链在苯环上可以是邻间对三种位置关系，所以用3种结构。（5）从逆推方法分析，要出现羰基，需要先出现羟基，发生氧化反应即可，而羟基的出现是由卤代烃水解生成的，而卤代烃是由烃基于卤素在光照条件下发生取代反应得到的，所以先在苯环上连接乙基，生成乙苯，再在光照条件下取代中间碳原子上的氢原子生成醇，在氧化即可，流程如下：。考点：有机物的合成和性质