1、高考资源网（） 您身边的高考专家周三晚练（2）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 Na:23 S：32 Fe: 56 Cu:64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1在下列变化：大气固氮，硝酸银分解，实验室制取氨气。按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是A B C D2下列有关物质的性质与用途有对应关系的是ASi有良好的半导体性能，可以用于制备光导纤维。B氨气具有还原性，可用作制冷剂CNa2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂D明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂3下列有关NA的说法正确的是A标准状况下，将2.2
2、4L Cl2溶于水，可得到HC1O分子的数目是0.lNABNA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gC8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.lNAD2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.lNA到0.2NA之间4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A在0.01mol- L-1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-B0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-C滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-D由水电离产生的c(H+)=ll0-3mol/L的溶液中：Na+、B a2+、NO
3、3-、Cl-5下列离子方程式书写正确的是 ANaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO42-沉淀完全： 2Al3+ 6OH-+ 3SO42-+ 3Ba2+= 2Al(OH)3+3BaSO4 BNH4HS溶液与少量的NaOH溶液反应：NH4+ OH-= NH3H2O C稀H2SO4和Na2S2O3溶液共热：S2O32-+2H+=SO2+S+H2O D过量Cl2通入FeI2溶液中：3C12+2I-+ 4Fe2+= 4C1-+I2+4Fe3+6下列实验能达到实验目的是A检验淀粉的水解是否水解完全，取水解后的溶液加入I2观察溶液是否变蓝色。B苯的溴代反应，用溴水与苯混和加入铁粉CFe(NO3
4、)2中Fe2+的检验是在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后加入KMnO4溶液，观察Fe(NO3)2溶液是否褪色。D铝热反应的实验中，将氧化铁与铝粉混合后，插入用砂纸打磨的镁条，用燃烧的小木条点燃镤条。7下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化BaSO4B浓硫酸滴人蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向FeCl2溶液中加入足量FeI2出现红褐色沉淀和无色气体 出现红褐色沉淀和无色气 FeCl2溶液部分变质 D向足量含淀粉
5、的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I-Fe2+8实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是AN2既是氧化产物又是还原产物 B每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 molCNH4Cl中的氮元素被还原 DNaNO2是还原剂9已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，进程的变化示意图。下列说法正确的是A加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率Ba表示的催化剂效率高于b表示的催化剂效率C改变催化剂既能改变反应热也能改变活化能D该反应可自发进行10.有机物M的结构简式如图所示下列谠法中正确的是AM中不含有手性碳原子BM中
6、所有碳原子均可能在同一平面CM可以发生加成、取代、消去等反应D1mol M常温下最多可以与3 mol NaOH反应11有机物甲是一种含有一个六元环结构的化合物，其分子式为C7H12O2，在酸性条件下可以发生水解，且水解产物只有一种，又知甲的分子中含有两个甲基，则甲的可能结构有A6种 B10种 C11种 D12种12. 某固体混合物可能由Al2(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlC13中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是A一定含有Al，其质量为4.5gB一定不含FeCl2，可
7、能含有MgCl2和AIC13C一定含有MgCl2和FeCl2D一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等13工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是A在A、B、C三点时，V(正)=v(逆)，在D点时V（正）v(逆) BA、B、C三点的平衡常数一定不相同C升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动 D一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通人稀有气体，压强增大，平衡不移动14. 常温下，向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol
8、/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A，代表HA-，代表A2-)所示。根据图示判断，下列说法正确的是A当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H+)c(OH-)B等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按体积2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 CNaHA溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)D向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少15我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并安全返同。其动力电源是Al-Ag2O电池，原理如图所示。下列说法中正确的是AAl电极是该电池的正极BAg在Ag2O/Ag电极上发生氧化反应C该电池负极反应是 2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2ODAg2O/Ag电极附近溶液中的pH减小16FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A. 1:6 B.1:7 C.2:11 D.16:251-5 ADCDC 6-10 ADADC 11-16 BDCBCB 高考资源网版权所有，侵权必究！