1、山东省枣庄四十二中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（三）1.中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精食盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是 ( )A.此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的B.绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物C.绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素D.加一些精食盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用2.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温下，1 molL1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目
2、为2 NAB标况下，22.4L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为NAC18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NAD将100 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA3.下列有关化学用语表达正确的是（ ）A次氯酸的电子式： BCCl4分子的球棍模型：C乙醛结构简式：CH3CHO DH2O2的电子式：4.下列离子方程式书写正确的是A稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe(OH)22H=Fe22H2OBNaOH溶液中加入过量Ba（HCO3)2溶液：Ba22OH2HCO3=BaCO32H2OCO32CFeI2溶液中通入极少量Cl2：
3、2ICl2=I22ClDAICl3溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO22H2O5.有关反应14CuSO4 +5FeS2 +12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4，的下列说法错误的是AFeS2既是氧化剂也是还原剂BCuSO4在反应中被还原C14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2D被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:76.下列说法正确的是（）A分子式为C2H4O的有机化合物性质相同B同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数C密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为 26.021023D依据上图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）
4、+HBr（g）CH3CH2Br（l）的H=（E1+E3E2E4）kJmol17.一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便下列说法不正确的是（）A对于C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为l mol，则用分压表示的平衡常数Kp=3/PB恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 m
5、ol若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动C一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各l mol，若此时再充入3mol N2，则平衡正向移动D对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关8.某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1xMn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MHM+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（ ） A锂离子电池放电时Li+ 向正极迁移B锂离子电池充电时，阴极的电
6、极反应式：LiMn2O4xeLi1xMn2O4+xLi+C如图九表示用锂离子电池给镍氢电池充电D镍氢电池放电时，负极的电极反应式：MH+OH-e-H2O+M9.某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ）纯碱和熟石灰都是碱沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物； 硫酸和食醋既是化合物又是酸；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；粗盐和酸雨都是混合物ABCD10.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图则甲和X不可能是（）A甲：Fe、X：Cl2B甲：SO2、X：NaOH溶液C甲：C、X：O2D甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液11.月球的矿产资源极
7、为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石（Mg或Fe）2SiO4等，下列说法或分析不正确的是（）A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O33SiO2C月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D橄榄石中铁为+2价12.工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是A可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯 B苯乙烯能使溴水褪色，原因是两者发生了氧化反应C该反应的反应类型为消去反应D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7 13.磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，
8、主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（1550）下通过下面三个反应共熔得到4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）H1=+Q1kJmol1CaO（s）+SiO2（s）CaSiO3（s）H2=Q2kJmol1CO2（g）+C（s）2CO（g）H3=+Q3kJmol1已知：CaSiO3的熔点比SiO2低写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式 （2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体 （写化
9、学式）（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在 之间 （已知磷酸的各级电离常数为：K1=7.1103K2=6.3108K3=4.21013lg7.10.9 lg6.30.8 lg4.20.6）Na2HPO4溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是 （用离子方程式表示）（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是14.一种含铝
10、、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 （2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴则浸出钴的离子反应方程式为 （产物中只有一种酸根）请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 （3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用： 15.X、Y、Z、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的电子层数等
11、于核外电子数，Y元素基态原子核外未成对电子数为2且X与Y形成的化合物在常温下为常见的液体R，Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，W基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。请回答下列问题：（1）Y基态原子的价电子排布图为 ，其第一电离能在同周期元素中由大到小排第 位。（2）W的元素名称为 ，其基态原子核外有 种空间运动状态不同的电子。（3）R的中心原子采取的杂化方式为 ，写出R的一个等电子体： 。（填化学式）。（4）Z与Y在一定条件下可形成高硬度的化合物，该化合物的晶体类型为 ，其由Z、Y构成的最小环为 元环。（5）W的单质在900以下为型体心立方晶胞，910以上W转变为型面心立方晶
12、胞，晶胞结构分别如图所示。两种晶体中距离最近的铁原子间距离相同。则在800和1000下，铁的密度之比为 。16.（14分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。I(1)工业上可用CO2和H2制取甲醇，已知下列反应的能量变化图： 则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_(2)某化学研究性学习小组模拟用CO和H合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H(g) CH30H(g) HO。在容积固定为2L的密闭容器内充人1 mol CO和2 mol H2，加入合适的催化剂（体积可以忽略不计）、保持250不变发生上述反应，用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min 0
13、510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48.4则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率V(CO)_该温度下平衡常数K=_若升高温度，则K值_(填增大、减小或不变).如图是用于笔记本电脑的甲醇燃料电池结构示意图，a处充入的物质是_（写名称）写出此电极的电极反应式_若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有下列离子的溶液，离子Cu2HClSO42c/molL10.5220.5电解一段时间后，两极收集到相同体积（相同条件）的气体，（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）则整个电解过程中阳极发生反应的电极反应式为_17.A、B、C、D为中学化
14、学中常见的四种气体单质（1）已知在空气中A约21%、C约78% （均为体积分数）；D在标准状况下的密度为3.170g/L分别写出A、C、D的化学式：A、C、DSO2通入D的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为：（2）在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同；乙与丙可化合生成一种离子化合物甲、乙的化学式是：甲、乙；丙的电子式是：（3）乙可以发生如下所示一系列转化（无关物质及反应条件已略）乙XYZ单质A与化合物乙反应的化学方程式Z的稀溶液与过量铁粉反应，当反应中有1.8061024个电子转移时，被还原的Z物质的量是mol（4）将单质B、C
15、按体积比为3：1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器和中（容积相同），若反应过程中容器保持温度和压强不变，容器保持温度和容积不变，当反应达平衡时，容器内气体的密度容器的密度（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是：在容器中，当反应达平衡时，容积变为起始时的，则C的转化率为18.以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下。已知：DielsAlder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的DielsAlder反应是 完成下列填空：（1）写出X分子中所含官能团的名称_。（2）写出甲物质的名称_。（3）写出下列化学方程式：AB_；E ；ZW_。（4）属于酯类
16、且分子中含有两个甲基的Y的同分异构体有_种。（5）R是W的一种同分异构体，核磁共振氢谱显示只有四种化学环境的氢，R遇FeCl3溶液显紫色，但R不能与浓溴水反应，写出R的结构简式_。（6）写出实验室由D制备E的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）19.(15分)某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下: 第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；第一步：控制温度在30-35 。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，
17、灼烧2小时，制得纯碱固体，已知：温度高于35时，NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表：盐0102030405060100NaCl35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH4HCO311.9 15.8 21.0 27.0 NaHCO36.9 8.1 9.6 11.l 12.7 14.5 16.4 NH4Cl29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 回答下列问题：（1）反应温度控制在30-35范围内，应采取的加热方法为 ，反应温度不能高于35的理由是 （2）第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因
18、是 ；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子 (用离子符号表示)。（3）若向过滤所得母液中加入 (填写试剂名称)，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H=HCO3-反应的终点), 所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL。 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪
19、器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 (填写标号)a使用容量瓶前检验它是否漏水b容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗c配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中然后加蒸馏水定容d用容量瓶把溶液配制完成以后直接贴上标签，放置备用e定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次 写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3 (%)= 。试卷答案1.B2.B3.C4.C5.D6.D7.C8.B9.A10.A11.B12.C13.（1）2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10C
20、O；（2）PH3；（3）2.17.2；3Ca2+2HPO4=Ca3（PO4）2+2H+；（4）3mol14.（1）2Al+2OH+2H2O=+2AlO2+3H2；（2）4Co2O3CoO+S2O32+22H+=12Co2+2SO42+11H2O；Co2O3CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境；（3）2Al3+3CO32+3H2O=2Al（OH）3+3CO2；Co2+CO32=CoCO3；15.（1）（1分） 4 （2）铁（1分）；26（1分）；（3）sp3；H2S（或NH2等合理答案）；（4）原子晶体（1分）；12； （5）0.921（或8）（3分）。16.I. (1)CO2(g)+3H2 (g
21、)=CH3OH(1)+H2O(l) AH=-50 kJ/mol （3分）(2)0. 0125 mol/(Lmin)（2分）4（不写单位给分，写错单位不给分）（2分）减小（1分） (1)甲醇（1分） CH3OHH2O6e=CO26H（2分）(2)2Cl2e=Cl2 2H2O4e=O24H（3分）17.1. O2；N2；Cl2；SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；2. H2O；NH3；3. 4NH3+5O24NO+6H2O；1；4. 大于；该反应是气体总物质的量减小的反应，总质量不变，若保持温度和容积不变，混合气体密度不变若保持温度和压强不变，混合气体的体积变小，密度增大；25%18.（1）碳碳双键、氯原子；（2）异戊二烯(或2甲基1，3丁二烯)；（3）ClCH2CH2CH2CH2Cl2NaOHCH2=CHCH=CH22NaCl2H2O，；（4）3；（5）；（6）。19.（1）水浴加热；高于35时NH4HCO3会分解；（2）NaHCO3的溶解度最小；Cl-、NH4+；（3）稀盐酸；（4）胶头滴管；玻璃棒；ac；100%