1、四川省泸县第二中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 3
2、1 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（42分）一、 选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。1近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油说法正确的是A石油主要含有碳、氢两种元素 B石油属于可再生矿物能源C石油分馏的各馏分均是纯净物 D石油的裂化属于物理变化2下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是 A实验室制备乙炔时，为减慢反应速率，可用饱和食盐水代替水。B可以用NaOH溶液除去苯中的溴杂质C用KMnO4酸性溶液可以除去乙烯中混有的乙炔D实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法3下列陈述的正确性及前后间因果关
3、系的判断，正确的是 ASO2的水溶液可以导电，则SO2是弱电解质BC6H5ONa溶液中通CO2气体出现浑浊，则酸性：H2CO3C6H5OHC晶体的熔点与晶体类型有关，则NaCl、SiO2、CCl4熔点依次降低D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性：PN4有反应4HCl+O22Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol HO键比断开1 mol HCl 键所需能量高A(a+2b-4c)/8 kJ B(a+b-2c)/4 kJ C(b-a-2c)/4 kJ
4、D(2b-a-4c)/8kJ 5X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数为电子总数的2/3，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍， Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序：XYZR B最高价氧化物的水化物的酸性：RXC氢化物的稳定性：XYDY与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同6用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是A当a、b都是铜作电极时，电解的总反应方程式为2CuSO42H2O2H2SO42CuO2B燃料电池工作时，正极反应为O22H2O4e=4OHC
5、当燃料电池消耗22.4 L甲醛气体时，电路中理论上转移2 mol eD燃料电池工作时，负极反应为HCHOH2O2e=HCOOH2H7NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。已知，能量密度=电池输出电能燃料质量，以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是A离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移B该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH-8e-B+6H2OC若NaBH4 燃料电池的电压为U伏，则此电池的能量密度为2.03104UkJkg-1D每消耗2.24 L O2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8 g第II卷 非选择题（58分）8（14分）氢
6、气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下图所示。请回答下列问题：I转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30时，在TF菌作用下，酸性环境中脱硫过程如图所示。 (1)过程i的氧化剂是_。(2)过程ii的离子方程式是_。(3)已知：Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。30时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。pH0.91.21.51.82.12.42.73.0Fe2+的氧化速率/gL-1h-14.55.36.26.87.06.66.25.6请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最合适的pH范围是_pH_。蒸气转化：在催化剂的作用
7、下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。(4)该过程的热化学方程式是_。比较压强p1和p2的大小关系：p1_p2（选填“”、“”或“=”）。在一定温度和一定压强下的体积可变的密闭容器中充入1mol CH4和1mol水蒸气充分反应达平衡后，测得起始时混合气体的密度是平衡时混合气体密度的1.4倍，则CH4的转化率为_。9（15分）T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：(1)T1_(填“”、“”或“”)T2，T2时Ksp(BaSO4)_。(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_(填序号)。A加入Na2SO4可由a点变为b点B
8、在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D升温可由b点变为d点(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl2，应尽快用大量0.5 molL1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的
9、变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_ molL1。长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_。10（15分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）元素p为26号元素，请写出其原子的三价阳离子的电子排布式：_。（2）e与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为_，该分子是_(填“极性”或“非极性”)分子。（3）请写出f的氢化物在水中所存在氢键的表达式：（任写两种即可）_。（4）o、p两元素的部分电
10、离能数据列于下表：元素op电离能/kJmol1I1717759I21 5091 561I33 2482 957比较两元素的I2、I3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_；(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。请问晶胞中i原子的配位数为_，一个晶胞中i原子的数目为_。11（14分）芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是。A经、两步反应得C、D和E。B经、两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。（提示：CH3COOCH3COONaONa）（1）写出E的结构
11、简式_。（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式_。（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是_，实验现象是_，反应类型是_。（4）写出F在浓H2SO4作用下在170发生反应的化学方程式：_，实验现象是_，反应类型是_。（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式_，实验现象是_，反应类型是_。（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是_。2020年春四川省泸县第二中学高二期中考试化学试题参考答案1A2C3B4.A5B6D7D8Fe3+或Fe2(SO4)3 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 1.5 1.9 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H
12、2(g) H=+204kJ/mol 40% 9 5.0109 ABC 对于沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO (aq)，H不能减小Ba2或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动 21010 CaSO4(s)CO (aq) CaCO3(s)SO (aq)101s22s22p63s23p63d5 sp3 极性 （任写两种） Mn2的3d轨道电子排布为半满状态，较稳定 12 4 11HOCOOH HCOOCOOCH2CH2CH3 ，HCOOCOOCH(CH3)2 2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2 有气体产生， 置换反应 CH3CH2OHCH2CH2H2O 有气体产生 消去反应 CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O 有香味产生 酯化反应 C和F