1、高考资源网（） 您身边的高考专家长宁区、嘉定区2016学年第一学期高三化学教学质量检测试卷（满分100分，考试时间60分钟）请在答题卷上答题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1下列物质属于电解质的是ACl2 BKNO3 CSO2 DAl2化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A氯原子的电子排布式3s23p5 BCl-的结构示意图C氯离子的电子式Cl- D质量数为37的氯原子3用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，不必用到的是A甲基橙 B圆底烧瓶 C锥形瓶 D滴定管4不能用勒
2、夏特列原理解释的是A使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B过量空气有利于SO2转化为SO3C打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸5关于右图装置工作时的叙述错误的是A锌作负极B铜片上有气泡产生C将电能转化为化学能D锌片的电极反应式为：Zn -2eZn2+ 6下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是A铜与硝酸反应 B明矾溶液与烧碱溶液反应C碳酸钠溶液和盐酸反应 D硫在氧气中燃烧7Al、Fe都是重要的金属元素下列说法正确的是A两者对应的氧化物均为碱性氧化物B两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应C常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中D制备AlCl3、FeCl
3、3，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法8下面是合成氨的简要流程示意图： 沿X路线回去的物质是AN2和H2 B催化剂 CN2 DH29下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A均采用水浴加热 B制备乙酸丁酯时正丁醇过量C均采用边反应边蒸馏的方法 D制备乙酸乙酯时乙醇过量10元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同11下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯
4、代物的有A2-甲基丙烷 B异戊烷 C乙苯 D2，2 - 二甲基丙烷12下列对同系物归纳错误的是A同系物都符合同一通式B同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C同系物具有相同的最简式D同系物的结构相似13下列有关实验事实的解释正确的是A高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性B铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强C常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应D在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性14下列物质中含有NA个氯化氢分子的是A将lmol H2和1molCl2光照或点燃后的产
5、物B6.021023个HCl气体分子C室温下，将1molHCl气体通入100mL水中所得溶液D室温下，73gHCl气体151mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是A C(s)+O2(g)CO2(g)+393kJ B C + O2 CO2+393kJC C (s) + O2 (g)CO2 (g)-393kJ DC (s) +1/2O2 (g) CO(g) +393kJ16下列实验事实可用来证明氨水是弱碱的是A氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀 B铵盐受热易分解C1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红 D 常温下0.1mol/L的氯化铵溶液的pH为
6、517下列性质递变不正确的是A 酸性： HClO4 H2SO4H3PO4 B半径：Cl- Na+ F-C热稳定性：HF H2O PH3 D还原性：Cl- Br- ”、“（1分）；0.1mol（1分）。27、（共3分）无影响； 放热反应； K(A)；28、（共3分）增大（1分）； 当T 250时，水为气态，正向是气体分子个数减少的反应，增大压强，平衡右移，HCl增大（2分）； 29、（共2分）910-4mol/（Lmin）；30、（共4分）2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2O（2分）；次氯酸钙（1分）； 次氯酸钙在空气中容易与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸不稳定
7、易见光分解，导致漂白粉失效（1分）。 四、 （15分）31、（共2分）Ca(OH)2或CaO； Na2CO3； 32、（共3分）溶解； 过滤； 蒸发；33、（共2分）中和过量的碳酸钠和氢氧化钠；34、（共2分）NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；35、（共4分）先通入氨气后通入二氧化碳（1分）；氨气的溶解度较大，且生成的氨水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收（2分）； 碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大（1分）； 36、（2分）500。 五、（14分）37、（共4分）； 加聚反应； 38、（共4分）CH2=CH2 ； 羟基；39、（共3分）； 取代反应；40、 （共3分）取少量待测液于试管中，先加入足量的氢氧化钠溶液，再加入新制的氢氧化铜溶液，加热至沸腾，如有砖红色沉淀产生，则证明G中混有F。 高考资源网版权所有，侵权必究！
