1、2016-2017学年度枣庄二中高三化学高三化学寒假作业自测题（四）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是（）A. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B. 用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4 Cl水解显酸性C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D. 在食品袋中放入CaCl26H2O，可防止食物受潮2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 丙烯的结构简式：C3H6 B. 氢氧根离子的电子式：C. 氯原子的结构示意图： D. 中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子U3
2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标况下，将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72L NO2气体B. lmol FeBr2与1.2mol Cl2反应转移的电子数为2. 4molC. 1. 0L 1.0molL-1的草酸溶液中含有的H+数为2NAD. 23g乙醇中存在的共价键总数为7NA4下列属于碱的是A. HClO B. CO2 C. Na2CO3 D. Ca(OH)25下列溶液中的离子定能大量共存的是A. 含大量 MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C. 酸性溶液中：Ba2+、NO3
3、-、K+、AlO2-D. 含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-6下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应7将02 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2+形式存在。若a+b=m，则m的值可能为A. 030 B. 035 C. 040 D. 0508对于反应 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,以下叙述正确的是( )A. 氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3B. 被还原的
4、HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为23C. 该反应的电子转移数为6e-D. 该反应中Cu(NO3)2 为氧化产物，H2O为还原产物9某化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的组成进行探究，取20.0mL该混合溶液，向其中不断加入1.00molL1的稀盐酸，加入稀盐酸的体积和产生的现象如表中所示 反应阶段稀盐酸体积x/mL0x10.010.0x40.0x40.0现象无气体有气体无气体则混合溶液中c（HCO3）为（）A. 1.00molL1 B. 0.50molL1 C. 1.50molL1 D. 2.00molL110下列关于元素及其化合物的说法不正确的是A. F
5、e在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应B. Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同C. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D. 金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱11甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图(反应条件及其它产物已略去)下列说法不正确的是( )A若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B若甲是Fe，则丁可能是Cl2C若丁是CO2，则甲可能为MgD若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差1612W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是
6、由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q的水溶液呈碱性，00l molL-l s溶液的pH为12，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WXYZB通常状况下，X的氢化物可能呈气态、液态或固态CY的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高D由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物二、填空题13在5-氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为_；（2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为_；在1mol 5-氨基四唑中含有的键的数目为_（3
7、）叠氮酸钠（NaN3）是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3-），根据等电子体原理N3-的空间构型为_以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化 钛化合物其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图示）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为_Ti(OH)2(H2O)42+中的化学键有_a键 b键 c离子键 d配位键14(1)火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： N2(g)2O2(g)=N2O4(g) H10.7 kJmo
8、l1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H543 kJmol1写出气态肼和N2O4反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_。已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： _。(2)在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=bkJmol1，其化学平衡常数K值和温度的关系如下：温度/200300400K1.00.860.5写出该反应的化学平衡常数的表达式： ，b 0(填“大于”、“小于”或“等于”)400时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别
9、为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正(N2) v逆(N2)(填“大于”、“小于”或“等于”)(3)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2离子(O24e=2O2)。c电极的名称为_，d电极上的电极反应式为_。如图2所示为用惰性电极电解100 mL 0.5 molL1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为_。若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH_(不考虑溶液体积变化) 。15羰基硫(
10、O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H1+7 kJmol-1水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) H2-35 kJmol-1请回答下列问题：(1)已知热化学方程式：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H3，则H3 _。(2)水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，则逆反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，COS的转化率_。(3)COS氢解反应的平衡常数K与温
11、度T具有如下的关系式(a、b均为常数)如图能表示COS的氢解反应的直线为_。一定条件下，催化剂和对COS氢解反应的催化作用如下：达到平衡所需时间/mina 的数值b的数值催化剂ta1b1催化剂2ta2b2则a1_a2 (填“”、“”、“”)。(4)某温度下，维持体系体积恒定，物质的量分别为m、n的COS蒸气和H2发生氢解反应。已知COS的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K_(用m、n、等符号表示)。16工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s)+4C (s) 4CO(g) +BaS(s) H1=
12、+571kJmol-1BaSO4 (s) +2C (s) 2CO2 (g) +BaS(s) H=+226kJmol-1（1）反应C(s) +CO2 (g) 2CO (g)的H=_kJmol-1。（2）气体用过量NaOH溶液吸收，得到Na2S，在Na2S水溶液中c(Na)与c (S-2)的关系是_。（填字母）Ac(Na ) =2c(S2) Bc(Na) <2c(S2)Cc(Na) >2c(S2) D2c(Na) >c(S2)（3）向AgNO3溶液中加入BaCl2和KBr，当两种沉淀共存时，=_。KSP (AgBr) =5.4l0-13， Ksp (AgCl) =2.010-10
13、（4）常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，溶液c(H2CO3) =1.510-5molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3H2CO3+H的平衡常数K1=_。(保留两位有效数字）（已知：10-5.60=2.5 10-6)17()A、B、C为三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na+、K+、Cu2+阴离子SO42-、OH-如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了32g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图
14、2所示请回答下列问题:(1)N为电源的_(填“正”或“负”)极，电极b上发生的电极反应为_。(2)乙烧杯中的总反应为_。(3)计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积为_。(4)丙烧杯要恢复到原来的状况，需要加入的物质和质量是_。()(5)粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在下图所示装置中，甲池的总反应方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O 接通电路一段时间后，精Cu电极质量增加了3.2g。在此过程中，甲池负极反应式_，乙池硫酸铜溶液的浓度_(填“变大”，“ 不变”，“变小”)。三、实验题18氯酸钾是一种强氧化剂，在不同条件下KClO3将KI氧化为I2或KIO3。某实
15、验小组在实验室中对KClO3和KI的反应进行了探究。回答下列问题：实验一制取氯酸钾（1）A中反应的化学方程式为_。实验开始时，首先进行的实验步骤是_。（2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤该实验操作过程需要的玻璃仪器有_（3）A和B装置之间缺少除去氯气中氯化氢的装置，是否会对实验结果产生不利影响，其理由是_（填“是”或“否”，若选择“是”请说明理由，若选择“否”则不需说明理由）实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究（4）该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：试管编号12340.20molL1KI/mL1.01.01.01.0K
16、ClO3（s）/g0.100.100.100.106.0molL1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象系列a实验的实验目的是_设计1号试管实验的作用是_若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_ 四、推断题19青蒿素人工合成的部分反应流程如下：（1）化合物G中含有的官能团名称为：_、_，EF的反应类型为_。（2）DE先后由加成和消去两步反应完成，加成后得到的中间产物的结构简式为_。（3）BC的方程式为_。（4）写出符合下列要求的H的一种同分异构体的结构简式_。既能与NaH
17、CO3反应放出气体，也能使FeCl3溶液显紫色；分子中有四种不同环境的氢原子。（5）利用题中所给信息，试以苯甲醇（）和乙烯为原料（其他无机试剂任选），合成。_参考答案1D2B3B4D5A6D7C8C9A10D11B12B131s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar 3d104s24p1N>C>H9NA直线形Ti4CN3ad14(1)2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 096.7 kJmol1 (2分)高压、低温(或加压、降温) (2分)(2)K= (2分) 小于(1分) 小于(1分)(3)正极(1分)CH48e4O2=CO22H2O(2
18、分)4OH4e=2H2OO2(2分) 1(2分)15(1)-42 kJ/mol；(2)增大；不变；(3)z； ；(4)；16【答题空1】+172.5【答题空2】CD【答题空3】2.710-3【答题空4】4. 1710-717正4OH-4e-=2H2O+O22CuSO4+2H2O2Cu+ O2+2H2SO411.2L向丙烧杯中加9g水CH2OH-6e-+8OH-=CO3-+6H2O变小18MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+H2O检查装置气密性烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（不填胶头滴管不扣分）是氯气中混入的氯化氢会与KOH反应，降低氯酸钾的产率研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对照实验ClO3-+6I-+6H+= Cl-+3I2+3H2O19醚键碳碳双键还原反应2+O22+2H2O