1、长宁区2015-2016学年第一学期高三化学教学质量检测试卷请在答题卷上答题。满分150分，考试时间120分钟。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137 Na-23 Mg-24 Fe-56 Al-27-32 Cu-64第I卷 (共66分)一.选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1.下列有关化学用语或表达正确的是A三硝酸纤维素脂 B硬酯酸钠C硝基苯的结构简式： DNaCl晶体模型：2.下列物质属于电解质的是A. Na2O B.SO3 C. NaCl溶液 D. Cu3.下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是A氯化铵受热
2、气化和苯的汽化 B碘和干冰受热升华 C 二氧化硅和生石灰的熔化 D 氯化钠和铁的熔化4.用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500制备纯净HX气体，则该卤化钠是 ANaF BNaCl CNaBr DNaI5.加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是 AMg粉 BKOH溶液 CKI溶液 DCCl4 二.选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是A47.87是丰度最高的钛原子的相对原子质量B钛原子的M层上共有10个电子C从价电子构型看，钛属于某主族元素D22为钛原子的质量数7. 下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是 A 二氧
3、化硫具有漂白性，能使氯水褪色 B浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2+ C硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来D二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气8.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是:AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO29.下列叙述正确的是A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D.含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性10.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是A碳碳键键长
4、：乙烯苯 B密度：一氯乙烷一氯丁烷C热稳定性： NaHCO3Na2CO3H2CO3 D沸点：H2OH2SH2Se 11. 根据热化学方程式：S(s) + O2(g) SO2(g) + 297.23 kJ，下列说法正确的是A1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和B 加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量CS(g) + O2(g) SO2(g)+ Q1 kJ；Q1的值大于297.23D足量的硫粉与标况下1升氧气反应生成1升二氧化硫气体时放出297.23 kJ热量12.关于石油和石油化工的说法错误的是A石油大体上是由各种碳氢化合物组成
5、的混合物 B石油分馏得到的各馏分是由各种碳氢化合物组成的混合物C石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯 D实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油13.下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是A向FeSO4溶液中通入Cl2 B向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2C向NaAlO2溶液中加入HCl溶液 D向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末14.下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是A1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数 B1molCl2参加化学反应获得的电子数C常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数D2
6、8g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目15.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是16.室温下，对于0.10 molL-1的氨水，下列判断正确的是 A与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3+3OH=Al(OH)3 B用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性C加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH)变大 D1L0.1molL-1的氨水中有6.021022个NH4+17.某化学兴趣小组设计了下列实验，后记录如下：下列说法中不正确的是：A中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2 2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3
7、的氧化性强于浓HNO3D针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性：ZTX BR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R TQ19.下列叙述中一定正确的是A. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为1013 mol/L B. pH=2与pH=1的CH3
8、COOH溶液中c(H+)之比为110 C. 仅含有Na+、H+、OH、CH3COO四种离子的某溶液显酸性，则可能存在下列关系：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)D1.0 molL1Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3)20.不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。关于下列化合物的说法,正确的是A.遇FeCl3溶液可能显紫色B.可发生酯化反应和银镜反应C.能与溴发生取代和加成反应D.1 mol该化合物最多能与2 molNaOH反应21.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式可能与事实相符的是AOH2C
9、O323H2HCO3H2O B2OHCO323HHCO32H2O C2OHCO324HCO23H2O DOHCO323HCO22H2O22. 两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）。则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为A8：1B2：1C3：2D2：9第II卷（共84分）四、（本题共12分）硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取。高温下制取纯硅有如下
10、反应（方法）： SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g) Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g) SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)完成下列填空：23. 硅原子核外有 种不同能级的电子，最外层p电子有 种自旋方向；SiO2晶体中每个硅原子与 个氧原子直接相连。24. 单质的还原性：碳 硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）。从平衡的视角而言，反应能进行的原因是 。25. 反应生成的化合物分子空间构型为 ；该分子为 分子（填写“极性”或“非极性”）。26. 某温度下，反应在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L。然后迅速缩小容器容
11、积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L。则：a b（填写“大于”、“等于”或“小于”）。27. 在t秒内，反应中反应速率v(SiCl4) = （用含a、b的代数式表示）。28. 工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法）： Si(粗) 3HCl(g) SiHCl3(l)H2(g) + Q（Q 0） SiHCl3(g)H2(g)Si(纯)3HCl(g)提高反应中Si(纯)的产率，可采取的措施有： 、 。五、（本题共12分）活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如下：I含I的卤水(已酸化)NaNO2氧化I2NaOH溶液I、IO3NaHSO3溶液I2活性炭吸附I245%
12、H2SO4完成下列填空：29酸性条件下，NaNO2溶液只能将I氧化为I2，同时生成NO。写出反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目 。30氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是 。31反应发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫色气体，产生这种现象的原因是 。32流程中，碘元素经过了II2I、IO3I2的变化过程，这样反复操作的目的是 。33流程中所用的NaHSO3溶液显弱酸性，源于NaHSO3存在以下两种程度不同的平衡体系：（1）水解 和电离 （用离子方程式表示）（2）如向0.1mol/L的NaHSO3
13、溶液中分别加入以下物质，回答问题：加入少量Ba(OH)2固体，水解平衡向 移动。加入少量NaClO固体，溶液的pH （选填：增大、减小、不变），六、(本题共12分) 为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案： 方案I：取25.00 mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g 。 方案：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g 。34.配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪
14、器有：烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙 _、_。35写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_。36方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是_，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_。37方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果_（选填“偏高”或“偏低”）。38若操作正确，则m1_ m2（选填“”、“、=）40%。54实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO3 20克）配制稀硫酸，若用SO3nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=_(保留两位小数)。55某厂废水中含1.00103mol/L的Cr2O72，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5
15、FeO4 (Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr2O72完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 _g FeSO47H2O。56硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：10NO33Cu2S16H6Cu210NO3SO428H2O8NO33CuS8H 3Cu23 SO428NO+ 4H2O剩余的稀硝酸恰好与48mL 2 mol/L (
16、NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：NO33Fe24H NO3Fe3+2H2O试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）。长宁区2015-2016学年高三化学教学质量检测试卷参考答案和评分标准第I卷 (共66分)一（10分）题号123 45答案CABBC二（36分）题号67891011答案BCADBC题号121314151617答案CDACBC三(20分)题号1819202122答案BBDACBDAD四、(共12分)23、5（1分） ，1（1分），4（1分）24、弱于（1分） 因为生成物CO为气态，降低CO的浓度，可使平衡正向移动。（1分）25、正四面体型（1分） 非极性（1分）
17、26、小于（1分） 27、（2a-b）/2t mol/(Ls) （2分，代数式1分，单位1分）28、降低压强；及时分离出HCl等（2分）五.（每小题2分，共12分）29、2I-+2NO2-+4H+I2+2NO+2H2O（1分） 2e（方向略）（1分） 30、氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化I2（2分）31、碘在水中溶解度不大，且易升华（2分）32、富集碘元素（2分）33、HSO3 + H2OH2SO3 + OH 、HSO3 H+SO32- 、 逆反应方向、减小（4分）六、 （共12分）34电子天平（1分）；250 mL的容量瓶（1分）； 352Na2SO3+ O2 2Na2S
18、O4（1分）。36使SO32-充分转化为气体，使SO42-完全沉淀（2分）静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成。（1分）37 偏高（1分）38 （2分+2分共4分） 54. 0.77（3分） 55. 2.78（3分）56. 0.33（4分）设过量的HNO3的物质的量X molNO3- + 3 Fe2+ + 4 H+ NO + 3 Fe3+ + 2 H2O 3 4 2*0.048 X解得过量的HNO3的物质的量X = 0.128 mol所以消耗HNO3的物质的量 = 0.4 - 0.128 = 0.272 mol设混合物中Cu2S、CuS的物质的量分别是a mol、b mol总质量 160a+96b = 8.64 g-消耗HNO3的物质的量 16a/3 + 8b/3 = 0.272 - 联立,解得a = 0.036 mol,b = 0.03 molCuS的质量分数 = 0.03 *96/8.64 = 0.33