1、专题四 常见非金属及其化合物基础课时1氯及其化合物(时间：45分钟)一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)1下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()。AFeCl2 BAlCl3 CFeCl3 DCuCl2解析因为Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe2，而不能把Cu氧化。答案B2把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是()。ANaOH BNa2SO3 CFeBr2 DFeSO4解析Cl2具有较强的氧化性，而Fe2、Br、SO都能被Cl2氧化，故
2、C项符合要求。答案C3下列与含氯化合物有关的说法正确的是()。AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)解析选项A，NaClO属于盐，为强电解质，错误；选项B，向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体，正确；选项C，HCl属于共价化合物，错误；选项D，根据电解NaCl溶液时的阴极反应：2H2e=H2，产生标准状况下22.4 L H
3、2，理论上需转移2NA个电子，错误。答案B4下列关于氯的说法正确的是()。ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D1.12 L Cl2含有1.7 NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)解析Cl2中氯元素的化合价为0价，既可升高也可降低，既能作氧化剂又能作还原剂，如Cl2与H2O反应，A项错误；同位素的核外电子排布相同，化学性质相同，B项错误；在饱和食盐水中氯离子浓度大，氯气在其中的溶解度小，收集氯气可用排饱和食盐水集气法，C项正确；1.12 L氯气，没有指明是标准状况，D项错误。答案C5为增大氯水
4、中c(HClO)，应采取的措施是()。A加入NaOH固体 B加入食盐固体C加入CaCO3 D加入Na2SO3固体解析Cl2H2OHClOHCl，为增大HClO的浓度，应使平衡正向移动，其中NaOH与两种酸均反应，Na2SO3会被Cl2氧化，c(Cl2)减小；加入食盐固体，增大c(Cl)，平衡会逆向移动，加入CaCO3只与HCl反应，而不与HClO反应，因为酸性H2CO3HClO，平衡正向移动，c(HClO)增大。答案C6下列说法正确的是()。氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性检验HC
5、l气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A B C D解析氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照或点燃的条件下能发生爆炸，错，氢氧化钙溶液浓度小，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，错，排除A、B项；新制氯水中含有Cl2、HClO具有强氧化性，久置氯水的成分是稀盐酸，无强氧化性，正确；HCl和Cl2气体与AgNO3溶液作用均可产生沉淀，错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，错，排除D项。答案C二、不定项选择题(每小题有12个选项符合题意)7下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()。A将N
6、aHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H)B使红色布条褪色(Cl2)C滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)D向FeCl2溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)解析氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应放出CO2气体；次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，与Cl2无关；氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；氯水把Fe2氧化为Fe3，Fe3与SCN作用显红色，与HCl无关。答案BD8某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是()。AA中应用分液漏斗代替长颈漏斗BA中缺少加热装置CB中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2DD中的导管口若连接倒置漏斗可防止
7、倒吸解析本题考查Cl2的制备，旨在考查学生的实验分析与设计能力。氯气中混有氯化氢气体，应该用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故B中不能盛放氢氧化钠溶液。答案C9某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：aKI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀H2SO4；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色，对此过程进行的分析中错误的是()。A加入以上药品的顺序是aebcdB反应的化学方程式为I22NaOH=NaINaIO3H2OC溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D反应的离子方程式为2ICl2=I22Cl解析
8、无色棕黄色说明有碘生成，棕黄色蓝色说明是淀粉遇碘溶液显色，蓝色无色说明碘被消耗，无色蓝色说明又生成了碘，此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的反应。答案D10将过量的氯气通入30 mL浓度为10.0 molL1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列判断正确的是()。A与NaOH反应的氯气一定为0.15 molB当反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素之比为14时，溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为31C溶液中n(Na)n(Cl)可能为73D若Cl2与NaOH的反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25解析A项
9、，由于氯气过量，故氢氧化钠完全反应，根据钠元素守恒n(NaOH)n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)=0.03 L10 molL10.3 mol，根据氯元素守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)0.3 mol，故参加反应的氯气的物质的量n(Cl2)0.15 mol，正确；B项，设NaClO和NaClO3的物质的量分别为x、y，由题意可知，NaCl的物质的量为4(xy)，根据得失电子守恒，则有x5y4(xy)，由此得出xy13，错误；C项，根据方程式Cl22NaOH=NaClNaClOH2O和3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O知，当氧化
10、产物只有NaClO时，n(Na)n(Cl)=21，当氧化产物为NaClO3时，n(Na)n(Cl)=65，故65n(Na)n(Cl)21，由于7321，错误；D项，参加反应的NaOH的物质的量为0.03 L10.0 molL10.3 mol，根据C项方程式可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数为0.3 mol0.15 mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数为0.3 mol0.25 mol，则0.15n0.25，正确。答案AD三、填空题11新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：(1)HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计
11、实验证明有O2生成_。(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使湿润的红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。提出问题收集资料提出假设验证假设得出结论氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？氯气有强氧化性氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸次氯酸有强氧化性_H2O使布条褪色实验：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；实验：_实验：把红色布条放在水里，布条不褪色_解析(2)提出假设是根据收集到的资料结合所学知识进行的。氯气有氧化性，那么假设氯气使红色布条褪色，氯气和水生成盐酸和次氯酸，假设盐酸或次氯酸能使红色布条褪色，实验把红色布条放
12、到稀盐酸中，红色布条不褪色。氯水中的氯气、稀盐酸、水均不能使红色布条褪色，说明是HClO使红色布条褪色。答案(1)将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，瓶底有无色气体生成。将瓶子倒转过来，把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气(2)提出假设：氯气使红色布条褪色HClO使红色布条褪色盐酸使红色布条褪色验证假设：把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色结论：次氯酸使红色布条褪色12某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，完成下列问题。(1
13、)装置B、E的作用分别为_，_。(2)装置C、D的作用分别为_，_。(3)装置F中AgNO3溶液的作用是_，倒置漏斗的作用是_。(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间加一个装置。你认为该装置加在_与_之间(填装置各部分字母)，装置中应放入_，作用是_。答案(1)证明制备Cl2时有H2O(g)挥发出来吸收HCl中的Cl2，防止干扰HCl检验(2)证明干燥Cl2无漂白性证明HClO有漂白性(3)证明制备Cl2时有HCl挥发出来防止F中的溶液倒吸(4)EF湿润的
14、有色布条或湿润的淀粉KI试纸检验Cl2是否除尽13某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：(1)写出仪器的名称：A_，B_。(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：丙_。丁_。(3)有同学提出如下改进建议：在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要_(填“有”或“无”)。在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是_。(4)用制得的氯水分别进行下列实验：滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是_；滴入AgNO3溶液中，发生反应的离子方程式是_。(5)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞
15、的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：是由于_；是由于_。用实验证明红色褪去的原因是或者的实验方法是_。(6)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂是_。ACaCO3 BNa2SO3 CH2SO4 DCa(OH)2解析(3)乙和丙之间无需增加干燥装置，因为还要通入水中。(5)NaOH与酚酞作用呈红色，红色消失的原因有两种：一是NaOH被盐酸中和了；二是酚酞被HClO氧化了。滴加NaOH溶液即可判断到底是哪种原因。(6)氯水中存在平衡Cl2H2OHClHClO，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，CaCO3只与HCl反应，不与HClO反应，而使平衡右移，HClO的浓度增大。Na2SO3、Ca(OH)2均能与HClO反应，尽管平衡右移，但HClO的浓度减小，加入H2SO4增大了H浓度，使平衡左移，c(HClO)减小。答案(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)Cl2H2OHClHClOCl22OH=ClClOH2O(3)无可增大Cl2与水的接触面积(4)HAgCl=AgCl(5)盐酸中和了氢氧化钠次氯酸将酚酞氧化了向褪色后的溶液里再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明是原因，若溶液不变红说明是原因(6)A