1、1(原创题)向纯水中加入下列物质能使水的电离程度增大的是()ACH3COOHBNaOHCNa2SO4 DNa2CO3解析：选D。向水中加入酸或碱，使c(H)或c(OH)增大，导致水的电离平衡左移，电离程度减小；加入强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响；加入含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐，盐电离出的弱离子与水电离出的H或OH结合生成弱酸或弱碱，促使水的电离平衡正向移动，电离程度增大。2下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O解析：选C。A是电离方程式；B代表的是化学平衡；D是HS的电离方程式，故答案为C。
2、3(2009年高考福建卷)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小解析：选B。本题考查盐类的水解，意在考查学生对水解平衡移动的判断。温度一定，水解平衡常数不变，选项A错；通入二氧化碳，二氧化碳与OH反应生成HCO，OH浓度减小，平衡朝正反应方向移动，选项B正确；水解反应是吸热反应，升高温度，平衡朝正反应方向移动，HCO浓度增大，而CO浓度减小，故增大，选项C错误；加入 NaOH固体，NaOH电离，溶液中OH浓度增大，pH增大，选项D错误。4
3、下列浓度关系正确的是()A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)解析：选D。本题考查离子浓度大小的比较，意在考查学生定量分析问题的能力。A错在氯水中Cl2与另外三者之间没有必然的等量关系；B项c(H)c(Cl)，因H来源于水、HCl、HClO三者的电离；因CH3COO水解，C错。5向纯碱溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是_，原因是_；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是_，原
4、因是_。解析：本题主要考查学生利用盐的水解规律及水解平衡移动的知识分析实验现象的能力及文字表达能力。Na2CO3水解显碱性，加酚酞则溶液变红色；加入过量CaCl2溶液后发生反应Ca2CO=CaCO3，使Na2CO3的水解平衡COH2OHCOOH向逆反应方向移动，c(OH)减小，溶液的碱性减弱，因此溶液的红色退去。答案：溶液变红色Na2CO3水解：COH2OHCOOH，溶液呈碱性产生白色沉淀，溶液的红色退去Ca2CO=CaCO3，使COH2OHCOOH平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，碱性变弱1对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()解析：选C。本题主要考查电解质与化学平衡移动的知识。水的电
5、离方程式为：H2OHOH。A溶于水成为盐酸，电离产生的H，使得平衡左移；B中质子数为26的是Fe3，其能发生水解，使得平衡右移；C表示的是Cl，不影响该平衡；D是醋酸根离子，其能水解，使平衡右移。2(2011年枣庄高二检测)下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()ANa2CO3：CO2H2OH2OCO22OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OHCCuCl2：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH解析：选B。一般情况下，盐的水解为可逆过程，用“”表示；水解程度较小，生成的难溶物和气体很少，不会形成沉淀或产生气泡，不需标“”或“”符号。多元弱酸根阴离子分步水
6、解，水解方程式应分步写出，多元弱碱阳离子一步写出。3(2009年高考天津卷)25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大解析：选C。本题考查电离平衡和水解平衡的知识，意在考查学生对比分析问题、揭示问题本质的能力。在两溶液中，因为电离平衡和水解平衡的存在，特别是HCOHCO和COH2OHCOOH的存在，导致两溶液中存在的粒子种类相同。因为CO的水解能力大于HCO的水解能力，所以c(OH)后者大于前者。D项，分别加入NaOH固
7、体后，NaHCO3溶液中NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，使c(CO)浓度增大，在Na2CO3溶液中加入NaOH固体抑制了CO的水解，使c(CO)增大，D正确。4在25 时，氨水与盐酸混合后，若混合液中c(NH)c(Cl)，则溶液pH()A大于7 B小于7C等于7 D无法判断解析：选C。在混合液中，由电荷守恒知一定有如下关系式：c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，已知混合液中c(NH)c(Cl)，则c(H)c(OH)，可推知溶液呈中性，在25 时，溶液pH7。5(2011年威海调研)实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶
8、液NH4Cl溶液澄清的石灰水浓硫酸A只有 B只有C只有 D只有解析：选B。带玻璃塞的试剂瓶不能贮存碱液如NaOH、Ca(OH)2溶液、水解呈碱性的盐溶液(如Na2S、Na2CO3溶液)及具有黏性的溶液(如Na2SiO3溶液)，这些物质必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。6为了使CH3COONa溶液中Na的浓度与CH3COO的浓度比为11，可在CH3COONa溶液中加入()适量的盐酸适量的NaCl适量的醋酸适量的CH3COONaA BC D解析：选B。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO的水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，使CH3COO浓度比Na浓度要小。不成立，它加入了Na，使它们的差
9、距拉大，使平衡向右移动了，使它们的差距变得更大，中加入了CH3COONa，使CH3COO的浓度增大，但Na也随着增大，只有加入醋酸，使平衡左移，另外其本身也可以电离出CH3COO，使溶液中的CH3COO的浓度增大。7向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大解析：选A。CH3COONa溶液中，存在CH3COO的水解反应：CH3COOH2OCH3COOHOH，当分别加入NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固
10、体时：由于NH4NO3溶液呈酸性(NH水解)，故促进了CH3COO的水解，使c(CH3COO)减小；由于Na2SO3溶液呈碱性(SO水解)，故抑制了CH3COO的水解，使c(CH3COO)增大；由于FeCl3溶液呈酸性(Fe3水解)，故促进CH3COO的水解，使c(CH3COO)减小。8(2010年高考四川卷)有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)解析：选C。本题考查的知识点
11、是水的电离平衡、盐类水解及溶液中离子或分子浓度大小比较，意在考查考生对这些理论知识的理解和应用。盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，故A正确；CO的水解能使溶液中阴离子数目增多，B正确；碳酸氢钠溶液中，HCO的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)c(CO)，C错误；CO的第一步水解程度远大于第二步水解，故D正确。9(2009年高考江苏卷)下列溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是(双选)()A室温下，向0.01 molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)B0.1 molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(
12、OH)c(HCO)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D25 时，pH4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(HCO)c(OH)c(H)；C项，根据质子守恒判断，正确；D项，根据电荷守恒有：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，由混合液pH4.75说明c(H)c(OH)，所以c(Na)c(CH3COOH)，结合c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，得c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。10浓度为0.1 molL1的8种溶液：HNO3，H2SO
13、4，HCOOH，Ba(OH)2，NaOH，CH3COONa，KCl，NH4Cl 溶液pH由小到大的顺序为_(填写编号)。解析：相同物质的量浓度的各种溶液的pH大小比较有以下规律：(1)同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH的关系一般是：二元强酸一元强酸弱酸一元强碱弱碱水解呈碱性的盐溶液。(3)强酸弱碱盐，碱越弱，水溶液酸性越强；弱酸强碱盐，酸越弱，溶液碱性越强。(4)同物质的量浓度的多元弱酸及其盐溶液的pH关系是：以H3PO4为例：H3PO4NaH2PO4Na2HPO4NHHOHBClNHOHHCClHNHOHDNHClOHH(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上述离子浓
14、度大小顺序关系中正确的是(填序号)_。(2)若上述关系中C项是正确的，则溶液中溶质的化学式是_。(3)若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前HCl_NH3H2O(填“”、“NHHOH，选A项。(2)若溶液中离子浓度的关系为C项，则溶液中溶质为NH4Cl和HCl。(3)若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，如果两者按浓度相等，则恰好中和，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，说明混合前盐酸的浓度小于氨水的浓度，根据电荷守恒：NHHOHCl，混合后溶液呈中性，即HOH，则NHCl。答案：(1)氯化铵A(2)NH4Cl和HCl(3)13某二元酸(化学式为H2B)在水中的电离方程式
15、是：H2B=HHBHBHB2请回答下列问题：(1)Na2B溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)Dc(Na)2c(B2)2c(HB)(3)已知0.1 molL1NaHB溶液的pH2，则0.1 molL1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11 molL1(填“”、“”或“”)，理由是_。(4)0.1 molL1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。解析：(1)Na2B为强碱弱酸盐，溶液显碱性。(2)由题中方程式可知，Na2B中不存在H2B，A错误；由电荷守恒可知C正确；由物料守恒可知D正确，B错误。答案：(1)碱性B2H2OHBOH(2)CD(3)H2B第一步电离产生的H，抑制了HB的电离(4)c(Na)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)