1、第 1页，共 4页乌鲁木齐市第八中学 2020-2021 学年第一学期高一年级第二阶段考试化 学 问 卷（考试时间：100 分钟卷面分值：100 分）（命题范围：必修二1-3 章）一、单选题（本大题共 21 小题，共 42.0 分）1.下列图标属于“国家节水标志”的是()A.B.C.D.2.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A.二氧化碳的结构式：O=C=OB.中子数为 20 的氯原子：1720ClC.HF 的电子式：D.CH4分子的球棍模型：3.已知有下列芳香族化合物，请推测第 12 列有机物的分子式为()A.C72H48B.C72H50C.C72H52D.C72H544.设NA为阿伏加德
2、罗常数的值，下列有关叙述不正确的是()A.1mol 甲基(CH3)所含的电子数为 9NAB.1mol 乙烯分子中含有极性键数为 4NAC.标准状况下，22.4L 庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 7NAD.常温下，1mol 乙醇可与足量的 Na 反应生成H2的分子数为 0.5NA5.分子式为C4H10O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A.5 种B.6 种C.4 种D.8 种6.有 5 种物质：乙烷；乙烯；乙醇；苯；聚乙烯。其中既不能使酸性 KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色的是()A.B.C.D.7.某反应由两步反应 A B C 构成，它的反应
3、能量曲线如图，下列叙述正确的是()A.两步反应均为吸热反应B.加入催化剂会改变反应的反应热C.三种化合物中的稳定性 B A H2S，沸点：H2O WC.常见单质的氧化性强弱为：W YD.Y W X中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构14.下列物质中，不能一次性鉴别乙酸、乙醇、苯的是()A.金属钠B.溴水C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液15.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的()A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 C.Cl2+H2O=HClO+HClD.NH4Cl+NaOHNaCl
4、+NH3+H2O16.100mL 6mol L1的 H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()Na2CO3溶液 水 K2SO4溶液 CH3COONa 溶液 Na2SO4固体A.B.C.D.17.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3 Na2O，O2可以在其中自由移动下列有关叙述正确的是()A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极 b 流向电极 aB.电极 b
5、 是正极，O2由电极 a 流向电极 bC.电极 a 的反应式为：CH4+4O2 8e=CO2+2H2OD.当固体电解质中有 1 mol O2 通过时，电子转移 4 mol18.将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经 2min 后测得 D 的浓度为 0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以 C 表示的平均速率 v(C)=0.25mol L1 min1，下列说法正确的是()A.该反应方程式中，x=1B.2min 时，A 的转化率为 50%C.2min 时，A 的物质的量为 0.75molD.反应速率 v(B)=0.2
6、5 mol L1 min119.有机物 M 的结构简式为，下列有关 M 性质的叙述中错误的是()A.M 与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为 1：2B.M 与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为 1：1C.M 与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为 1：2D.M 既能与乙酸反应，又能与乙醇反应20.下表中，对陈述、的正确性及二者间有无因果关系的判断都正确的是()选项 陈述陈述判断A二氯甲烷只有一种结构甲烷为正四面体对、对、无B用 Mg Al NaOH 构成原电池Mg 更活泼，作负极对、对、无CNH4NO3是共价化合物NH4NO3熔融状态不导电对、对、无D石墨常用作原电池的电极石墨的化学性
7、质稳定且导电性好 对、对、有A.AB.BC.CD.D21.实验室制备溴苯的反应装置如图所示。下列叙述错误的是()第 3页，共 4页A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 K 及分液漏斗的塞子B.实验开始后，液体处于微沸状态，证明苯与溴的反应是放热反应C.装置 c 的作用是吸收挥发出的苯、Br2以及产生的 HBr，防止污染环境D.制得的溴苯呈棕黄色可能是因为混有少量未反应的 Br2二、简答题（本大题共 5 小题，共 58.0 分）22.如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)d、e、f 对应简单离子的半径由大到小的顺序为_。(用具体微粒符号表示)(2)元素 i 的单质溶于水，生成一种
8、具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为_；写出 a 与 c 形成的一种含 18 电子且既含极性键又含非极性键的化合物的分子式_。(3)以元素 a 的单质为燃料，以 f 的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_。.(1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：H2(g)与O2(g)反应生成 1molH2O(g)时放出的热量为_kJ；图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：_；(2)铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O.负极反应式为_，一段时间后，负极增重
9、48 克，转移电子_mol。23.一定温度下，向容积为 2L 的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)H F Na+N2H4 H22e+2OH=2H2O1Pb+SO24 2e=PbSO423.A、C0.0175mol/(L min)40%40%24.化学能转化为电能负b 6产物对环境无污染25.CH2=CH2酯化 取代 反应 饱和()碳酸钠 分液26.分液漏斗大于 澄清的石灰水 I 中黑色固体Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O变为红色，无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置 K 中澄清的石灰水变浑浊 先熄灭 D、I处酒精灯 待装置 D、I 处温度降低后再停止通入氮气 3(CH3COO)2Co Co3O4+4CO+2CO2+3C2H6