1、第2课时 过滤和蒸发情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接1认识化学实验在学习和研究化学中的作用。2掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。3了解粗盐的提纯过程中的实验原理和步骤及试剂加入先后顺序。4了解SO的检验方法。情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接要点1 过滤与蒸发情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接过滤和蒸发1过滤。(1)概念。将_与_分离的一种方法。(2)仪器用品。_、_、_和铁架台(含铁圈)等。液体固体 玻璃棒漏斗 烧杯情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接(3)装置图如下。(4)注意事项。一贴：滤纸紧贴_，中间无气泡。漏斗内壁情景导入
2、课标点击知识导学典例精析栏目链接二低：滤纸边缘略低于_；漏斗里液面略低于_。三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠_；玻璃棒的末端轻轻靠在_处；漏斗下端管口紧靠 _。若过滤后滤液仍呈浑浊，应_。漏斗口滤纸边缘玻璃棒三层滤纸烧杯内壁 重新进行过滤应 用 思 考 情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接为什么过滤操作要注意“一贴、二低、三靠”？提示：主要是为了防止液体溅出或侧漏而造成损失或产生危险。2蒸发。(1)概念。分离_的一种方法。(2)仪器用品。_、_、_、铁架台(含铁圈)。溶于溶剂中的固体溶质蒸发皿 玻璃棒酒精灯(3)装置图如下。(4)注意事项。蒸发过程中要不断_液体。当加热到蒸发皿中出现_时，停止加
3、热，利用余热蒸干。搅拌较多固体情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接要点 2 SO24 的检验鉴定某未知溶液中是否含有SO，这不是一个简单问题。因为它涉及试剂选择和操作程序两个关键点的合理组合。除应考虑Ag的常规干扰外，还必须考虑SO、CO等离子的干扰，否则会产生错误。正确操作如下：(1)向未知液中加入盐酸酸化(除去Ag、SO、CO等离子的干扰)。1SO24 的检验。情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接(2)若出现白色沉淀，则应过滤，保留滤液，滤出沉淀。(3)若无明显现象，再向溶液中滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀。若产生白色沉淀，则可证明未知液中含SO。特别提示：有关物质(离子
4、)检验的答题模式：取少许待测液加入试剂描述现象得出结论(不能在原瓶操作，不能指明是何种物质，结论来自于现象，未鉴别出来之前，该物质是未知的)。要点3 粗盐的提纯情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接1提纯的原则：2提纯原理。3试剂加入的先后顺序：根据原理可知，Na2CO3溶液可除去CaCl2，又可除去过量的BaCl2，故Na2CO3溶液必须在加BaCl2溶液之后加入，盐酸要除去过量的Na2CO3和NaOH，故应最后加入，因此各试剂的加入顺序可以为：BaCl2NaOHNa2CO3盐酸NaOHBaCl2Na2CO3盐酸BaCl2Na2CO3NaOH盐酸4反应方程式：(1)MgCl22NaOH=M
5、g(OH)22NaCl。(2)BaCl2Na2SO4=BaSO42H2O。(3)Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl；Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl。(4)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O。(5)NaOHHCl=NaClH2O。正误判断(对的在括号里打“”，错的打“”)1过滤、蒸发、溶解、取液体试剂、取固体试剂都要用到玻璃棒。()2使用结晶方法分离混合物的依据是混合物中几种可溶性固体物质沸点不同。()3分离KCl、NaNO3混合物可用过滤法。()4提纯含有少量泥沙的粗盐，操作顺序是：溶解、蒸发、结晶、过滤。()5用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中N
6、aCl 溶液全部加热蒸干。()6在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量。()7用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL。()8用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体。()9将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热。()10固体物质的加热分解一般用坩埚。()情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接核 心 突 破一、蒸发皿的使用 1用途。蒸发液体、浓缩溶液或干燥固体物质。2使用时注意事项。(1)加热后不能骤冷，防止破裂。(2)加热后不能直接放到实验桌上，应放在石棉网上，以免烫坏实验桌。(3)液体量多时可直接加热，量少或黏稠液体要垫石棉网或放在泥
7、三角上加热。(4)加热蒸发皿时要不断的用玻璃棒搅拌，防止液体局部受热四处飞溅。(5)加热完后，需要用坩埚钳移动蒸发皿。(6)大量固体析出后就熄灭酒精灯，用余热蒸干剩下的水分。(7)加热时，应先用小火预热，再用大火加强热。(8)要使用预热过的坩埚钳取拿热的蒸发皿。例1 过滤与蒸发是常用的物质的分类与提纯的方法，试用你掌握的有关知识完成下列问题：(1)关于过滤操作的说法中，错误的是_。A玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)实验室将NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作
8、过程，其正确的操作顺序为_。放置酒精灯 固定铁圈位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热，用余热蒸干ABCD解析：(1)玻璃棒下端要靠在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒捅破滤纸，故A项正确；滤纸边缘低于漏斗边缘，并用水润湿，且不留气泡的原因是防止液体从漏斗与滤纸之间流下，达不到过滤的目的，B项正确，C项错误；漏斗下端紧靠烧杯内壁其目的是防止液体溅出，D项正确。(2)在将NaCl溶液蒸发时，根据题意应先放置酒精灯，然后根据酒精灯的高度来调整铁圈的位置，接下来放上蒸发皿，加入NaCl溶液并加热，不断搅拌，当剩余少量液体时，停止加热，用余热蒸干。答案：(1)C(2)B名师点睛：玻璃棒的作用(1)固体溶解：搅
9、拌，以加快固定物质的溶解速度。(2)过滤：引流，使液体沿玻璃棒注入漏斗中。(3)蒸发：搅拌，以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来。变式应用1(双选题)下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是()A过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁 B为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体 C当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干 D实验完毕后，用手直接取走蒸发皿AC解析：过滤时不可搅动过滤器中的液体，B错误；实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿，D错误。二、物质分离和提纯的原则和注意事项 1混合物的分离与提纯。(1)物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。(2)物质的提
10、纯：把一种物质中的杂质除去，以得到该物质的过程(注意两者的区别)。2四原则（1）不增（不引入新杂质）（2）不减（不减少被提纯物质）（3）易分离（被提纯物质与引入杂质易分离）（4）易复原（被提纯物质易复原）3四注意（1）除杂试剂需过量（2）过量试剂需除去（3）需考虑加入试剂的顺序（4）选择最佳除杂途径例2 为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：(1)写出三种试剂的化学式：A_，B_，C_。(2)根据题意，回答下列问题：加入过量A的目的是_，加入过量B的目的是_，加热煮沸的目的是_。(3)操作_，操作是_。解析：当有多种
11、杂质共存时，应认真分析。要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去，要除去Mg2，可用含OH 的试剂，除 SO可用含Ba2 的试剂，故先加入Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的OH，以及过量K2CO3中的CO，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。答案：(1)Ba(OH)2 K2CO3 HCl(2)除尽Mg2和SO 除尽过量的Ba2 使HCl挥发(3)过滤 蒸发名师点睛：提纯物质的化学方法：(1)将杂质转化为沉淀过滤除去。(2)将杂质转化为气体逸出溶液。(3)将杂质转化为所要提纯的物质，变废为宝。变式应用2在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时的正确操作是()A把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热 B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C待水分完全蒸干后停止加热 D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热D解析：滤液浑浊说明仍有不溶性杂质，应再次过滤后将得到的澄清溶液倒入蒸发皿中加热，所以A项错误；加热时用玻璃棒搅拌，是防止因局部过热产生飞溅，所以B项错误；加热蒸发时不能等水分完全蒸干才停止加热，应该在蒸发皿中出现大量固体时即停止加热，用余热将剩余的水分蒸干，所以C项错误。