1、课时分层作业(五)共价键(建议用时：40分钟)合格过关练1在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是()A氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道CH原子和Cl原子的核外电子排布式分别为1s1和1s22s22p63s23p5，由此可以看出，H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道上各有一个未成对电子，故两者在形成氯化氢分子时，形成共价键的原子轨道是氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。2对键的认识不正确的是()A键不属于共价键，是另一种化学键Bss 键与sp 键的对称性相同C若分子中含有共价键，则至少含
2、有一个键D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同AA项，键属于共价键；B项，ss 键与sp 键都属于键，对称性相同；D项，键容易断裂，而键不易断裂，所以含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同。3香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是()A在乙烯分子中有一个键、一个键B乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的键C乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是CH 键D乙烯分子中的键关于镜面对称C在乙烯分子中存在4个CH 键和1个CC 键，同时
3、还含有1个CC 键，A错误；由于键要比键稳定，故乙烯在发生加成反应时断裂的是碳原子间的键，B错误；由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯中的一个氢原子被氯原子取代，故断裂的是CH 键，C正确；键是轴对称，D错误。4反映共价键强弱的物理量是()A键能B键能、键长C键能、键长、键角D键长、键角B键能可看作是断开共价键所需的能量，键能越大，则断开共价键时所需的能量就越大，含该键的分子就越稳定；键长越长键能反而越小，故反映键的强弱的物理量是键能和键长。5NH3分子的空间结构是三角锥形结构而不是平面正三角形结构，最充分的理由是()ANH3分子内3个NH键长均相等BNH3分子内3个价键的键角和键长均相等CNH3分子
4、内3个NH的键长相等，键角都等于107DNH3分子内3个NH的键长相等，键角都等于120CNH3分子内的键角和键长都相等，可能有两种情况，一是平面正三角形，二是三角锥形结构。如果键角为120，则必然为平面正三角形。6下列说法不正确的是()A键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂B成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定C破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量D键能、键长只能定性地分析化学键的强弱A键能越大，断开该键所需的能量越多，化学键越牢固，性质越稳定，故A错误；B、C、D均正确。7根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是()化学键HHHClHBrBrBr键能
5、/(kJmol1)436.0431.8366193.7A.HClBHBrCH2DBr2D键能越小，键长越长，共价键越不牢固，分子越不稳定。8能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是()A任意两个键的夹角为120BBF是非极性共价键C三个BF的键能相同D三个BF的键长相等A本题考查共价键键参数的运用。当键角为120时，BF3的立体结构为平面三角形，故分子中四个原子共面。9下列说法中不正确的是()A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，两个键C从原子轨道重叠程度看，键重叠程度比键重叠程度小，故键稳定性低于键
6、，在气体单质分子中存在键(如Cl2、H2)、键(N2中存在键和键)，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。10(双选)下列有关化学键类型的判断中正确的是()A全部由非金属元素组成的化合物中可能存在离子键B物质中有键一定有键，有键一定有键C已知乙炔的结构式为HCCH，则乙炔分子中存在2个键(CH)和3个键(CC)D乙烷分子中只存在键，即CH和CC均为键ADNH4Cl、(NH4)2SO4均是由非金属元素组成的，却存在离子键，A项正确；共价双键中有一个为键，另一个为键，共价三键中有一个为键，另两个为键，故乙炔(HCCH)分子中有2个CH 键，CC中有1个键，2个键，C项错误；共价单键为键，乙烷分子的结
7、构式为，其所含的6个CH和1个CC均为键，D项正确。素养培优练11下列有关键与键的说法错误的是()A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有键而没有键D由于键的强度一般小于键的强度，所以反应时键比键易断裂，A项正确；分子的形成是为了使其能量降低，首先形成键，再根据成键原子的核外电子排布式判断是否有键形成，B项正确；H原子形成分子时，只能形成键，不能形成键，C项正确；原子跟其他原子首先形成键，故分子中不可能只有键而没有键。12由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图
8、所示的转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是()A为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液B等物质的量的T、X分子中含有键的数目均为NACX分子中含有的键个数是T分子中含有的键个数的2倍DT分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键A由球棍模型可知，T为HCHO，X不稳定，易分解，则X为H2CO3，则Y为氧化剂，可以选择氧化性较强的酸性KMnO4溶液，A项正确；等物质的量并不一定是1 mol，B项错误；X分子中含有的键个数为5，T分子中含有的键个数为3，C项错误；T、X分子中均只含有极性键，无非极性键，D项错误。13碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构
9、如图所示。下列有关该物质的说法正确的是()A分子式为C3H2O3B分子中含6个键C分子中只有极性键D8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2AA.由图示可知，该物质的分子式为C3H2O3。B.分子中碳碳双键和碳氧双键中各有一个键，碳氧单键全部是键(4个)，碳氢键也是键(2个)，共有8个键。C.分子中的碳氧键、碳氢键都是极性键，而碳碳键是非极性键。D.8.6 g 该物质的物质的量为0.1 mol，完全燃烧后得到0.3 mol CO2，只有在标准状况下0.3 mol CO2的体积才是6.72 L。14(1)1 mol HCHO分子中含有键的数目为_mol。(2)CS2分子中，共价键的类型有
10、_。(3)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有_ mol 键。(4)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型材料，图中，1号C与相邻C形成键的个数为_。解析(1)HCHO的结构式为，则1 mol HCHO分子中含有3 mol 键。(2)CS2分子中，C与S原子形成双键，每个双键都是含有1个键和1个键，则含有的共价键类型为键和键。(3)CO分子的电子式为CO，故1个CO分子中存在1个键，而Ni(CO)4中Ni与CO之间还存在4个键，故1 mol Ni(CO)4中含有8 mol 键。(4)由图可看出每个碳原子能与三个碳原子形成单键，故能形成3个键。答案(1)3(2)键、键(3)8(4)315下表是一些键能数据/(kJmol1)：由上表中数据能否得出这样的结论：(1)半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)。_(填“能”或“不能”)。(2)非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。_(填“能”或“不能”)。(3)能否从数据中找出一些规律，请写出一条：_。(4)试预测CBr键的键能范围：_CBr键键能”“(2)120 475 kJ858.7 kJ